Summary
Samenvatting ademhaling - Prof. Neyrinck
- Course
- Institution
Samenvatting van het vak ademhaling van Prof. Neyrinck, combinatie van de slides en notities uit de les. Met dit document 14/20 in eerste zit.
[Show more]
Seller
Follow
lisavandenberghe
Content preview
HF 1: organisatie vh respiratoir systeem,statische volumes & basisbegrippen
1. De nitie van respiratoir systeem
externe ademhaling
= uitwisseling O2 & CO2 tss atmosfeer en mitochondria
-> in mitochondria: interne ademhaling (oxidatieve fosforylering)
lichaam gebruikt versch processen:
1) di usie
-> korte afstanden
= passief transport via [ ]-gradiënten (hoog naar laag)
2) convectie
-> langere afstanden
= vervoer van gassen in bulk via geso sticeerde pomp & transportsystemen
=> in- & uitademen is convectiesysteem
—> verplaatsing lucht in bulkfase
—> energie voor nodig
=> hart is convectiesysteem
—> belangrijke rol in transport O2
3) oppervlakte
-> longresectie
=> in longen vergroting door longblaasjes
4) transportcapaciteit
-> transportmoleculen
=> zorgt dat e ciënter: meer dan dat enkel opgelost kan worden in bloed
vb. Hb
===> combinatie mechanismen zorgt dat we O2 & CO2 kunnen transporteren
niet kennen
vb van hoe geëvolueerd van puur
di usie naar complex mechanisme
1
 ff fi ffi fi
, 2. Samenstelling van lucht
[O2] = 21%
[N] = 78%
[CO2] = 0,03%
argon
-> gas dat organen
beschermt
xenon
-> anesthesiegas
[ ]% van O2 blijft gelijk onafh bergen/zee/…
-> op berg wel minder moleculen aanwezig omdat lagere luchtddruk
3. Gasmengsels
3.1 Partiële druk
= druk van mengsel dat afkomstig is van gas
= druk die zou heersen als alle andere gasmoleculen wegneemt
= deeldruk dat gas uitoefent als gas alleen zou zitten afzonderlijk van andere gassen
-> p(O2), p(CO2)
* ideale gaswet
-> partiële druk evenredig met molaire fractie van gas in mengsel
=> PZ = Xz . Ptot
-> gas moet voldoen aan ideale gaswetten
* wet van Dalton
-> totale druk van gasmengsel is som van individuele partiële drukken
* versch gassen voeren bepaalde druk uit volgens ideale gaswet
= luchtdruk
= atmosferische druk
= 760 mmHg
= som partiëeldrukken O2, CO2 & stikstof
2

, 3.2 Gassen oplossen in vloeistof
als gas oplost in vloeistof
-> kan ook partiële drukken gebruiken
vb. afgesloten beker
=> moleculen O2 opgelost, erboven vacuum
=> als beker laat staan, paar O2-moleculen naar vacuum
-> partiële druk
vb. als druppel bloed nemen met O2 opgelost
=> druppel in container & afsluiten
=> moleculen eruit
=> p(O2) meten in lucht (vacuum) erboven
=> RE met bloed
* wet van Henry
=> [ ] van O2 & CO2 opgelost in water is proportioneel ad partiële druk in gasfase
—> (O2)dis = S x PO2 (S is de oplosbaarheidsconstante)
* bloedgaswaarden
-> ookal geen gasfase in evenwicht met bloedstaal toch in partiële drukken
-> partiële drukken waarmee bloedstaal zou moeten equilibreren om bep [ ] aan O2 in
staal te bekomen
—> bloed uit slagader nemen & [ ] O2 en COZ bepalen
—> test die gebeurt tijdens operaties
=> laat veel zien over toestand patiënt
3.3 Vochtige lucht vs. droge lucht
37 °C: water ook in dampfase + partiële druk (47 mmHg)
-> dampspanning voor H2O voldoet niet aan ideale gaswetten (want gas + vloeistof tegelijk)
=> moet corrigeren als lucht bevochtigd in respiratoir systeem
! waterdamp ≠ gas !
-> mens bijna volledig water
=> als tegen raam blazen, krijgt condens
-> alles dat inademen direct gemengd met waterdamp
=> hvlhd is afh van temp
-> waterdamp neemt plaats in maar totaaldruk blijft
=> samenstelling lucht is anders
=> 760 = p(O2) + p(CO2) + p(H2) + p(H2O)
! enkel H2O bijtellen als vochtige lucht !
p(O2) in aula: 21% van O2 in lucht, ATM druk is 760 mmHg
=> 21% x 760 = 159
als p(O2) in mond wil weten moet corrigeren voor dampspanning H2O
-> 21% x (760-47) = 149 mmHg
=> door in te ademen is # O2-moleculen kleiner omdat watermoleculen bijgekomen
(lagere druk door corrigeren voor dampspanning water)
3

, 3. Organisatie respiratoir systeem
niet leren voor examen
luchtpomp
= hoe komt lucht in & uit longen
-> convectiesysteem (circulatie is ook convectiesysteem)
hoe O2 van alveool naar bloed?
hoe O2 opgelost in bloed?
lichaam regelt alles in mate dat nodig
4

The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lisavandenberghe. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $10.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
71184 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now