Case uitwerking
Case 4
- Vak
- Instelling
Case 4 van BBS1001. Gaat in bundel samen
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
edmeesnijders
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Case 4Learning goals:
1. What is the function of a buffer and what is it?
2. What is osmolarity? (PBS)
3. Different kinds of buffers
4. Henderson Hasselbach equation
5. Acids and bases
6. Selectively permeable membranes
, 1. Buffers
Buffer = chemical systems which regulate the pH/homeostasis of the
acid-base balance by taking up or release H+-ions.
- pH high: release of H+ ions
- pH low: take up of H+ ions
Weak acids have a smaller effect on pH.
BUT, they are efficient at preventing pH changes and this allows them
to play an important role in chemical buffer systems.
A buffer is most effective when the pH is similar to the pKa (pH = 7,4). It
can range 1. So between 6,4 and 8,4.
It’s important to keep the good pH. Because otherwise, especially,
proteins don’t work anymore. (optimum, denaturate)
Two types of buffers
1. Acidic buffer: weak acid + strong base
2. Basic buffer: weak base + strong acid
Isoelectric point = the pH of an amino acid peptide at which it has a net
charge of zero.
2. Different kinds of buffers
The three major chemical buffer systems in the body:
1. The bicarbonate (HCO3-) buffer system
- Is only active in the ECF, not in the cells themselves.
- Carbonic acid (H2CO3) is a weak acid and is therefore in equilibrium
(evenwicht) with HCO3- in solution (aq). When significant amounts of both
H2CO3 and HCO3-are present, a buffer is formed. This buffer system can be
written as:
CO2 + H2O H2CO3 HCO3- + H+
CO2 is excreted by the lungs. HCO3- and the is excreted by urine
If too many H+ ions build up, the equation above will be pushed to
the right, and HCO3- -ions will absorb the H+ to form H2CO3. Similarly,
if H+ concentrations drop too low, the equation will be pulled the left
and H2CO3 will turn into HCO3-, donating H+ ions to the solution.
- Under normal circumstances there is much more HCO3- present
than H2CO3 , (ca. 20:1). As normal metabolism produces more acids than
bases, this consistent with the body’s need.
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper edmeesnijders. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.35. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 65646 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
Boekverslag ·
Chemistry
Tentamen (uitwerkingen) ·
ENGL 3307
Case uitwerking ·
Review 4th exam
Tentamen (uitwerkingen) ·
HSCO 508 Exam 1
Tentamen (uitwerkingen) ·
Quiz 6 YOUT 201
Tentamen (uitwerkingen) ·
antwoorden
Samenvatting ·
marketing design
College aantekeningen ·
Homework6 part 1
