Summary
Samenvatting DT1 moleculaire biologie
- Course
- Institution
- Book
samenvatting van DT1 van het vak moleculaire biologie. omvat de hoofdstukken 2, 3, 4, 5, 6 en 7.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
More summaries for
-
Test Bank For Biology: A Global Approach, 12th Edition by Neil A. Campbell
-
Test bank University of Queensland GENES, CELLS & EVOLUTION 2024 / midterm exam study guide / from: Biology 12th - A Global Approach Campbell
-
Summary Genes, Cells & Evolution University of Queensland 2024 - All lectures week 1 - 12, all college notes, lots of visuals, exam test questions - 150 pages!
Seller
Follow
annelottebijlsma
Content preview
Hoofdstuk 2 Opbouw atoom: eerste schil 2e-, schillen erna 8e-. Volle schil is het stabielst. Atoom heeft
kern met daarin protonen en neutronen.
- Massagetal = protonen + neutronen
- Atoomnummer = aantal protonen (= aantal elektronen)
Verschil tussen isotopen van een element: zelfde aantal protonen, verschillend aantal
neutronen. Onstabiel
Bindingen:
- Covalente binding: 2 atomen delen één of meerdere elektronenparen (om buitenste
schil vol te krijgen)
Apolair: e- gelijk verdeeld, EN ≤ 0,5
Polair: e- dichter bij een van beide atomen, EN 0,5-1,6
- Ionbinding: elektronen overdragen (om buitenste schil vol te krijgen), EN ≥ 1,6
Kation = +
Anion = -
Zwakkere chemische interacties (tussen/ binnen
moleculen):
- H-bruggen: niet-covalente aantrekking tussen een waterstofatoom en een
elektronegatief atoom (vaak O of N)
- Van der Waalskrachten: zwakke interacties tussen moleculen of delen van moleculen
door steeds veranderende ladingen.
Hoofdstuk 3
Vier belangrijke eigenschappen van water:
- Cohesie
Door H-bruggen blijven watermoleculen bij elkaar = cohesie hoge opp
spanning
- Temperatuur in stand houden
Temperatuur, warmte en specifieke warmte:
- Thermische energie is Ek van moleculen
- Water kan veel energie absorberen; hoge specifieke warmte
(soortelijke warmte)
- 1 calorie = energie nodig om 1g water 1 graag op te warmen
- Specifieke warmte kan worden gezien als een maat voor hoe goed
een stof bestand is tegen het veranderen van zijn temperatuur
wanneer het warmte absorbeert of afgeeft
- Door H-bruggen hitte absorberen (H-bruggen breken) en hitte
afgeven (H-brug vormen)
Evaporative cooling:
- = vloeistof verdampt achterblijvende vloeistof koelt af (heetste
moleculen vertrekken)
- Verdampingswarmte is de hoeveelheid warmte die een vloeistof
moet opnemen om 1 g ervan van de vloeibare naar de gasvormige
toestand om te zetten
- Draagt bij aan de stabiliteit van de temperatuur in meren en vijvers
, - Uiteenzetting bij bevriezing
Dichtheid ijs is lager dan water (verder uit elkaar door kristalstructuur)
In ijs vormt water kristalstructuur: H-bruggen niet meer verbroken
- Veelzijdigheid als oplosmiddel
Oplossing = vloeistof die een homogeen mengsel is van twee of meer stoffen
- Solvent = oplossende stof (oplosmiddel)
- Solute = opgeloste stof (oplossing)
solute wordt opgelost in solvent
- Water is goed oplosmiddel voor ionen en polaire moleculen (water is
polair)
Hydrofiele en hydrofobe stoffen:
- Hydrofiel: affiniteit met water
- Hydrofoob: geen affiniteit met water; niet-ionisch en niet-polair
Zuren en basen:
- 2H2O H3O+ + OH-
H+ wordt overgedragen
- Zuur laat [H+] stijgen en kan H+ afstaan
Base laat [H+] dalen en kan H+ opnemen
- pH = -log[H+]
[H+] = 10-pH
[H+][OH-] = 10-14
- Buffer houdt pH stabiel, bestaat uit zwak zuur + geconjugeerde base
In bloed: koolzuur H2CO3
Hoofstuk 4
Molecuul met C-atoom = organisch
Drie typen isomeren:
1. Structuur isomeren (zelfde molecuulformule, andere structuurformule)
2. Cis-trans isomeren (anders ruimtelijk georiënteerd om starre binding)
3. Enantiomeren (elkaars spiegelbeeld, door aanwezigheid asymmetrisch C-atoom (*))
Fosfaatgroep in ATP:
ATP bevat uit de suiker ribose
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller annelottebijlsma. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.92. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
50843 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now