Scheikunde (Chemie Overal) 6VWO Hoofdstuk 17 Samenvatting 'Accu's en brandstofcellen'
558 views 3 purchases
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Book
Chemie overal 6v
Samenvatting van hoofdstuk 17: Accu's en brandstofcellen uit deel 6 van het boek Chemie Overal VWO. Alle begrippen worden duidelijk uitgelegd en alle belangrijke informatie uit het boek is verwerkt in de samenvatting.
Scheikunde – 6V – Hoofdstuk 17 – Accu’s en brandstofcellen
Elektrochemische cel
Elektrochemische cellen: batterijen en accu’s
- Chemische energie wordt omgezet in elektrische energie door
redoxreacties op afstand
- Halfcellen: hierin verloopt óf de reactie van de oxidator óf de reactie van
de reductor
- Stroomdraad: elektronenoverdracht van kant reductor naar kant oxidator
Daniellcel: eerste elektrochemische cel die een behoorlijke hoeveelheid stroom
kon leveren
- Zinkelektrode: Zn(s) Zn2+ + 2 e- reductor negatieve elektrode
- Koperelektrode: Cu2+ + 2 e- Cu(s) oxidator positieve elektrode
- Zoutbrug/membraan: zorgt voor gesloten stroomkring. Zo kunnen ionen
verplaatsen
Bronspanning: ∆ V o=V o ( ox )−V o ( ¿ )
Batterijen en brandstofcellen
Elektrolyt: geleidend vulmiddel, in plaats van een zoutbrug of membraan zorgt
dit ook voor een gesloten stroomkring
Staafbatterij: elektrolyt is een pasta, reactieproducten verspreiden zich door
pasta niet oplaadbaar
- Negatieve elektrode: zinken omhulsel
- Positieve elektrode: koolstofstaaf in contact met oxidator bruinsteen
Oplaadbare batterij (autoaccu): twee loodplaten in een bak met
zwavelzuuroplossing. Door neerslagreactie met sulfaat blijven reactieproducten
op de elektrodes waar ze ontstaan, waardoor de reacties ook weer terug kunnen
verlopen.
- Negatieve elektrode: lood
- Positieve elektrode: loodplaat met laag lood(IV)oxide
Elektrolyse: elektrische energie wordt omgezet in chemische energie, reacties
verlopen in omgekeerde richting. Reactieproducten stroomlevering worden
omgezet in beginstoffen. Oxidator reageert aan de negatieve elektrode en
reductor reageert aan de positieve elektrode.
Brandstofcel: elektrochemische cel waar in de ene halfcel continu zuurstof
wordt gevoerd en in de andere halfcel een brandstof. Klein, licht en geen zware
metalen of andere milieuvervuilende stoffen.
Energiedrager: bijv. waterstof, komt niet voor in de bodem, zoals aardgas, en is
dus geen energiebron
Elektrolyse van water:
- Positieve elektrode: 2H2O O2 + 4H+ + 4 e-
- Negatieve elektrode: 2 H2O + 2 e- H2 + 2 OH-
Waterstof heeft een lage dichtheid, waardoor opslag en transport moeilijk is.
De elektrische auto
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller annevos123. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.77. You're not tied to anything after your purchase.
