Summary
Samenvatting - Scheidingsmethoden
- Course
- Institution
Samenvatting d.m.v. aantekeningen per les
[Show more]
Seller
Follow
sannevveldhoven
Content preview
ScheidingsmethodenSamenvatting
, Les 1
Intermoleculaire interacties
De aantrekkingskracht tussen moleculen (intermoleculair) is niet zo sterk al de
intramoleculaire interacties die verbindingen bij elkaar houden.
o Ze regelen de fysische eigenschappen, zoals kook- of smeltpunt,
damspanning en viscositeit.
o Hoe sterker de intermoleculaire interacties, hoe hoger het kook- of
smeltpunt van een verbinding is.
o Veel processen kunnen worden verklaard met intermoleculaire interacties;
extractie, (her)kristallisatie, chromatografie, destillatie.
Ion-dipool interacties 40-600 kJ/mol
Ion-dipool interacties zijn een belangrijke kracht bij oplossingen
van ionen. De kracht van deze interacties is wat het mogelijk
maakt dat ionische stoffen oplossen in polaire oplosmiddelen.
Dipool-dipool interacties 5-25 kJ/mol
Moleculen met permanente dipolen worden tot elkaar
aangetrokken:
o Het positieve uiteinde van het ene wordt aangetrokken
door het negatieve uiteinde van het andere.
o Deze interacties zijn alleen van belang als de
moleculen dichtbij elkaar staan.
o Voor moleculen van ongeveer gelijke massa en grootte
nemen de sterktes van intermoleculaire aantrekkingen
toe met toenemende polariteit.
o Hoe meer polair een molecuul, hoe hoger het kookpunt.
Waterstofbruggen 1-150 kJ/mol
De dipool-dipool interacties die optreden wanneer H is
gebonden aan elektronegatieve atomen zoals, N,O of F, zijn
ongewoon sterk.
Waterstofbinding is een soort dipool-dipool interactie
London dispersie krachten 0,05-40 kJ/mol
o Aanwezig in alle moleculen polair en apolair
o Sterkte afhankelijk van polariseerbaarheid; gemak waarmee een tijdelijke
dipool kan worden opgewekt
o Grotere moleculen, sterkere London dispersie kracht
o Moleculen met een hoger molecuulmassa hebben de neiging om sterkere
London dispersie krachten te hebben
o Vorm heeft een grote invloed; magere moleculen hebben sterkere London
dispersie krachten dan dikke moleculen vanwege het oppervlakte
In een verzameling He-atomen bijv. is de gemiddelde verdeling van de
elektronen in de 1s-orbitaal rond elke kern sferisch symmetrisch apolair en ze
hebben geen netto dipoolmoment. Hoewel deze elektronen elkaar afstoten (en
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller sannevveldhoven. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.92. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now