CHEMIE VWO 6: Samenvatting Hoofdstuk 18: Moleculen op bestelling
87 views 3 purchases
Course
Scheikunde
Institution
Trevianum Scholengroep Gymnasium
CHEMIE VWO 6 Samenvatting Hoofdstuk 18: Moleculen op bestelling
Samenvatting Chemie (6e editie) Hoofdstuk 18: Moleculen op bestelling
Paragraaf 18.1: Elektronen in actie
Paragraaf 18.2: De vorm van moleculen
Paragraaf 18.3: Het verloop van een chemische reactie
Paragraaf 18.4: Mesomerie
Parag...
CHEMIE VWO 6: Samenvatting Hoofdstuk 18: Moleculen op
bestelling
Paragraaf 18.1 elektronen in actie
Een molecuul is opgebouwd uit atomen, die door middel van atoombindingen aan
elkaar vastzitten. De atomen vormen gemeenschappelijke elektronenparen, die door
de atoomkernen worden aangetrokken. De elektronenparen stoten elkaar ook weer
af molecuul krijgt een vorm waarbij de (negatief geladen) elektronenparen zo ver
mogelijk van elkaar verwijderd zijn.
Ionisatie (van het eerste elektron): hoeveel energie is er nodig om één elektron uit
een atoom te verwijderen?
Edelgassen: hoge ionisatie-energieën
Alkalimetalen: lage ionisatie-energie
BINAS tabel 21C: ionisatie-energieën
Atoommodel van Bohr geeft verklaring voor het verloop van de ionisatie-energieën:
elektronen bewegen in verschillende banen (schillen) rond de kern.
In elke schil is plaats voor een vast aantal elektronen.
K-schil (eerste schil): 2 elektronen
L-schil (tweede schil): 8 elektronen
M-schil (derde schil): 18 elektronen
Hoe groter de afstand tussen de atoomkern en het elektron, hoe lager de
ionisatie-energie door zwakkere aantrekking.
Hoe hoger het atoomnummer, hoe meer elektronen en hoe meer schillen.
Een schil kan maximaal 2n2 elektronen bevatten.
Elektronenconfiguratie: de verdeling van de elektronen over de schillen.
BINAS tabel 99: elektronenconfiguratie voor elementen
Valentie-elektronen: de elektronen in de buitenste schil van een atoom.
Een deeltje heeft een edelgasconfiguratie als het 8 elektronen in de buitenste schil
heeft.
Paragraaf 18.2 De vorm van moleculen
Atomen en ionen streven naar een edelgasconfiguratie. Maar ook bij de vorming van
moleculen uit twee of meer atomen is er een streven naar de edelgasconfiguratie.
Atomen kunnen elektronen samen delen zodat ze de beschikking hebben over 8
elektronen in de buitenste schil.
Octetregel: bij het ontstaan van een molecuul vormen de atomen zoveel
atoombindingen, zodat ze 8 elektronen in de buitenste schil hebben.
Lewisstructuur: structuurformule waarin ook vrije elektronen(paren) zijn
weergegeven, om na te gaan of het molecuul aan de octetregel voldoet.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller bamsta. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.29. You're not tied to anything after your purchase.
