H4 – Eigenschappen van Natuurkunde
stoffen en materialen
Chemische eigenschappen hangen samen met processen waarbij nieuwe stoffen
ontstaan.
Fysische eigenschappen gaan over processen waarbij materialen wel veranderen,
maar geen nieuwe stoffen ontstaan.
- Thermische en mechanische eigenschappen behoren hier ook tot.
Warmte = uitgewisselde energie.
- Je kunt voorspellen hoe warmte zich verplaatst door de temperatuur.
o Warmte verplaatst zich spontaan van plaatsen met een hoge
temperatuur naar plaatsen met een lage temperatuur.
Molecuulmodel:
- Stoffen bestaan uit moleculen (= kleine deeltjes).
- Tussen de moleculen zit ruimte.
- In een stof bewegen de moleculen voortdurend.
- Moleculen trekken elkaar aan.
Bewegingsenergie / kinetische energie = de energie die bewegende moleculen
hebben.
- De gemiddelde kinetische energie van de moleculen van een stof is een maat
voor de temperatuur van een stof.
o Hoe groter de kinetische energie, hoe hoger de temperatuur.
Potentiële energie = de energie die nodig is om de afstand tussen moleculen te
vergroten.
- Hoe groter de potentiële energie, hoe groter het volume wordt.
Inwendige energie = de som van de kinetische energie en de potentiële energie.
Als een stof wordt verwarmt gaat een deel van de toegevoerde energie naar de
kinetische energie (temperatuur stijgt) en een deel naar de potentiële energie (volume
neemt toe).
Vaste fase:
- De moleculen zitten dicht op elkaar, de aantrekkende krachten zijn hierdoor
groot, waardoor de stof een eigen vorm behoudt.
o Ook is de ruimte om te bewegen klein, waardoor de moleculen vrijwel op
hun plaats blijven.
Vloeibare fase:
- De beweging van moleculen neem toe, waardoor er zit zoveel ruimte gaat zitten
tussen de moleculen dat de moleculen elkaar kunnen passeren, ze zijn dus niet
meer aan een vaste plaats gebonden.
o Heeft dus ook geen eigen vorm en de aantrekkende krachten zijn kleiner.
Gasvormige fase:
- De moleculen bewegen nog sneller, waardoor de afstand tussen de moleculen
nog groter wordt.
, H4 – Eigenschappen van Natuurkunde
stoffen en materialen
o De aantrekkende krachten worden nog kleiner en zijn te klein om de stof
bij elkaar te houden.
- De moleculen hebben een grote bewegingsvrijheid, hierdoor verdeelt een gas
zich over de beschikbare ruimte.
Faseovergang = het overgaan (van een stof) van de ene fase naar de andere fase.
- Afhankelijk van de temperatuur en de druk.
Stollen heet bij water ook wel bevriezen. Smelten heet bij water ook wel ontdooien.
Bij elke temperatuur vindt aan het oppervlak van een vloeistof verdamping plaats.
Absolute nulpunt = de temperatuur waarbij alle moleculen stil staan, -273,15 graden
Celsius.
- Een lagere temperatuur is niet mogelijk.
Bij de absolute temperatuurschaal begint de temperatuurschaal bij het absolute
nulpunt in plaats van bij het smeltpunt (0 graden Celsius) van water.
- De eenheid hiervan is kelvin (K). Hierin komt 1 K overeen met 1 graden Celsius
(altijd).
- Bij een 'normale' temperatuurschaal gaat het van het smeltpunt tot het kookpunt
(100 graden Celsius) van water. De eenheid is dan graden Celsius.
De eigenschappen van een stof hangen af van de temperatuur en/of druk.
Warmtetransport = het verplaatsen van warmte van stoffen met een hoge temperatuur
naar stoffen met een lage temperatuur.
- Hoe groter het temperatuurverschil is, hoe groter het watertransport is.
3 soorten warmtetransport:
- Warmtegeleiding:
o Bij een goede warmtegeleider verplaatst warmte zich makkelijk/goed.
o Isolator = een slechte warmtegeleider
o Verklaring: Moleculen gaan sneller bewegen (door de warmte). De
moleculen oefenen door botsingen grote krachten uit op de moleculen
ernaast, waardoor ook deze moleculen sneller gaan bewegen. Zo wordt
kinetische energie doorgegeven en stijgt de temperatuur.
o Thermische geleidbaarheid / warmtegeleidingscoëfficiënt = een maat
voor warmtegeleiding.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lottebenko. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.68. You're not tied to anything after your purchase.
