Samenvatting van hoofdstuk 3 van Chemie Overal 4 vwo
De samenvatting bestaat uit een korte beschrijving van elke paragraaf, waarin alle informatie staat die je moet kennen, terwijl het toch een compacte samenvatting is. Deze samenvatting is ideaal voor studenten die geen zin en/of tijd hebben om...
Chemie overal 4 vwo
Samenvatting hoofdstuk 3
Paragraaf 3.1 – De bouw van stoffen
Om elektrische stroom te geleiden moet een stof geladen deeltjes hebben
die vrij kunnen bewegen. Aan de hand van stroomgeleiden bestaan er 3
groepen stoffen:
- Metalen uit metaaltomen die in vaste en vloeibare fase stroom geleiden.
- Zouten met metaal- en niet metaalatomen die in vloeibare fase stroom
geleiden
- Moleculaire stoffen met niet metaalatomen die geen stroom geleiden.
In vaste fase zitten bouwstenen van stoffen dicht op elkaar, als deze in
een regelmatig patroon zijn gestapeld vormen ze een kristalrooster. De
bouwstenen van een kristal bepalen of een stof wel of geen elektrische
stroom geleid. Het kristalrooster van metalen heet een metaalrooster.
Valentie-elektronen van metalen zitten ver van de kern waardoor de
aantrekkingskracht kleiner is en ze uit de schil kunnen gaan. Je krijgt dan
een metaalrooster met positieve metaalionen en negatieve elektronen. De
binding hiertussen is een vrij sterke metaalbinding. Metalen geleiden
stroom in vaste fase door de vrij bewegende elektronen. In vloeibare fase
verliezen de metaalionen hun plaats en kunnen die ook stroom geleiden.
De positieve en negatieve ionen van zout trekken elkaar aan in een
ionbinding (kristalrooster=ionrooster). In vaste fase zitten de ionen op een
vaste plek en geleiden ze geen stroom. In vloeibare fase kunnen ze vrij
bewegen en is er stroomgeleiding. .
Moleculaire stoffen geleiden geen stroom omdat ze uit ongeladen
moleculen bestaan. In het molecuulrooster (kristalrooster) is een
vanderwaalsbinding.
Paragraaf 3.2 – Binding in moleculen
De International Union of Pure en Applied Chemistry (IUPAC) heft regels
opgesteld voor de systematische naamgeving van moleculen. Bij
moleculen met 2 atomen is het:
Voorvoegsel (mono weglaten) – naam – voorvoegsel – naam op ide
Een atoombinding/covalente binding is een sterke binding tussen atomen
in een molecuul. Dit ontstaat door een gemeenschappelijk elektronenpaar.
De covalentie is het aantal elektronen dat een atoom kan delen. Dit het
vaak het aantal elektronen dat er nodig is voor de dichtstbijzijnde
edelgasconfiguratie en dit kan je afleiden uit het periodiek systeem.
In de structuurformule van een molecuul zijn alle atoombindingen
weergegeven met streepjes. Veel moleculaire stoffen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Lorenzo23. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
