Summary
General chemistry summary
- Course
- Institution
A chemistry summary with all the necessary information to draw a molecule
[Show more]
Seller
Follow
marwa4
Content preview
Equation deRydberg-Balmer
* :
Mon 1
-
*
mir
Pos : cre =
1
,
097x10 X :
Longueur d'onde en
(m) n : le nombre
quantique EIN
Energie et fréquence
⑰h avec c = 1 .
t donc : t =
>
F
h : che de Planck (6 63x103"J
,
.
S) X: fa
fréquence Entr x
Bohr associé
Remarque : a aux
différents miveaux d'énergie /échelles d'énergie) à des orbites d'e
*
les phénomènes quantiques sont discontinues
Absorption L'électron monte
:
Emission : L'électron retombe
la
force d'attraction = Force d'ionisation
centrifuge
Insuffisances du modele de Bahr
selon les lois
*
de
l'électromagnétisme ,
l'atome de Bahr est instable
*
énergies calculées par Bohr sont valables que pour les système à 1
les ne e
y
Bohr traitéa problème quantique en utilisant la mécanique classique
un .
Principe d'incertitude
d'Heisenberg
ApxXDu = =
1034
Au : incertitude sur la position (m)
Ap : incertitude sur la
quantité de mut du corps
(kg . m . 5
1)
Equation de
Schrädinger
HV - EU
H : un opérateur hamiltonien permet de calculer l'énergie que
ressent un e à
proximité du
noyau atomique
V
ded'e
. la
fet d'onde qui décrit te
comportement d'e E .
l'énergie électronique
E
hurenseigne
Y
presigpo annoy
au
Les nombres quantiques
le nombre
le nombre
quantique principal n : nEIN
quantique secondaire lazimutall : 0
.
1
-n-1
le nombre
quantique magnétique mil m
,
l le nombre
quantique de spin mis une
Règle de Klechkowski 2é quantiques
& &
*
ne
peuvent pas avoir 4 nombres
V
0 A
15 identiques
vide
célibataire Par
2s 2p *
Règle de Hund : Les e-occupent de préf . Le plus grand
35 3p possible d'orbitales
3d nombre de même
énergie
<
45
4p 4d 48 structure électronique et tableau périodique :
&s Sp 5d même période même numéro de couche
Sf :
électronique
↳S 6p6d Of L
>
Es
=pld 7f Rayon "électronegativité
S : 10 A
p : 30A
atomique is
A Energie d'ionisation
d : 50 A
8 : 70 A &
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller marwa4. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $82.28. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53340 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now