Chemie: bouw van de materie en chemische reacties I
Summary
Samenvatting - Chemie: bouw van de materie en chemische reacties I hoofdstuk1
4 views 0 purchase
Course
Chemie: bouw van de materie en chemische reacties I
Institution
Vrije Universiteit Brussel (VUB)
Samenvatting Chemie: bouw van de materie en chemische reacties I hoofdstuk 1, samenvatting Gemaakt in 2024, was er door op de tussentijdse evaluatie en examen, was aanwezig tijdens elke hoorcollege
Chemie: bouw van de materie en chemische reacties I
All documents for this subject (1)
Seller
Follow
bioing
Content preview
Chemie: bouw van de materie en chemische reacties I (1015506ANR)
Boek Volume 1
Samenvatting Chemie: hoofdstuk 1
Elementaire chemie en Chemische berekeningen
Inhoudstafel
1.1 Chemie, de wetenschap der reacties tussen stoffen ........................................................................ 2
1.1.1 Definitie van de chemie .............................................................................................................. 2
1.1.2 Systeem, buitenwereld en universum ........................................................................................ 2
1.1.3 Intensieve en Extensieve eigenschappen ................................................................................... 2
1.1.4 Homogene en Heterogene systemen ......................................................................................... 2
1.1.5 Het concept “Fase” ..................................................................................................................... 2
1.1.6 Mengsels en zuivere stoffen ...................................................................................................... 3
1.1.7 Samengestelde en enkelvoudige stoffen. Elementen ................................................................ 3
1.1.8 Schema ....................................................................................................................................... 5
1.2 Massawetten en atoomtheorie ......................................................................................................... 6
1.2.0 Inleiding ...................................................................................................................................... 6
1.2.1 Wet van Behoud van Massa (Lavoisier, 1785) ........................................................................... 6
1.2.2 Wet van de Constante Samenstelling (Proust, 1799) ................................................................. 6
1.2.3 Wet der Verhoudingsgetallen (Richter, 1792) ........................................................................... 7
1.2.4 Wet van de Veelvuldige Verhoudingen (Dalton) ........................................................................ 8
1.2.5 Daltons Atoomtheorie (1803) .................................................................................................... 8
1.2.6 Wetmatigheden bij Gasreacties – Moleculen ............................................................................ 8
1.2.7 Het Nucleaire Atoom ................................................................................................................ 10
1.2.8. Atoommassa – Nuclidemassa .................................................................................................. 12
1.3 Stoichiometrie en chemische berekeningen 1.3.0 Inleiding .......................................................... 13
1.3.1 Moleculen en formule-eenheden. Molecuulmassa en formulemassa .................................... 13
1.3.2 Het Getal van Avogadro en het “mol” concept ........................................................................ 13
1.3.3 Intermezzo: Eenheden ............................................................................................................. 15
1.3.4 Chemische reactievergelijkingen .............................................................................................. 15
1.3.5 Een toepassing: bepaling van de verhoudingsformule van een stof ....................................... 16
1.3.6 Samenstelling van Mengsels .................................................................................................... 18
1.4 Naamgeving van anorganische verbindingen ................................................................................. 19
1.4.1 Formules ................................................................................................................................... 19
1.4.2 Namen ...................................................................................................................................... 19
1
, lOMoAR cPSD| 48179411
1.1 Chemie, de wetenschap der reacties tussen stoffen
1.1.1 Definitie van de chemie
L. Pauling zei : “Chemie is de wetenschap der stoffen.” → Te brede definitie! Want het
bestudeerd de structuur, eigenschappen en reacties van stoffen. → dit bestuderen we echter
ook in Fysica, aardrijkskunde,..
Er werd dus later een nieuwe definitie gevormd : “Chemie is de wetenschap der reacties
tussen stoffen.”
MAAR om de def. Te begrijpen moet je wetten wat een een chemische reactie is
Chemische reactie = een gebeuren waarbij 1 of meerdere stoffen in 1 of meerdere andere
stoffen omgezet worden.
1.1.2 Systeem, buitenwereld en universum
• Systeem = deel van de waarneembare wereld waarop we focussen bij een exp/studie
• Buitenwereld = alles buiten dit “Systeem” , dus wat we niet gaan bestuderen
• Universum = Systeem + Buitenwereld
1.1.3 Intensieve en Extensieve eigenschappen
Een systeem wordt gekenmerkt door grootheden, we onderscheiden 2 types:
• Intensieve grootheden: onafhankelijk van de grootte van het systeem, veranderen niet
bij het uitbreiden van een systeem Vb (massadichtheid, temperatuur, druk,…)
• Extensieve grootheden: afhankelijk van de uitgebreidheid van het systeem, ze want
veranderen bij het uitbreiden van een systeem Vb (massa, volume,…)
1.1.4 Homogene en Heterogene systemen
Twee soorten systemen:
• Homogene systemen: Alle intensieve eigenschappen moeten overal dezelfde blijven of
continu veranderen
Vb: ijzeren staaf. (Ook bij verwarming van 1 kant van de staaf!!! Want continue
verandering in temperatuur, niet “plots”)
• Heterogene systemen: 1 of meerdere intesieve eigenschappen verschillen
(sprongsgewijs) van plaats tot plaats.
Vb: vloeibaar water met ijsblokjes, olie in water
Let op: Op atomair of moleculair vlak wordt alles hetergeen beschouwd. → Onderlimiet moet
bepaald worden: bestanddelen moeten onderscheidbaar zijn met zichtbaar licht
Zichtbaar licht = (4000 – 8000 Å)
2
, Chemie: bouw van de materie en chemische reacties I (1015506ANR)
Boek Volume 1
1.1.5 Het concept “Fase”
• monofasisch = Alle identieke HOMOGENE delen van een systeem bepalen 1 FASE
Vb: vloeibaar water(fase 1) + ijsblokjes(fase 2)
• Homogene systemen = bevat ten minste 2 FASEN → kan met scheiden of afzonderen
Vb: gasvormig systeem
Fasen van elkaar afzonderen door fysische scheidingsmethodes (filtratie, decantatie…)
Meerdere homo-systemen kunnen nieuw homo-systeem vormen! → Oplossing
↔ Distillatie: homogeen systeem scheiden in meerdere
Mengsel Systeem dat dankzij fysische methoden gescheiden kan worden in meerdere
nieuwe systemen met verschillende (intensieve) eigenschappen.
Pas op! Mengsel wordt gebruikt voor zowel homo als hetero!
Mengfase éénfasig systeem bestaande uit meerdere componenten (vb: zout-water)
Sommige homo-systemen zijn niet scheidbaar (fysische methoden) → Zuivere stoffen Iedere
zuivere stof heeft specifieke kenmerken.
Pas op! Één zuivere stof kan zich voordoen onder verschillende aggregatietoestanden.
Gevolg: een heterogeen systeem bestaande uit 1 zuivere stof (water + ijsblokjes + waterdamp)
Noot: stoffen zijn nooit volledig zuiver want sporen van verwante elementen zijn moeilijk te
verwijderen → maximale zuiverheidsgraad
Zuiverheidsgraad Analyse Prijs
1.1.7 Samengestelde en enkelvoudige stoffen. Elementen
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller bioing. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.93. You're not tied to anything after your purchase.
