Summary
5 VWO SCHEIKUNDE HOOFDSTUK 15 GROENE CHEMIE SAMENVATTING CHEMIE OVERAL
- Course
- Level
- Book
Een uitgebreide samenvatting voor hoofdstuk 15 van het boek chemie overal 5 vwo
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
xTonka
Content preview
Hoofdstuk 15 - Groene ChemieExclusief paragraaf 5
Paragraaf 1
Atoomeconomie = mgewenst product/mbeginstoffen x 100%
Rendement = praktische opbrengst/theoretische opbrengst x 100%
E-factor = (mbeginstoffen- mgewenst product)/ mgewenst product
De grenswaarde is de maximaal toegestane hoeveelheid van een stof in mg per m3 lucht op de
werkplek. Een TGG (Tijd Gewogen Gemiddelde) van 8 uur geeft aan dat de concentratie alleen
toegestaan is als het 8-uur gemiddelde niet wordt overschreden. “ppb” staat voor ‘parts per billion’,
komt overeen met het aantal µg van de stof per kg lucht en is een alternatief van mg per m3 lucht
voor hele giftige stoffen. Bij omrekenen moet je dus lucht van kg naar m3 berekenen of andersom
Gebruik Binas tabel 97F en 37H.
Paragraaf 2
De wet van behoud van energie is altijd van toepassing: energie gaat niet verloren, maar wordt
omgezet van de ene vorm in een andere vorm. Bij alle processen treedt een energie-effect op,
waarbij er energie vrijkomt (exotherm) of wordt opgenomen (endotherm). De reactie-energie (ΔE) =
Ereactieproducten - Ebeginstoffen. Hierbij zijn Ebeginstoffen en Ereactieproducten de vormingswarmtes, de energie die
nodig is of vrijkomt bij de vorming van één mol stof uit de elementen. De vormingswarmte van
elementen is 0. De vormingswarmtes van stoffen vind je in Binas tabel 57.
In een energiediagram staan voor bepaalde samenstellingen van stoffen in de reactie horizontale
lijnen op verschillende hoogtes en pijlen tussen de hoogtes die het verschil in energie weergeven. De
eerste horizontale streep is van de beginstoffen, meestal is daarna een streep met alle beginstoffen
die veranderd zijn in elementen en daarna worden stof voor stof de elementen omgezet naar
reactieproducten.
Paragraaf 3
De reactiesnelheid (s) = n (mol)/ (V (L) x t (s)).
De langzaamste stap van een deel van de reactie bepaalt de snelheid van de totale reactie.
De insteltijd t1 van een evenwichtsreactie is de tijd tussen het begin van de reactie en het intreden
van de evenwichtstoestand. In de industrie wil je die tijd zo kort mogelijk krijgen.
Om (evenwichts)reacties sneller te laten verlopen kun je de druk verhogen (reactieomgeving
verkleinen), de temperatuur verlagen of verhogen en een katalysator toevoegen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller xTonka. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.74. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53340 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now