100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Summary Chemie Graad 10 Kwartaal 2 $4.52
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. 10th Grade
  4.  
  5. Physical Sciences

Samenvatting

Summary Chemie Graad 10 Kwartaal 2
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Physical Sciences
  • Instelling
  • 10th Grade
  • Boek
  • Doc Scientia Physical Sciences. Chemistry

Hierdie opsommings het 'n dik handboek wat onmoontlik gelyk het om te leer, gou-gou moontlik gemaak om te leer. Alle hoofstukke per kwartaal is ingesluit in die dokument van die spesifieke kwartaal. Elke hoofstuk se werk is so eenvoudig as moontlik opgesom om leer maklik, vinnig en effektief te maa...

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 26  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Term 2's work.
  • 25 oktober 2024
  • 26
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • chemie graad 10 kwartaal 2

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Geschreven voor

  • 10th Grade
  • Physical Sciences
  • 103
Alle documenten voor dit vak (102)

Verkoper

avatar-seller
tamrynbosch

Voorbeeld van de inhoud

CHEMIE TERM 2 GR.10



CHEMIESE BINDINGS


CHEMIESE BINDING – n krag wat atome bymekaar hou om n ENKELE eenheid te vorm



Molecule

- Om chemise binding te vorm moet atome NABY AAN MEKAAR WEES sodat : elektrone in
buitenste energievlak op mekaar kan inwerk .

Atome verbind deur :

• Elektrone te deel/ oor te dra = meer stabiele elektronverspreiding te kry.



Stabiele elektronverspreiding stem ooreen met die naaste edelgas



3 intramolekulere bindings:

1) METAAL+ METAAL= METAAL BINDING
2) NIE-METAAL+ NIE-METAAL=KOVALENTE BINDING (DEEL!!)
3) METAAL+ NIE-METAAL=IONIESE BINDING ( STEEL!!)



VALENS-ELEKTRONE:

-elektrone in buitenste energievlak van atoom

-Betrokke by chemiese bindings= chemiese reaksies moontlik maak

-maklik verwyder word



Kern elektrone- binneste energievlak + kan nie maklik verwyder word nie



Edelgasse:

• Onreaktief
• Vorm geen bindings
• Gevulde s- en p-orbitale
• Elektronstruktuur = edelgas- of oktetstruktuur genoem
• Oktetstruktuur= baie stabile

,LEWIS-DIAGRAMME:

- Elemente in SELFDE GROEP het SELFDE AANTAL VALENS-ELEKTRONE
- P. table ; 1-18 genommer = vat net laaste syfer en dit sal ooreenstem met die hvlheid valens
elektrone
- Kolletjies word een vir een LINKS, BO,REGS,ONDER atoom se simbool geplaas (CLOCKWISE)




KOVALENTE BINDINGS :



KOVALENTE BINDINGS: AS 2 ATOME AAN MEKAAR GEBIND WORD DEURDAT HULLE EEN/ MEER
PARE ELEKTRONE DEEL



- Vind plaas by nie-metale
- Molecule vorm
- Bymekaar gehou deur gedeelde elektronpaar
- Atoom verkry oktetstruktuur



KOVALENTE BINDINGS KAN GEVORM WORD:

• Atome van dieselfde element
• Atome van verskillende elemente



ENKEL KOVALENTE BINDINGS : ( DEEL !!!!!)

- Word gevorm as elke atoom 1 elektron moet deel om n edelgasstruktuur te verkry.
- 2 elektrone= 1 paar elektrone = binding

, DUBBEL KOVALENTE BINDINGS :

- As 2 halfgevulde orbitale van 2 atome met mekaar oorvleuel

DRIEVOUDIGE KOVALENTE BINDING :

- As 3 halfgevulde orbitale met mekaar oorvleuel.
- 3 pare elektrone word gedeel om 3 bindings te vorm.

Werk deur BL . 133-134 om die voorbeelde deeglik te bestudeer !!!


RELATIEWE MOLEKULERE MASSA VAN N KOVALENTE BINDING:

Definisie:

Die relatiewe molekulere massa (Mr) is die som van al die relatiewe atoommassas van die atome in
die molekuul.

- Simbool = (Mr)
- Geen eenheid nie !!



Bv. BEREKEN DIE RELATIEWE MOLEKULERE MASSA VAN CO2



Mr( CO2) = Ar(C) + Ar(O)

12 + 2(16)

44



IONIESE BINDINGS:


Definisie:

Ioniese bindings ontstaan agv die oordrag van een of meer elektrone vanaf metaalatome na nie-
metaal atome

- Metale= elektrone gee = katioon /positiewe ioon




- Nie metale = vat elektrone =negatiewe ioon /anion

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tamrynbosch. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $4.52. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 65040 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Laatst bekeken door jou

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

ACC 561 FINAL EXAM 3

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

OB Final Study Guide

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

LEADERSHIP-PROCTORED

Overig ·

(0)

ETH303 Assignment 01

Samenvatting ·

(0)

bestuursrecht samenvatting

Voordeelbundel ·

(0)

Unit 1 P5, M2 and D2

Overig ·

(0)

NUR 590 Topic 6 DQ 2

Samenvatting ·

(0)

Rasmussen College NUR 2063

Samenvatting ·

(0)

Materialen Catalogus

$4.52
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd