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Explicación y Ejercicios MOL
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Es un documento en el que primero se explica que son los moles y que posteriormente se enseña como resolver problemas de moles.
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Colegio Santa María del Pilar 4º E.S.O.Hoja de ejercicios 6 Física y Química
El mol
1) Calcula la masa molar del ácido clorhídrico; yoduro de potasio; agua oxigenada; dióxido de azufre.
Sol: 36,5 g/mol; 166 g/mol; 34 g/mol; 64 g/mol
2) ¿Cuántos átomos de fósforo contiene un mol de moléculas de fósforo P4? ¿Y 100 gramos de fósforo
P4?
Sol: a) 2,4·1024 b) 1,94·1024
3) El sulfuro de hidrógeno es un gas inflamable, incoloro, tóxico y huele a huevos podridos.
a) ¿Cuántos gramos de este compuesto hay en 0,4 moles de moléculas? Sol: 13,6 g
b) ¿Cuántos átomos de H y de S hay en esos 0,4 moles?
Sol: 2,4·10 átomos de S y 4,8·1023 átomos de H.
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4) a) ¿Dónde hay mayor número de átomos, en 10 gr de sodio o en 10 gr de hierro? Sol: en 10 gramos
de sodio
b) ¿Dónde hay mayor número de átomos, en un mol de átomos de sodio o en un mol de átomos de
hierro?
5) Determina el número de moléculas que hay en:
a. 50 gr de amoniaco
b. 2 moles de ácido sulfúrico
Sol: a) 1,77·1024 moléculas b) 1,2·1024 moléculas
6) Calcula los átomos de sodio existentes en 40 gramos de sulfato de sodio. Sol: 3,4·1023 átomos
7) Calcula dónde existe más hierro, en un kg de óxido de hierro (III) o en un kg de carbonato de hierro
(II).
8) Calcula la composición centesimal del yoduro de plata y del cloruro de calcio.
Sol: 45,95 % Ag y 54,04 % I; 36,04 % Ca y 63,94% de Cl
9) Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene un 43,66 % de fósforo y el resto de oxígeno.
Sol: P2O5
10) Calcula la cantidad de sustancia que hay en a) 200 g de Al; b) 100 g de azufre S8; c) 200 g de dióxido
de silicio.
Sol: a) 7,41 mol; b) 0,39 mol; c) 3,33 mol
11) Calcula:
a) Los átomos de aluminio que hay en 200 g de aluminio
b) Las moléculas de S8 que hay en 100 g de azufre S8
c) Los iones Na + y Cl- que hay en 100 g de cloruro de sodio
Sol: a) 4,46 ·1024; b) 2,35·1023; c) 1,03·1024
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