Chemistry 8th Edition by Jill Robinson, John McMurry & Robert Fay ISBN 9780135216972, 0135216974. All Chapters 1-23. 1419 Pages. (Complete Download). TEST BANK.
All for this textbook (1)
Written for
Fontys Hogeschool (Fontys)
Applied Science
Reacties en evenwichten
All documents for this subject (3)
Seller
Follow
AppliedScienceStudent
Reviews received
Content preview
Reacties en evenwichten 2024
14.1 Reaction rates
De reaction rate is de toename van de concentratie van een product per tijdseenheid of de afname
van de concentratie van een reactant per tijdseenheid.
Wanneer O2 en NO2 worden gevormd, verdwijnt N2O5.
De reaction rate is gedefinieerd als een positieve waarde en daarom moet er altijd een min (-) teken
worden geïntroduceerd wanneer de rate wordt berekend van een reactant.
14.2 Rate laws and reaction order
Algemene reactie:
aA + bB → producten
Rate law:
Rate = k[A]m[B]n
- Wanneer m = -1
→ [A]-1 of 1/[A]
→ wanneer [A] verdubbeld, dan neemt de rate af met een factor 2.
- Wanneer m = 0
→ [A]0 = 1
- Wanneer m = 1
→ [A]1 of [A]
→ wanneer [A] verdubbeld, dan verdubbeld de rate ook.
- Wanneer m = 2
→ [A]2
→ wanneer [A] verdubbeld, dan neemt de rate toe met een factor 4.
2
, 14.3 Method of initial rates: experimental determination of a rate law
Een methode om de waarden van de exponenten in een rate law te bepalen (the method of initial
rates).
Voorbeeld:
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
Experiment 1 en 2:
[NO] verdubbeld; [O2] is constant; reaction rate neemt toe met een factor 4 (0,096/0,024 = 4). Dit
betekent dat m = 2, oftewel [NO]2
Experiment 1 en 3:
[NO] is constant; [O2] verdubbeld; reaction rate neemt toe met een factor 2 (0,048/0,024 = 2). Dit
betekent n = 1, oftewel [O2]
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller AppliedScienceStudent. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $9.81. You're not tied to anything after your purchase.
