Summary
Samenvatting - Evenwichten
- Course
- Institution
Samenvatting d.m.v. aantekeningen per les
[Show more]
Seller
Follow
sannevveldhoven
Content preview
EvenwichtenSamenvatting
, Les 1
Wat is een evenwicht?
Vier type reacties:
1) Zuur-base Elk van deze typen kan optreden als;
2) Redox
3) Neerslag o Aflopende reactie of;
4) Complexatie o Evenwichtsreactie
Aflopende reacties
1) Reactievergelijking kloppend maken: 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) C6H12O6 (s) +
6 O2 (g)
Wat gebeurd er als: 8 ml CO2 , 3 mol H2O, 1 mol C6H12O6 en 2 mol O2 in 1,0 L wordt
gemend
2) Molbalansschema
6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2
8,0 3,0 1,0 2,0
-3,0 -3,0 + 0,5 + 3,0
5,0 0 1,5 5,0
o Vul de beginhoeveelheden in
o Aflopende reactie; dit betekent dat één van de componenten links op
gaat regel drie wordt nul, dus dan weet je regel twee ook.
o Via de mol verhouding kun je heel regel twee invullen en dan ook
regel drie
Evenwichtsreacties
o De reactie kan links en naar rechts; er is een heen- en teruggaande reactie
⇌
o Op regel drie wordt geen enkele waarde gelijk aan nul
o Het criterium (één van de componenten aan de linkerkant gaat op) geldt
dus niet meer er is dus een nieuw criterium nodig
= de toestand van een chemisch systeem waarbij alle eindconcentraties groter
zijn dan nul en de eindconcentraties zodanig zijn dat de waarde van de
concentratiebreuk gelijk is aan de waarde van de evenwichtsconstante
Criterium voor evenwicht
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) ⇌ C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
8,0 3,0 1,0 2,0
-1,8 -1,8 +0,3 +1,8
6,2 1,2 1,3 3,8
Stel de concentratiebreuk op en vul regel drie in
[ C 6 H 12 O6 ] 1∗[ O2 ]6 1,31∗3,86
¿ 6 6 ¿ = 0,023
[ CO 2 ] ∗[ H 2O ] 6,26∗1,26
De waarde 0,023 is de evenwichtsconstante, Kc
Stel op een gegeven moment is er 1,2 mol (per liter) C6H12O6
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) ⇌ C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
8,0 3,0 1,0 2,0
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller sannevveldhoven. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $8.02. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
75057 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now