Summary
samenvatting instrumentele analyse 3
- Course
- Institution
Volledig geschreven van eigen woorden of notities tijdens de les maar ook afgeleid van de powerpoint. afbeeldingen afkomstig van internet of powerpoint. SUCCES
[Show more]
Seller
Follow
lowieboels
Reviews received
Content preview
DEEL 3 : Elektrometrie Lowie Boels8. Conductometrie
8.1. Theorie
2.1 Celweerstand – geleidbaarheid
Als twee elektrode in een elktrolytvloeistof w ondergedompeld en w
gekoppeld op een elektrische stroomkring zal het vloeistofvolume een
bijdrage in weerstand hebben aan de totale
weerstand
o celweerstand = R (eenheid = Ohm = )
Omgekeerde weerstand = geleidbaarheid G (eenheid
= siemens = S)
HET METEN VAN DE GELEIDBAARHEID VAN EEN
VLOEISTOF = CONDUCTOMETRIE
Toestel = conductometer
2.2 Factoren die invloed hebben op de geleidbaarheid
De afstand tussen de elektrode (cm) l
Het oppervlak van de elektrode (cm²) S
o = resistiviteit
Invloed van deze parameters wet van pouillet
l L = afstand
R=.
S S = oppervlak
R = celweerstand
Het aantal ionen tussen de elektrode
o Geleidbaarheid stijgt bij een stijgende concentratie
De aard van de ionen tussen de elektrode
o Mobiliteit
Temperatuur en viscusiteit vd vloeistof
2.3 Conductiviteit = specifieke geleidbaarheid
G = geleidbaarheid
= conductiviteit
Eenheid van S.cm-1
Betekenis :
o = de specifieke geleidbaarheid die specifiek is voor een bepaalde
vloeistof en is onafhankelijk van l of S
o Is de geleidbaarheid die gemeten zou w als de afstand tussen de
elektrode 1 cm is en het oppervlak vd elektrode 1 cm²
Bepaling conductiviteit
S S
o =G. =K =G.K
l l
K = /G
, DEEL 3 : Elektrometrie Lowie Boels
Molaire conductiviteit (Λ) :
o = is de conductiviteit die wiskundig herleid it naar 1 mol/l
o Oorspronkelijke benaming = equivalente geleidbaarheid
❑
o Λ= S . cm-1 . mol-1 . l
c
❑
o Λ= . 1000 S . cm2 . mol-1
c
o Sterke elektrolyten
De molaire conductiviteit stijgt bij afnemende concentraties
komt door een toenemende activiteitscoefficient die evolueert
naar 1
Door de lineaire relatie kunnen we
extrapoleren naar conc = 0
molaire conductiviteit bij oneindige
verdunning gevonden = Λ ∞
o Zwakke elektrolyten
Er w een sterke toename van molaire
conductiviteit gevonden bij dalende
concentraties
Door toename van relatieve
dissociatie
Moeilijk om de oneindige verdunning
te bepalen door extrapolatie
8.2. Toepassingen
Directe meting
o Milieu analyse in waterstalen (waar geleidbaarheid een maat is voor
de hoeveelheid vervuiling)
o Demi water opvolgen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lowieboels. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.94. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67866 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now