Volledige samenvatting van het vak biokatalyse & bio-energetica. Ik heb de samenvatting gemaakt a.d.h.v. de lesopnames thuis, dus alles staat er heel uitgebreid in. Heb het vak van de eerste keer gehaald met deze samenvatting.
Biokatalyse en bio-energetica
DEEL 1
H1 De enzymatische katalyse
1.1 Inleiding: rol van enzymen
Enzymen = biologische katalysatoren
Bijna alle biochemische reacties worden gekatalyseerd door enzymen
Gelijkenis met chemische katalysatoren
▪ Enzymen verhogen de snelheid v/d reactie
▪ Blijven onveranderd na de reactie
Verschillen met chemische katalysatoren
▪ Enzymen werken onder mildere condities
▪ Hoge specificiteit voor het binden van substraat
▪ Mogelijkheid tot regulatie
1.2 Herhaling: begrippen van de thermodynamica
Energie uit zonlicht of chemische bindingen (zoals suiker) uit katabole reacties wordt gekoppeld aan anabole
processen die energie vereisen: katabolisme + anabolisme = metabolisme
Katabolisme en anabolisme gaan gepaard met energieverandering → Gibbs vrije energie
∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆
G = Gibbs vrije energie-inhoud
H = enthalpie
S = entropie
T = absolute temperatuur (Kelvin)
A.d.h.v. deze formule weten we of een reactie spontaan zal verlopen:
▪ ∆𝐺 < 0 = exergonisch
o Spontaan verloop
o Er komt energie/warmte vrij
▪ ∆𝐺 > 0 = endergonisch
o Niet spontaan
o Energie nodig om de reactie te laten doorgaan
! Evenwicht: ∆𝐺 = 0
Chemische reactie: ∆𝑮 en Keq
Keq heeft géén eenheden
aA + bB → cC + dD
1
,Hoe GROTER K → hoe MEER reagentia zullen omgezet naar producten tijdens chemisch evenwicht (reactie meer
naar rechts)
Hoe KLEINER K → hoe MINDER reagentia zullen omgezet naar producten tijdens chemische evenwicht (reactie
meer naar links)
Chemische reactie: verband tussen ∆𝑮 en Keq
∆𝐺 v/e chemische reactie is afhankelijk v/d initiële concentraties van reagentia en producten
∆G0 = standaard vrije energie verandering (standaard condities: alle concentraties 1M, 25°C en 101,3 kPa)
Chemisch evenwicht
! ∆𝐺 is gelijk aan ‘0’ bij evenwicht
∆G0’ = een constante voor elke chemische reactie
K’eq = een constante voor elke chemische reactie
∆G = variabele en afhankelijk van concentraties reagentia en producten, doorgaan v/e reactie hangt af van
∆G
DUS ∆G0’ is een functie v/d verhouding v/d concentraties producten en reagentia bij evenwicht!
Conclusie: hoe groter K’eq, hoe negatiever ∆G0’ → een exergonische reactie zal een grote K’eq hebben en een
sterk negatieve ∆G0’
1.3 Herhaling: chemische reactiesnelheden
Reactiesnelheid V
De reactiesnelheid hangt af v/e groot aantal factoren:
▪ De concentratie v/d reactanten
▪ Temperatuur
▪ Druk
▪ Aanwezigheid v/e katalysator
▪ Aanwezigheid van straling, vb.: fotokatalyse
Hoe bepalen?
rR + sS → pP + qQ
We kunnen de verandering van concentratie van reagentia of producten meten over een tijdsinterval:
2
, Gemiddelde snelheid
Unieke gemiddelde reactiesnelheid
Onmiddellijke reactiesnelheid
o Tijd wordt steeds korter en korter genomen
o ∆𝑡 → 0
Eerste 2 gaan we eigenlijk niet gebruiken WANT zijn geïnteresseerd in de snelheid op een bepaald moment i.p.v. het
gemiddelde
De reactiesnelheid in functie v/d concentraties van reagentia Afgeleide =
richtingscoëfficiënt/raaklijn aan
De onmiddellijke reactiesnelheid: de curve op een bepaald punt
Verandert over tijd
Is afhankelijk v/d concentraties v/d reagentia
Wordt bepaald door volgende afgeleide:
Snelheidswet
= ogenblikkelijke reactiesnelheid recht evenredig met het product v/d concentraties v/d reagerende stoffen
Orde v/e reactie
Verwijst naar de afhankelijkheid v/d snelheid in functie v/d reactant concentratie
De totale orde v/e reactie hangt af v/d afhankelijkheden v/d snelheid in functie van concentraties van elk v/d
reagentia, vb.: met reagentia A, B en/of C & V wordt uitgedrukt in M/s DUS de eenheid van de snelheidscte k hangt
af v/d orde v/e reactie
3
, Bepalen v/d orde en snelheidscte k
Stel de volgende irreversibele 1ste orde reactie: A → B
MAAR: zo goed als alle reacties zijn reversibel → rekening houden met de terugkerende reactie
Bij evenwicht (en dus evenwichtsconcentraties) is de snelheid gelijk aan 0
4
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller hannahgastmans1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $16.97. You're not tied to anything after your purchase.
