Unit 5 - Formulae, Equations and Amounts of Substance (9CH0)
Samenvatting
Summary - Unit 5 - Formulae, Equations and Amounts of Substance (9CH0)
8 keer bekeken 0 keer verkocht
Vak
Unit 5 - Formulae, Equations and Amounts of Substance (9CH0)
Instelling
PEARSON (PEARSON)
A summary of topic 5, organised so the notes are easy to understand. The notes are on slides, so they can be printed out and used as revision cards or posters, for revision on the go. The notes cross-reference the specification so it is easy to see where each bit of information has come from. They ...
Unit 5 - Formulae, Equations and Amounts of Substance (9CH0)
Alle documenten voor dit vak (6)
Verkoper
Volgen
laurelgracefell
Voorbeeld van de inhoud
Naming Ionic eq’s:
- IDE = 2 elements 1. Balance
- ATE = 2 elements + oxygen 2. Everything aq split into ions
Common transition metal valencies: 3. Remove spectator ions
Percentage calculations:
% yield = actual yield _ x100
Empirical formula vs molecular formula: theoretical yield
Emp = relative number of atoms of each element present % atom economy = mass of atoms in desired product
Molec = actual number of atoms of each element present x100
To calc molec: mass of atoms in all reactants OR all products
1. Find emp formula % uncertainty = uncertainty of equipment x100
2. Find Mr of emp size of measurement
3. Mr given of molec formule / Mr of emp
4. Emp formula X number from 3. KEY DEFINITIONS
Important equations: Mole = is the amount of substance that contains the same
n = m/Mr number of particles as there are atoms in 12.0 g of carbon-12
n = particles/L L = 6.02 x 10^23 cm^3 →/10^3→dm^3 Molar mass (Mr) = mass of 1 mole of a substance in g/mol
n=cxv dm^3 →x10^3→cm^3
OR mass = c x v dm^3 →/10^3→m^3
Conc = moles/volume (mol/dm^3) mol/dm^3 →xMr→g/dm^3
Conc = mass/volume (g/dm^3) g/dm^3 →/Mr→mol/dm^3
Density = mass/volume (kg/m^3)
Moles = vol(dm^3)/24 or vol(cm^3)/24000
⤷ in gases, Ar = 4g/mol →4g takes up 24dm^3 of space
1 mole of gas takes up 24dm^3 of space at RTP
Ideal gas equation:
2 assumptions:
5. Ideal gas molecules don’t attracts or repel one another
6. Gas molecules themselves take up no volume
PV=nRT T = absolute temp (k)
⤷ kPa = dm^3 R = 8.314J/mol k
⤷ Pa = m^3 n = moles of gas
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper laurelgracefell. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.87. Je zit daarna nergens aan vast.
