Summary
Samenvatting H11 Stofeigenschappen
- Course
- Level
- Book
Samenvatting van natuurkundeboek Nova.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
susmitadey
Content preview
H11 Stofeigenschappen1 Eigenschappen van gassen
Voor alle ruimten waarin zich een gas bevindt, geldt dat de druk overal even groot is:
F
- p=
A
p: de druk van het gas in pascal Pa
F: de kracht in newton (N)
A: de oppervlakte in vierkante meter (m2)
De druk van een gas wordt bepaald door drie grootheden:
- Het volume waarin een gas is opgesloten: de druk neemt toe als de volume
kleiner wordt. Voor een bepaalde hoeveelheid gas van constante temperatuur
is het product van druk en volume constant. Dit wordt de wet van Boyle
genoemd.
p ∙ V = constant
V: het volume van het gas in kubieke meter (m3)
- De temperatuur van het gas: de druk neemt toe als de temperatuur toeneemt.
Het verband hierbij wordt gegeven door de wet van Gay-Lussac.
p
= constant
T
T: de absolute temperatuur van het gas in kelvin (K)
- De hoeveelheid gas: hoe meer gas, des te hoger de druk. Bij constante
temperatuur en constant volume is de druk van een gas recht evenredig met
de hoeveelheid gas.
p
= constant
n
n: de hoeveelheid gas in mol
2 De algemene gaswet
De gaswetten kunnen gecombineerd worden en vormt dan de algemene gaswet. Een
gas dat voldoet aan deze wet, heet een ideaal gas. De evenredigheidsconstante R
heet de gasconstante:
n ∙ R ∙T
- p=
V
R: de gasconstante in joule per mol en per kelvin (8,314 J mol -1 K-1 Binas T7)
Alle evenredigheden uit de algemene gaswet kun je met het microscopisch model
verklaren:
- Als je meer gas in een container pompt, zijn er meer moleculen en dus ook
meer botsinkjes met de wand.
- Als het volume kleiner wordt gemaakt, bevinden zich meer moleculen in een
volume-eenheid waardoor er vaker moleculen botsen op elk stukje van het
oppervlak van de container.
- Als de temperatuur wordt verhoogd, bewegen de moleculen sneller waardoor
ze vaker en harder botsen met de wand.
4 Warmte: opwarmen en afkoelen
Voorwerpen kunnen niet een lagere temperatuur hebben dan 0 K (-273,15 graden
Celsius), dit is het absolute nulpunt. Temperatuur is een maat voor de gemiddelde
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller susmitadey. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.74. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
54879 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now