Summary
Samenvatting zuren en basen + redox
- Course
- Level
deze samenvatting legt alles uit over zuren en basen + redox, uitleg over de formules, hoe je ze kan gebruiken en voorbeelden. Alles bij elkaar dus.
[Show more]
Seller
Follow
julialogmans
Content preview
Scheikunde7.1
Zuren zijn stoffen die een zure smaak hebben, zoals citroen. Ze kunnen
materialen aantasten en zijn vaak corrosief, wat betekent dat ze dingen zoals
metalen of je huid kunnen beschadigen. Een belangrijk kenmerk van zuren is dat
ze H⁺-ionen afgeven als ze in water oplossen. Deze H⁺-ionen maken een
oplossing zuur en zorgen ervoor dat de oplossing elektrische stroom kan
geleiden. Zure oplossingen hebben een lage pH-waarde, meestal onder de 7.
Sterke en Zwakke Zuren
Sterke zuren vallen volledig uiteen in water en geven daardoor veel H⁺-
ionen af. Voorbeelden hiervan zijn zoutzuur (HCl) en zwavelzuur (H₂SO₄).
Ze zijn vaak agressief en kunnen snel materialen aantasten.
Zwakke zuren vallen slechts gedeeltelijk uit elkaar in H⁺-ionen, zoals
azijnzuur (CH₃COOH) dat in azijn zit. Hierdoor zijn ze minder zuur en
minder sterk dan sterke zuren.
Verschillende Soorten Zuren
1. Organische zuren: Deze zuren bevatten een carboxylgroep (-COOH) en
zijn meestal zwak. Voorbeelden zijn citroenzuur en azijnzuur, die in voeding
voorkomen.
2. Meerwaardige zuren: Dit zijn zuren zoals zwavelzuur (H₂SO₄) die
meerdere H⁺-ionen kunnen afgeven, wat betekent dat ze meerdere keren
zuur kunnen reageren.
3. Instabiele zuren: Zoals koolstofdioxide (CO₂), dat in water tijdelijk een
zuur kan vormen. Deze zuren verdwijnen gemakkelijk en zijn niet erg
stabiel.
4. Gehydrateerde metaalionen: Bepaalde metalen, zoals ijzer (Fe³⁺),
kunnen in water H⁺-ionen afgeven en zich daardoor als zuren gedragen.
Samengevat Zuren zijn stoffen die zuur smaken en soms sterk genoeg zijn om
materialen te beschadigen. Ze geleiden elektriciteit als ze in water oplossen en
hebben een lage pH. Er zijn verschillende soorten zuren met unieke
eigenschappen, van organische zuren die vaak zwak zijn tot sterke meerwaardige
zuren. Door hun verschillende eigenschappen en toepassingen worden zuren
gebruikt in voeding, schoonmaakmiddelen en industriële processen.
, 7.2
Basen en Basische Oplossingen – Samenvatting en Uitleg
Wat zijn Basen?
Basen zijn stoffen die een H+-ion (waterstofion) kunnen opnemen. Dit zijn positief
geladen deeltjes die ook in zuren voorkomen.
Een basische stof verhoogt de pH van een oplossing als het oplost in water. Een
hoge pH betekent dat de oplossing minder zuur en juist basischer is.
Wat is een Basische Oplossing?
Een basische oplossing ontstaat wanneer een base oplost in water en daarbij
OH−-ionen (hydroxide-ionen) afgeeft. Deze OH−-ionen maken de oplossing
basisch.
Voorbeelden van stoffen die basische oplossingen kunnen vormen zijn
natriumhydroxide (NaOH) en kaliumhydroxide (KOH). Als je bijvoorbeeld NaOH in
water doet, splitsen de deeltjes in Na+- en OH−-ionen, waardoor de pH stijgt.
Sterke en Zwakke Basen
Basen kunnen sterk of zwak zijn, afhankelijk van hoe gemakkelijk ze in ionen
splitsen in water.
o Sterke basen, zoals OH− en O2−^2-2−-ionen, splitsen bijna volledig in
ionen, wat zorgt voor een hoge concentratie OH−^-−-ionen en een sterke
basische werking.
o Zwakke basen, zoals carbonaat (CO32−_3^{2-}32−), splitsen maar een
beetje in ionen, dus hun basische effect is minder sterk.
Zouten als Basen
Sommige zouten gedragen zich ook als basen als je ze in water oplost. Ze doen dit
doordat hun negatieve ionen een OH−-ion kunnen vormen of een H+-ion kunnen
opnemen. Een voorbeeld hiervan is natriumcarbonaat (Na2_22CO3_33), dat in
water licht basisch wordt.
Moleculen als Basen
Niet alleen zouten kunnen basisch zijn; sommige moleculen kunnen dat ook. Een
voorbeeld is ammoniak (NH3). Als ammoniak in water oplost, neemt het een H+-
ion op en maakt zo de oplossing basischer.
Daarnaast zijn er ook aminen, een groep moleculen met stikstofatomen, die zich
basisch gedragen omdat ze H+-ionen kunnen opnemen, net als ammoniak.
Kort Samengevat:
Basen zijn stoffen die H+-ionen kunnen opnemen en basische oplossingen
vormen.
Basische oplossingen bevatten OH−-ionen, wat zorgt voor een hogere pH (dus
minder zuur).
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller julialogmans. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.32. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now