Summary

Scheikunde 4 & 5 VWO: Compleet Overzicht en Samenvatting van H1 t/m H8

0 purchase

Course
Scheikunde

Level
VWO / Gymnasium

Deze samenvatting van scheikunde 4 & 5 VWO biedt een helder overzicht van belangrijke onderwerpen. Je leert over het scheiden en reageren van stoffen, de bouwstenen van moleculaire stoffen, de eigenschappen van zouten en zoutoplossingen. Ook komen reacties van zouten, koolstofchemie, duurzaamheid e...

[Show more]

Preview 4 out of 61 pages

View example

Uploaded on October 29, 2024
Number of pages 61
Written in 2024/2025
Type Summary

scheiden en reageren
bouwstenen van stoffen
moleculaire stoffen
zoutoplossingen
reacties van zouten
koolstofchemie
duurzaamheid
zuren
scheikunde
toets
vwo
havo
samenvatting aantekeningen

Institution Secondary school
Level
VWO / Gymnasium
Course
Scheikunde
School year 5

nisaince

Member since 2 year 30 documents sold

$7.73

Add to cart

Add to wishlist

100% satisfaction guarantee
Immediately available after payment
Both online and in PDF
No strings attached

 Endotherme reacties: er wordt energie opgenomen. Bij zo'n reactie halen de beginstoffen
energie uit de omgeving, zoals warmte. Deze energie wordt dan gebruikt om de reactie te
laten gebeuren, en de producten van de reactie hebben dan meer chemische energie dan de
beginstoffen

Voorbeeld: (ontledingsreacties) Wanneer je ijsblokjes in je hand houdt, neemt het ijs warmte op uit
je handen om te smelten en wordt het water. Het kost energie om deze verandering te laten
plaatsvinden.

 Exotherme reacties: er wordt energie afgegeven. We voelen dat het warmer wordt. Bij zo'n
reactie geven de beginstoffen een deel van hun chemische energie af aan de omgeving, vaak
in de vorm van warmte, licht of elektriciteit.

Voorbeeld: (verbrandingsreacties) Als je hout verbrandt, komt er warmte en licht vrij, wat aantoont
dat energie uit de reactie wordt vrijgegeven.

Er zijn een aantal factoren die invloed kunnen uitoefenen op de reactiesnelheid.

 De verdelingsgraad: hoe groter de verdelingsgraad, hoe fijner de stof is verdeeld en
des te sneller de reactie verloopt.
Als een stof fijn verdeeld is, zoals poeder in plaats van grote brokken, verloopt de reactie
sneller omdat er meer deeltjes zijn om te reageren.

 De soort stof: de soort stof heeft invloed op de reactiesnelheid.
Verschillende stoffen reageren op verschillende snelheden vanwege hun chemische
eigenschappen.

 Concentratie: hoe hoger de concentratie (hoeveelheid stof per mL oplossing), hoe
sneller de reactiesnelheid.
Meer van een stof in een oplossing betekent dat er meer deeltjes zijn om te reageren,
waardoor de reactie sneller verloopt.

 De temperatuur: als de temperatuur hoger wordt, wordt de reactiesnelheid groter.
Hogere temperaturen geven de deeltjes meer energie, waardoor ze sneller bewegen en dus
sneller reageren.

 Katalysator: de reactiesnelheid kun je beïnvloeden met een hulpstof: een
katalysator. Een katalysator is een stof die een reactie sneller laat verlopen zonder
bij die reactie verbruikt te worden.

,Het botsende-deeltjesmodel:
In vloeibare en gasvormige fase kunnen de kleinste deeltjes van een stof bewegen en tegen
elkaar aan botsen. Soms, als 2 van deze botsende deeltjes met elkaar reageren, zal de
reactie alleen plaatsvinden als de botsing echt hard is. We noemen dit een "effectieve
botsing".

 Hoe meer van deze harde botsingen er zijn, hoe sneller de reactie zal zijn / verlopen.

Het atoommodel van Bohr
Het model van Bohr zegt dat elektronen in een atoom zich in cirkelvormige banen rond de kern
bewegen. Deze banen worden "elektronenschillen" genoemd.

 De elektronen in de schillen dichter bij de kern bevatten minder elektronen dan die verder
weg van de kern.

De manier waarop elektronen over deze schillen verdeeld zijn, wordt de "elektronenconfiguratie"
genoemd. Als we bijvoorbeeld naar koolstof kijken, heeft een koolstofatoom 6 elektronen. Volgens
het model van Bohr zouden er 2 elektronen in de eerste schil zitten en 4 in de tweede schil.

De schillen in het atoommodel van Bohr worden voorgesteld door letters (K, L, M, N, O, P, Q), die
aangeven hoe ver ze van de kern verwijderd zijn -> 1st schil naast de kern is K

De atoomsoorten in de geel gekleurde hokjes (periodiek systeem) zijn atomen van metalen.
De andere atoomsoorten zijn atomen van niet- metalen

Ionen
Ionen zijn geladen deeltjes die ontstaan wanneer een atoom elektronen verliest of wint. Tijdens
chemische reacties kunnen atomen elektronen verliezen of opnemen.

Een positief ion ontstaat wanneer een atoom 1 of meer elektronen verliest. Hierdoor wordt de
hoeveelheid positieve lading in de kern groter dan de negatieve lading in de elektronenwolk,

,waardoor het atoom een positieve lading krijgt. Bijvoorbeeld, als een natriumatoom 1 elektron
verliest, wordt het een positief ion met een lading van 1+ (Na^+).
Een magnesiumatoom kan 2 elektronen verliezen, er ontstaat dan een ion met een lading 2+. De
lading van het ion wordt dan rechtsboven het symbool gezet, Mg&2+.

Een negatief ion ontstaat wanneer een atoom 1 of meer elektronen opneemt. Hierdoor wordt de
hoeveelheid negatieve lading in de elektronenwolk groter dan de positieve lading in de kern,
waardoor het atoom een negatieve lading krijgt. Bijvoorbeeld, als een fluoratoom 1 elektron
opneemt, wordt het een negatief ion met een lading van 1- (F^-).

In BINAS tabel 25 vindt je de atoommassa.

In BINAS tabel 5 en 7 vind je dat 1,00 u = 1,66·10−27 kg

De mol
Chemici gebruiken een nieuwe grootheid, de hoeveelheid stof met als symbool N en als
eenheid de mol.
 De mol is een handige manier om te zeggen hoeveel deeltjes er in een stof zitten (de
hoeveelheid stof)
Het getal van Avogadro (Na) is het aantal deeltjes in 1 mol stof, wat ongeveer gelijk is aan
6,02×10^23 deeltjes.
 Het getal van Avogrado, NA: Dit geeft het aantal deeltjes aan in 1 mol stof:

, 1 mol komt overeen met 6,02214·10²³ (deeltjes) -> het getal van Avogrado
[Het getal van Avogrado: BINAS tabel 7]

De molaire massa is de massa van 1 mol van een bepaalde stof en wordt uitgedrukt in gram
per mol (g/mol). Het wordt berekend door de atomaire massa's van alle atomen in een
molecuul op te tellen.

 De molaire massa (M): Dit vertelt ons hoe zwaar 1 mol van een stof is, in gram per
mol (g mol−1)

Van mol naar deeltjes en gram
Het omrekenen van mol -> deeltjes en van mol -> gram kun je samenvatten in een
rekenschema:

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nisaince. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $7.73. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

69052 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling

Summary

Scheikunde 4 & 5 VWO: Compleet Overzicht en Samenvatting van H1 t/m H8

Document information

Subjects

Written for

Seller

Reviews received

Content preview