100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Uitgebreide samenvatting biokatalyse & bio-energetica $16.76
Add to cart

Summary

Uitgebreide samenvatting biokatalyse & bio-energetica

 4 views  0 purchase
  • Course
  • Institution

Volledige samenvatting van het vak biokatalyse & bio-energetica. Ik heb de samenvatting gemaakt a.d.h.v. de lesopnames thuis, dus alles staat er heel uitgebreid in. Heb het vak van de eerste keer gehaald met deze samenvatting.

Preview 4 out of 207  pages

  • November 20, 2024
  • 207
  • 2023/2024
  • Summary
avatar-seller
Biokatalyse en bio-energetica
DEEL 1
H1 De enzymatische katalyse
1.1 Inleiding: rol van enzymen

Enzymen = biologische katalysatoren

Bijna alle biochemische reacties worden gekatalyseerd door enzymen

Gelijkenis met chemische katalysatoren

▪ Enzymen verhogen de snelheid v/d reactie
▪ Blijven onveranderd na de reactie

Verschillen met chemische katalysatoren

▪ Enzymen werken onder mildere condities
▪ Hoge specificiteit voor het binden van substraat
▪ Mogelijkheid tot regulatie

1.2 Herhaling: begrippen van de thermodynamica

Energie uit zonlicht of chemische bindingen (zoals suiker) uit katabole reacties wordt gekoppeld aan anabole
processen die energie vereisen: katabolisme + anabolisme = metabolisme

Katabolisme en anabolisme gaan gepaard met energieverandering → Gibbs vrije energie

∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆

G = Gibbs vrije energie-inhoud
H = enthalpie
S = entropie
T = absolute temperatuur (Kelvin)

A.d.h.v. deze formule weten we of een reactie spontaan zal verlopen:

▪ ∆𝐺 < 0 = exergonisch
o Spontaan verloop
o Er komt energie/warmte vrij

▪ ∆𝐺 > 0 = endergonisch
o Niet spontaan
o Energie nodig om de reactie te laten doorgaan

! Evenwicht: ∆𝐺 = 0

Chemische reactie: ∆𝑮 en Keq
Keq heeft géén eenheden
aA + bB → cC + dD




1

,Hoe GROTER K → hoe MEER reagentia zullen omgezet naar producten tijdens chemisch evenwicht (reactie meer
naar rechts)

Hoe KLEINER K → hoe MINDER reagentia zullen omgezet naar producten tijdens chemische evenwicht (reactie
meer naar links)

Chemische reactie: verband tussen ∆𝑮 en Keq

∆𝐺 v/e chemische reactie is afhankelijk v/d initiële concentraties van reagentia en producten




∆G0 = standaard vrije energie verandering (standaard condities: alle concentraties 1M, 25°C en 101,3 kPa)

Chemisch evenwicht

! ∆𝐺 is gelijk aan ‘0’ bij evenwicht




∆G0’ = een constante voor elke chemische reactie
K’eq = een constante voor elke chemische reactie

∆G = variabele en afhankelijk van concentraties reagentia en producten, doorgaan v/e reactie hangt af van
∆G

DUS ∆G0’ is een functie v/d verhouding v/d concentraties producten en reagentia bij evenwicht!

Conclusie: hoe groter K’eq, hoe negatiever ∆G0’ → een exergonische reactie zal een grote K’eq hebben en een
sterk negatieve ∆G0’


1.3 Herhaling: chemische reactiesnelheden

Reactiesnelheid V

De reactiesnelheid hangt af v/e groot aantal factoren:

▪ De concentratie v/d reactanten
▪ Temperatuur
▪ Druk
▪ Aanwezigheid v/e katalysator
▪ Aanwezigheid van straling, vb.: fotokatalyse

Hoe bepalen?

rR + sS → pP + qQ

We kunnen de verandering van concentratie van reagentia of producten meten over een tijdsinterval:

2

,  Gemiddelde snelheid


 Unieke gemiddelde reactiesnelheid

 Onmiddellijke reactiesnelheid

o Tijd wordt steeds korter en korter genomen
o ∆𝑡 → 0




Eerste 2 gaan we eigenlijk niet gebruiken WANT zijn geïnteresseerd in de snelheid op een bepaald moment i.p.v. het
gemiddelde

De reactiesnelheid in functie v/d concentraties van reagentia Afgeleide =
richtingscoëfficiënt/raaklijn aan
De onmiddellijke reactiesnelheid: de curve op een bepaald punt

 Verandert over tijd
 Is afhankelijk v/d concentraties v/d reagentia
 Wordt bepaald door volgende afgeleide:


Snelheidswet
= ogenblikkelijke reactiesnelheid recht evenredig met het product v/d concentraties v/d reagerende stoffen




Orde v/e reactie

Verwijst naar de afhankelijkheid v/d snelheid in functie v/d reactant concentratie

▪ 0de orde: géén afhankelijkheid
▪ 1ste orde: lineaire afhankelijkheid
▪ 2de orde: parabolische afhankelijkheid
▪ 3de orde: kubieke afhankelijkheid

De totale orde v/e reactie hangt af v/d afhankelijkheden v/d snelheid in functie van concentraties van elk v/d
reagentia, vb.: met reagentia A, B en/of C & V wordt uitgedrukt in M/s DUS de eenheid van de snelheidscte k hangt
af v/d orde v/e reactie




3

, Bepalen v/d orde en snelheidscte k

Stel de volgende irreversibele 1ste orde reactie: A → B

𝑑[𝐴] 𝑑[𝐵]
Onmiddellijke reactiesnelheid 𝑉 = − 𝑑𝑡
= 𝑑𝑡




MAAR: zo goed als alle reacties zijn reversibel → rekening houden met de terugkerende reactie




Bij evenwicht (en dus evenwichtsconcentraties) is de snelheid gelijk aan 0




4

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller hannahgastmans1. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $16.76. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

53022 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$16.76
  • (0)
Add to cart
Added