Summary
Samenvatting Forensische Chemie II (2.3)
- Course
- Institution
Samenvatting Forensische Chemie II (jaar 2) uit 2021/2022 van de opleiding Forensisch Onderzoek aan de HvA.
[Show more]
Seller
Follow
irisxo
Content preview
Week 1Kalibratielijnen en R2
- Metingen van monsters waarvan de concentratie bekend is hierdoor een kalibratielijn
- Verband concentratie en signaal is de kalibratielijn
- Coefficient of determination (R2): mate van hoe goed de lijn door de datapunten heen
loopt
Organische chemie
- Molecuulformule: opsomming van de atomen in een molecuul, atoomsoort en aantal
- Structuurformule: atoomsoort, aantal en positie
- Gecondenseerde structuren: korter opschrijven van de positie van atoom
- Isomeren: zelfde molecuulformule maar andere structuur
- Alkanen: CnH2n+2
- Alkanen reacties: verbranding en
halogenering (substitutie)
- Cycloalkanen: CnH2n
Chemisch evenwicht
- Evenwichtsreactie: reactie gaat beide kanten
op
- Concentratiebreuk: formule met evenwichtsconstante → vaste stoffen en vloeistoffen
niet meenemen!
Evenwichtsconstante
- K = eindproducten keer elkaar / beginproducten keer elkaar
Verstoren van het evenwicht
- Le Chatelier: als er stress wordt gebracht op een systeem wat in evenwicht is dan zal
dat evenwicht ook verschuiven om de stress proberen op te heffen
- Stress: veranderingen in concentratie, druk, volume en temperatuur
Week 2
Zuren en basen
- In water: zuur zorgt voor H3O+ ionen, base zorgt voor OH- ionen
- Zuren: H-atoom aan / in → halogeen (HF), zuurstof (H2CO3), organisch zuur
(R-COOH)
- Basen: stikstofverbindingen (NH3), negatieve ionen (ClO4-), vormt of bevat OH-
(NaOH, BaO)
- Geconjugeerde zuren en basen: evenwichtsreactie
- pH: maat voor de H+-concentratie [H+], pH = -log[H+] en [H+] = 10-pH
- Zuur-base-reacties: vorming van zouten (twee ionen bij elkaar), vorming van water
(en zouten)
Zuur- en basesterkte
- Evenwicht zuur in water: evenwichtsreactie, zuurconstante meestal rond de 10-5
, - Zuurconstante: sterk zuur als Ka >> 1 dan [Z-] en [H+] >> [HZ], zwak zuur als Ka << 1
dan [Z-] en [H+] << [HZ]
- Basen: met evenwichtsreactie bij geconjugeerd zuur omschrijven als zuur
- Polyprotische zuren: zuur met veel (meer dan 1) protonen
- Zuurconstante van polyprotische zuren: elk proton (H+) wordt steeds moeilijker eraf te
halen
pKa
- pH: zuurgraad van een oplossing, pKa: sterkte van een zuur
- pH < pKa: molecuul neemt H+ op, pH > pKa: molecuul staat H+ af
- Ka en pKa: pKa = -log(Ka) en Ka = 10-pKa
- Sterk zuur: hoge Ka en lage pKa, zwak zuur: lage Ka en hoge pKa
- Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([Z-] / [HZ]) en pH = pKa + log ([B] / [BH+])
Buffers
- Buffer: heeft geen tot klein effect bij verandering, een zuur of base tegen te werken
en te zorgen dat de oplossing stabiel blijft
- Maken van buffer: zwak zuur + zout van geconjugeerde base en ongeveer gelijke
concentraties hiervan
- Limieten: pKa ≈ pH, [HZ] ≈ [Z-], tot 0,1x de [HZ]
- pH buffers: pH = pKa + log ([Z-] / [HZ]) → als [HZ] = [Z-] dan pH = pKa
Titratie
- Titratie: zuur (of base) met onbekende concentratie, base (of zuur) toevoegen,
neutralisatie (omslagpunt), berekenen!
- Praktijk: verdunde oplossing, buret, druppelsgewijs, indicator voor omslagpunt
- Indicator: kleur afhankelijk van pH
Week 3
Scheidkunde
- Extractie: scheiden van stoffen door iets naar een andere fase te brengen met
verschil in oplosbaarheid
- Scheiding kan kwalitatief als kwantitatief
- Bloed-alcoholbepaling: vluchtigheid van ethanol oftewel verstoren van het evenwicht
- Scheiding op oplosbaarheid
- Lipofiliciteit: oplosbaarheid in organische oplosmiddelen
- Scheiden via: dampdruk, oplosbaarheid (apolaire stoffen → Van der
Waalsinteracties, polaire stoffen → dipool-dipoolinteracties, ionen → ion-interacties)
Extractie met zuur-basen
- Codeïne: lage pH = oplosbaar in water, hoge pH = oplosbaar in organische
oplosmiddelen (ligt aan evenwichtsreactie C18H22NO3+ <--> H+ + C18H21NO3)
- Naproxen: lage pH = oplosbaar in organische oplosmiddelen, hoge pH = oplosbaar in
water (ligt aan evenwichtsreactie C14H14O3 <--> H+ + C14H13O3-)
Effect van pH op zuur-basen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller irisxo. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.12. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
82185 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now