Summary
Basischemie voor het MLO - Samenvatting H1, H2, H3, H4
- Course
- Institution
- Book
Samenvatting van H1, H2, H3 en H4 uit het boek: Basischemie voor het MLO (3de druk) inclusief uitwerkingen van enkele vragen uit het boek.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
1 review
By: taemin • 4 year ago
Seller
Follow
HULisanne
Reviews received
Content preview
Basischemie voor het MLO - Samenvatting H1-H4Les 1: Stoffen en stofeigenschappen:
Lesboek:
H1.1, 1.2, 1.3 en 1.7
Kennen:
1. Chemische richtingen: analytisch, organisch, fysisch, biochemie, anorganisch:
Chemie: (iemand die werkt in de chemie is een chemicus)
Behoort tot de natuurwetenschappen en gaat over de eigenschappen en samenstelling van
stoffen. Chemische wetenschap bestaat uit diverse richtingen/specialisaties. In de chemie
bestudeer je dus stoffen en processen waarbij nieuwe stoffen ontstaan.
Analytische chemie:
Bijvoorbeeld: Wat zit er in en hoeveel? Dus over chemische metingen, gehaltes en concentraties.
Organische chemie:
Wordt ook wel koolstofchemie genoemd. Bestudeerd stoffen die gemaakt zijn van koolstof.
Bijvoorbeeld veel natuurlijke stoffen zoals: suiker, eiwit, spijsolie, cellulose. Maar ook: aardolie,
benzine, kunststof en geneesmiddelen.
Fysische chemie:
Gaat over de natuurkundige kant: oplossen, destilleren, smelten en elektrochemische
verschijnselen.
Biochemie:
Bestudeert de levende organismen. De verworven/verkregen kennis wordt toegepast bij het
maken van voedingsmiddelen (bier, kaas, yoghurt) en nieuwe geneesmiddelen. Het geeft ook
steeds meer kennis over het molecuul van de erfelijke eigenschappen: DNA.
Anorganische chemie:
Oudste chemiesoort. Onderzoekt bouw en eigenschappen van metalen, oxiden, zuren, zouten
(de niet-koolstofverbindingen).
2. Fasen en faseovergangen:
Elke stof kan in 3 fasen/aggregatietoestanden voorkomen: vast, vloeibaar en gasvormig.
De fase hangt af van temperatuur, druk, aantrekkingskrachten tussen de deeltjes.
Cohesie:
De onderlinge aantrekkingskrachten tussen de deeltjes van een stof.
1
© Lisanne Stouthart
, Basischemie voor het MLO - Samenvatting H1-H4
Vaste fase:
Ieder deeltje heeft een vaste plaats ten opzichte van andere deeltjes. Het deeltje staat niet echt
stil, maar trilt. De cohesie is groot genoeg om de deeltjes op hun plaats te houden. Door de vaste
plaats voor elk deeltje heeft een vaste stof een vaste vorm en een vast volume. De bouw ligt vast
in een kristalrooster.
Vloeibare fase:
Er is geen vaste rangschikking van deeltjes. De deeltjes bewegen willekeurig. De cohesie houdt
de deeltjes wel bijeen. De deeltjes laten elkaar niet helemaal los. De vorm is hierdoor variabel
maar een vloeistof heeft wel een vast volume.
Gasvormige fase:
De deeltjes zijn zo ver van elkaar verwijderd dat er geen cohesie bestaat. Het heeft dus een vrij
volume. Een gas neemt het volume in dat de omgeving biedt.
Overgangen:
Smelten: Vast → Vloeibaar (stof heeft een constante temperatuur, dit is het smeltpunt)
Stollen: Vloeibaar → Vast (stof heeft een constante temperatuur, dit is het stolpunt)
Verdampen: Vloeibaar → Gas (gebeurt aan oppervlak van vloeistof, maar bij koken ontstaan er
overal in de oplossing dampbellen. Bij een constante druk (normale luchtdruk) heeft een vloeistof
een constant kookpunt)
Condenseren: Gas → Vloeibaar
Vervluchtingen: Vast → Gas
Rijpen: Gas → Vast
Destilleren: Combinatie koken + condenseren.
Sublimeren: Combinatie vervluchtingen + rijpen.
Opdracht: In welke fase zitten de volgende stoffen bij de gegeven temperatuur en normale druk?
a. Alcohol (ethanol) bij 145 K → Vast
b. Alcohol (ethanol) bij 300 K → Vloeibaar
c. Glycerol bij 5 °C → Vast
d. Glycerol bij 150 °C → Vloeibaar
e. Koolstofdioxide bij 180 K → Vast
3. Aggregatietoestand:
Dit is hetzelfde als fasen, dus je hebt 3 aggregatiestoestanden (vast, vloeibaar, gas).
4. Kwantitatieve stofeigenschap:
Dit zijn de meetbare stofeigenschappen. De gemeten grootheden noemt met fysische
constanten. Voorbeeld metingen zijn: kookpunt, smeltpunt, veerkracht, dichtheid, lichtbreking en
viscositeit (stroperigheid). Bijvoorbeeld: temperatuur, frequentie (aantal trillingen in een seconde)
en geluidsterkte.
5. Kwalitatieve stofeigenschap:
Dit zijn de moeilijk meetbare eigenschappen als geur en smaak. Je kunt spreken over zoet of
bitter, maar niet precies met een getal uit te drukken. Bijvoorbeeld: kleur van een trui (maar dit
kan ook kwantitatief), humeur van docent en gevoeligheid.
2
© Lisanne Stouthart
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller HULisanne. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.28. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now