Een zeer gedetailleerde samenvatting (inclusief plaatjes, voorbeelden & begrippen) van Hoofdstuk 5 & 6 van het boek Chemie Overal (4VWO editie). De samenvatting is 11 pagina's lang en telt 2342 woorden.
Als je deze samenvatting goed leert, is een mooi cijfer gegarandeerd. (En het scheelt je ook ...
4.1 Zouten, namen en formules
Leerdoelen:
- Je kunt uitleggen hoe een zout wordt gevormd uit een metaalatoom
en een niet-metaalatoom;
- Uitleggen hoe een ionbinding tot stand komt en hoe een ionrooster
eruitziet;
- De naam en formule geven van een aantal veelvoorkomende
enkelvoudige en samengestelde ionen;
- De verhoudingsformule van een zout oplossen
Vorming van een zout
- Natrium heeft een elektron te veel in de buitenste schil en Chloride
een te weinig
o Daarom zal natrium een elektron afstaan en chloride die
opnemen. Hierdoor krijgen ze beide en lading en zijn ze door
elkaar aangetrokken: een ionbinding = een zout
Een ionbinding
- Omdat Cl en Na sterk aan elkaar
zijn aangetrokken ontstaat er een
sterke ionbinding
- Er wordt een ionrooster
gevormd, waar positieve en
negatieve ionen regelmatig zijn
gerangschikt
- De sterkte van de ionbinding is afhankelijk van de soort ionen in het
zout
- Een ionbinding is sterker dan vanderwaalsbinding of
waterstofbruggen, daarom hebben zouten hoge smelt- en
kookpunten.
Positieve en negatieve ionen
- De ion van een metaal is altijd positief. De naam van een metaalion
ontstaat door achter de naam van het metaal ion te plakken.
- Ionen die uit één atoomsoort bestaan noem je enkelvoudige ionen
- Sommige metaalionen kunnen meerdere ladingen hebben,
verschillende
ladingen geef je
aan met
romeinse cijfers.
Zie ook Binas
40A
1
, - De naam van een niet-metaal ion onstaat door achter de naam van
het atoom ide te plaatsen.
-
Samengesteld ion = een ion waar twee of meer verschillende
atoomsoorten voorkomen
- Het samengesteld ion heeft één of meer elektronen afgestaan of
opgenomen, en is daarom geladen.
- De samengestelde ionen staan in Binas 66B
Namen en formules van zouten
- De systematische naam van een zout: de naam van het positieve
ion + de naam van het negatieve ion
Zoutformules
- De ionen n een zout zijn in een zodanige verhouding aanwezig dat
de stof als geheel elektrisch neutraal is.
- Een zoutformule noem je ook wel een verhoudingsformule
- Triviale namen (namen
van zouten die vaak
worden gebruikt) staan in
Binas 66A
4.2 Zouten in water
Leerdoelen, je kunt:
- Uitleggen waarom veel zouten goed oplosbaar zijn in water;
- De oplos- en indampvergelijking van een willekeurig zout opstellen;
- Toelichten wat een verzadigde en een onverzadigde oplossing is;
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller maxvandorsser. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.12. You're not tied to anything after your purchase.
