hierbij mijn samenvatting die ik heb gebruikt voor hoofdstuk 4. alles weer duidelijk op een rijtje gezet. toevallig ook hoofdstuk 3 nodig? neem dan een kijkje op mijn account
4.1 vanderwaals-bindingen
alle stoffen kunnen in 3 fasen voorkomen:
- Vast (s)
• moleculen netjes bij elkaar, vdw-kracht is groot
- vloeibaar (l)
• moleculen bewegen, vdw-kracht klein
- gas (g)
• moleculen bewegen snel, bijna geen vdw-kracht
vdw-kracht = vanderwaals kracht. de krachten die moleculen bij elkaar houdt.
sterkere vdw-binding = hoger smelt- en kookpunt
grotere molecuulmassa = sterkere vdw-binding
Als de vanderwaals bindingen verdampen of stimuleren wordt de verbinding tussen
moleculen verbroken. bij oplossen wordt de verbinding ook verbroken maar daarnaast
ontstaan er nieuwe vdw-bindingen tussen de moleculen en het oplosmiddel.
4.2 waterstofbruggen
bij water is het kookpunt aanzienlijk hoger dan je denkt op basis van de molecuulmassa en
de vdw-binding. er moet dus een andere binding zijn die de watermoleculen sterker bijeen
houd. Zuurstoftomen hebben de eigenschap dat ze elektronen harden aantrekken dan
waterstof. hierdoor ontstaat er een landing verschil in de atoombinding tussen O- en H-
atoom. we noemen dit polaire atoombinding . watermolecuul heeft hierdoor een positieve
en negatieve kant.
De positief geladen kant van het ene watermolecuul trekt de negatieve kant van een ander
watermolecuul aan. deze aantrekkingskracht noemen we waterstofbrug (H-brug) tussen
watermoleculen zijn naast vdw-bindingen ook de H-bruggen aanwezig. zo is de kookpunt
onverwacht hoog. dit effect zien we terug bij andere moleculen die OH-groepen bevatten.
we zien dit effect ook bij NH-groepen
Het tekenen van de H-brug doe je door stippellijn te gebruiken. deze zitten tussen de -OH en
-NH groepen zelf, en tussen de H en O of tussen H en N.
met de informatie kun je de kookpunten van moleculaire stoffen wat beter voorspellen:
- hoe groter de molecuulmassa, hoe hoger de kookpunt
- hoe meer H-bruggen het molecuul kan vormen, hoe hoger het kookpunt
Je weet nu hoe je dit moet verklaren maar als je iets anders wil verklaren moet je kijken naar
het molecuulrooster en dat doe op het mesoniveau
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lenthe04. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.71. You're not tied to anything after your purchase.
