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des exercices d'entrainement pour consolider les connaissances en structure électronique
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Partie 2 : Structure des entités chimiques Chapitre 1 : Structure électronique des moléculesT.D. de chimie n°3_ CORRECTION
Structure électronique des molécules
TD : Correction des exercices 1, 2, 5, 7, 8, 9
Exercice 1 : Prévoir et interpréter les structures de type AXn avec n ≤ 4 et AXpEq avec p + q = 3 ou 4
Schéma de Lewis de la VSEPR Géométrie de la molécule
molécule type AXpEq
CH2Cl2 Duet pour H, Tétraèdrique
Dichlorométhane Octet pour C, Cl
AX4
_________________
20 e- / 10 doublets
COCl2 Phosgène Octet pour C, O, Cl Triangulaire plane
_______________
24 e- / 12 doublets AX3
SO2Cl2 Octet pour O, Cl Tétraèdrique
Chlorure de sulfuryle Le soufre S est hypervalent
AX4
______________
32 e- / 16 doublets
I3- Ion triiodure L’iode est hypervalent Coudée
_____________
22 e- / 11 doublets
AX2E2
CH4N2O Duet pour H, AX3 pour C C : Triangulaire plan
Urée Octet pour C, N, O AX3E pour N N : Pyramide à base triangulaire
, Partie 2 : Structure des entités chimiques Chapitre 1 : Structure électronique des molécules
________________
24 e- / 12doublets
Exercice 2 : Etablir un ou des schémas de Lewis pertinents pour une molécule ou un ion
1- Schéma de Lewis de la molécule
N2 (diazote) Octet pour N
_______________
10 e- / 5 doublets
N3- (ion azoture) Octet pour N et charges négatives éloignées
__________________
16 e- / 8 doublets
NO2+ (ion nitronium) Octet pour O et pour N
_________________
16 e- / 8 doublets
NO+ (ion nitrosonium) Octet pour O et pour N
_________________
10 e- / 5 doublets
N2O (protoxyde d'azote, gaz hilarant) Octet pour O et N
_________________
16 e- / 8 doublets
2- Schéma de Lewis N° 1 Schéma de Lewis N°2
NO2
_________________
17 e- / 8 doublets
+ 1 électron célibataire
3- N2O4 Octet pour O et N N2O4 Octet pour O et N N2O4 Octet pour O et N
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