100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Summary Chemie Graad 10 kwartaal 3 $4.52
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. 10th Grade
  4.  
  5. Physical Sciences

Samenvatting

Summary Chemie Graad 10 kwartaal 3
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Physical Sciences
  • Instelling
  • 10th Grade
  • Boek
  • Doc Scientia Physical Sciences. Chemistry

Hierdie opsommings het 'n dik handboek wat onmoontlik gelyk het om te leer, gou-gou moontlik gemaak om te leer. Alle hoofstukke per kwartaal is ingesluit in die dokument van die spesifieke kwartaal. Elke hoofstuk se werk is so eenvoudig as moontlik opgesom om leer maklik, vinnig en effektief te maa...

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 29  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Term 3's work content.
  • 25 oktober 2024
  • 29
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • chemie graad 10 kwartaal 3

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Geschreven voor

  • 10th Grade
  • Physical Sciences
  • 103
Alle documenten voor dit vak (103)

Verkoper

avatar-seller
tamrynbosch

Voorbeeld van de inhoud

CHEMIE KWARTAAL 3


DEELTJIES WAARUIT STOWWE OPGEBOU IS:



ATOME:

- Basiese boustene
- Stof wat slegs uit een soort atoom bestaan :element
- Slegs 6 edelgasse in groep 18 (monoatomiese elemente )
- Nie-metale: diatomiese molekulere elemente
- Swawel en fosfor – poli-atomiese molukelere elemente
- As verskillende elemente verbind= verbindings




VERBINDINGS:

- Vorm as 2/+ atome van verskillende elemente mekaar aantrek deur relatief
sterk kragte ( chemiese binding)
- Molekulere verbindings (molekule) : atome bind deur kovalente bindings om
molekule te vorm.
- Kovalente netwerkstrukture (atome): atome bind deur kovalente bindings in
n reuse struktuur
- Ioniese verbindings (ione) : atome vorm positiewe en negatiewe ione wat
mekaar aantrek
- Metaal verbindings ( metaalatome) : positiewe metaalione en
gedelokaliseerde elektrone trek mekaar aan.
- As atome verbindings vorm,verbind atome in vaste verhoudings om die
verbinding te vorm
- Verbindings is elektries neutraal



CHEMIESE FORMULES:

MOLEKULERE FORMULE GEE DIE WERKLIKE GETAL EN TIPE ATOOM
IN N MOLEKUUL


Ons gebruik molekulere formules om kovalente molekulere elemente en verbindings
voor te stel.

,EMPIRIESE FORMULE VAN N VERBINDIING :

• Sy eenvoudigste formule
• Dui nie presiese aantal atome in die verbinding aan nie,maar eerder die
eenvoudigste verhouding van atome in verbinding aan.

EMPIRIESE FORMULE IS N CHEMIESE FORMULE WAT EENVOUDIGSTE
VERHOUDING TUSSEN ATOME IN VERBINDING TOON.



STRUKTUURFORMULE VAN VERBINDING:

STRUKTUURFORMULE TOON RANGSKIKKING VAN ATOME EN
BINDINGS TUSSEN ATOME IN N VERBINDING.




MODELLE VAN ELEMENTE EN VERBINDINGS:
RUIMTEVULLINGSMODELLE:

• Bestaan uit verskillende kleure balletjies (stel atome voor)
• Met pennetjies en opening wat inmekaar pas.
• 3D beskouing van hoe verbinding lyk



BAL-EN-STOK-MODELLE:

• 3D
• Balletjies word met behulp van stokkies aanmekaar gebind
• Bindings tussen atome word waargeneem



KOVALENTE STRUKTURE:
KOVALENTE MOLEKULERE STRUKTURE:

◼ Atome elektrone deel= kovalente bindings
◼ Struktuur wat vorm= molekuul
◼ Ook bekend as molekulere stof
◼ Molekulere stowwe vorm gewoonlik as nie-metale reageer
◼ Bestaan uit 1 element of meer as 1 element.

Kovalente molekulere stof Molekulere formule Atome in die molekuul
teenwoordig
Suurstof O2 2 suurstofatome
Osoon O3 3 suurstofatome
Fosfor P4 4 fosforatome
Swawel S8 8 swawelatome
Buckminsterfullerene C60 60 koolstofatome

, Water H2O 2 waterstofatome;1
suurstofatoom
Koolstofdioksied CO2 1 koolstofatoom; 2
suurstofatome
Ammoniak NH3 1 stikstofatoom; 3
waterstofatome
Metaan C 1 koolstofatome; 4
waterstofatome
Oktaan C8H18 8 koolstofatome; 18
waterstofatome
Suiker C12H22O11 12 koolstofatome; 22
waterstofatome; 11
suurstofatome


KOVALENTE MOLEKULERE VASTE STOWWE :

❖ In kovalente molekulere vaste stowwe is intramolekulere kragte sterk
kovalente bindings tussen atome in elke molekuul en intermolekulere kragte
wat swak aantrekkingskragte is tussen die molekule
❖ Intermolekulere kragte -relatief swak : baie lae kook-en smeltpunte,sublimeer
hul vinniger en is redelik sagte vaste stowwe.
❖ Kovalente molekulere vaste stowwe met lae molekulere massa is gewoonlik n
gas/vloeistof by kamertemperatuur.



KOVALENTE NETWERKSTRUKTURE:

- Vorm reuse kovalente netwerkstrukture
- Sterk aantrekkingskragte = baie stabiel
- Vereis meer energie om te smelt en kook as vastestowwe met reuse ioniese
structure
- Diamant en grafiet is daarom twee allotrope van koolstof.
ALLOTROPE : DIE VERSKYNSEL WAAR DIESELFDE ELEMENT IN VERSKILLENDE
KRISTALVORMS KAN VOORKOM EN VERSKILLENDE FISIESE EN CHEMIESE
EIENSKAPPE HET

Kovalente netwerkstrukture strek kovalente bindings regdeur die
kristal . bestaan uit reuse struktuur van atome wat met kovalente
bindings aan mekaar gebind is.



DIAMANT:

• Bestaan uit koolstofatome in sterk atoomrooster om by mekaar gehou te
word en reuse kovalente netwerkstruktuur te vorm.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tamrynbosch. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $4.52. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 65040 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Laatst bekeken door jou

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

C428 RCP1 Task 1 modified.

Overig ·

(0)

ATI Metronidazole med card

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

SOCE/Final Exam Study Guide

College aantekeningen ·

(0)

Le régime alternatif

Samenvatting ·

(0)

Samenvatting: planten

Case uitwerking ·

(0)

DNP 801 Topic 1 DQ 2

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

NR 566 Midterm Study Guide

Samenvatting ·

(0)

Algemene psychologie

Samenvatting ·

(0)

CityReader-Madanipour

$4.52
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd