Resumen
Scheikunde samenvatting
- Grado
- Nivel
hoofdstuk 1: chemisch rekenen hoofdstuk 4: zouten hoofdstuk 5: reacties in beweging hoofdstuk 6: evenwichten hoofdstuk 7: zuur basen hoofdstuk 9: redoxreacties
[Mostrar más]Vista previa 2 fuera de 6 páginas
Vista previa 2 fuera de 6 páginas
Añadir al carrito
Añadir al carrito
Vendedor
Seguir
maritk576
Vista previa del contenido
SCHEIKUNDE TOETSSTOFHOOFDSTUK 1: CHEMISCH REKENEN
M = molaire massa = g/mol
[A] = concentratie of molariteit = molariteit altijd in mol/L
mdeel
Bereken hoeveel molair….. = mol/L massa %= · 100%
mgeheel
Vm = molair volume = volume dat 1 mol gas inneemt = L/mol
N = aantal moleculen ppm = x106 %
ppb = x109 %
Rekenen met reacties -> molverhouding
n
molverhouding = 1 : 6 : 6: 6
[ A ]=
v
verbranding is altijd:
….. + O2 -> CO2 + H2O
Het stappenplan voor rekenen aan reacties:
1. Geef de reactievergelijking
2. Reken de gegeven grootheid om naar mol (n)
3. Gebruik de molverhouding uit de reactievergelijking
4. Reken de hoeveelheid mol om naar de juiste
grootheid + eenheid
5. Controleer de significantie
Als er 2 stoffen zijn moet je bepalen welke stof in overmaat en welke in ondermaat is.
- Ondermaat = stof die volledig heeft gereageerd
- Overmaat = stof die na de reactie overblijft
HOOFDSTUK 4: ZOUTEN
Metaal -> bestaat uit metaalatomen
Zout -> samengesteld uit metaalatomen en niet-metaalatomen
Moleculaire stof - > bestaat uit alleen niet-metaalatomen
De formule van een zout is de verhoudingsformule.
Wanneer van een metaalion meerdere ladingen voorkomen, geef je dat in de naamgeving aan met een
romeins getal.
In de naamgeving van zouten komen geen numerieke voorvoegsels voor. Positieve ion altijd als eerste
, Metaal + niet-metaal = ionbinding
- metaal geeft elektron af aan niet-metaal -> er ontstaan ionen (geladen deeltje)
- zouten bestaan uit positieve en negatieve ionen
- ionbinding is erg sterk, daarom hebben zouten hoog kookpunt
Vaste zouten -> ionen kunnen niet van plek veranderen -> geen stroom geleiden
Opgeloste zouten -> ionen kunnen vrij bewegen door vloeistof -> wel stroom geleiden
Gesmolten zouten -> ionen kunnen vrij bewegen -> wel stroom geleiden
Het opstellen van een verhoudingsformule:
1. Formules opschrijven
Magnesiumfosfaat -> Mg2+ en PO43-
2. Kleinste verhouding bepalen
Verhouding 3 : 2 om een neutraal zout te vormen
3. Positieve en negatieve ionen opschrijven (samengestelde ionen
tussen haakjes)
Mg3(PO4)2 (s)
Hydraat = zout die water kan opnemen in ionrooster
Kristalwater = het water dat opgenomen is
Wat is de verhouding tussen zout en water?
249,6 gram hydraat wordt verward en er blijft 159,6 gram droog zout
CuSO4 over.
CuSO4 · nH2O à CuSO4 + nH2O
249,6 g 159,6 g + 90 g
Wet van massa behoud: voor de reactie evenveel massa als na de reactie
Dus 249,6 – 159,6 = 90 g H2O
90 gram / 18,015 = 5 mol
159,6 gram / 159,61 = 1 mol
Verhouding = 1 : 5
HOOFDSTUK 5: REACTIES IN BEWEGING
Bij chemische reacties vind een energie-effect plaats.
ΔE = Eeind – Ebegin
Exotherm = komt energie vrij
Endotherm = energie erin stoppen
Los beneficios de comprar resúmenes en Stuvia estan en línea:
Garantiza la calidad de los comentarios
Compradores de Stuvia evaluaron más de 700.000 resúmenes. Así estas seguro que compras los mejores documentos!
Compra fácil y rápido
Puedes pagar rápidamente y en una vez con iDeal, tarjeta de crédito o con tu crédito de Stuvia. Sin tener que hacerte miembro.
Enfócate en lo más importante
Tus compañeros escriben los resúmenes. Por eso tienes la seguridad que tienes un resumen actual y confiable. Así llegas a la conclusión rapidamente!
Preguntas frecuentes
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
100% de satisfacción garantizada: ¿Cómo funciona?
Nuestra garantía de satisfacción le asegura que siempre encontrará un documento de estudio a tu medida. Tu rellenas un formulario y nuestro equipo de atención al cliente se encarga del resto.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller maritk576. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for $6.21. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
45,681 summaries were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 15 years now
Vistos recientemente
Resumen ·
Geschiedenis les 6 6ASO
Resumen ·
PRO4801 Contracts notes
Notas de lectura ·
The Cardiac Cycle
Resumen ·
Neuroscience hoofdstuk 8
Resumen ·
Statistiek theorie
Resumen ·
stress management
