Prof. E. Courtijn
In deze samenvatting: kinematica en mechanisme van reacties, Arrheniusvergelijking, wet der massawerking, evenwichtsconstante, chemisch evenwicht, thermochemie, van 't Hoff vergelijking, redox evenwichten, zuur-base reacties, zuurtegraad, pH-formules, Gibbs vrije energie, galva...
Chemie deel 3
Hoofdstuk 1: Mechanisme en kinetica van reacties
1. Inleiding
Chemische kinetica bestudeert de snelheid waarmee reagerende stoffen verdwijnen
uit het reactiemengsel en worden omgezet tot reactieproducten (soms onmeetbaar
snel)
2. Definitie van reactiesnelheid
2.1 algemene uitdrukking voor de reactiesnelheid
= RS beschrijft in welke mate de concentratieverandingen optreden
2.2 reactiesnelheid op ieder ogenblik
in het begin is er veel interactie omdat de hoeveelheden producten nog groot zijn, de
RS neemt af met de tijd.
RS kan worden bepaald uit de helling van de curve die de variatie van een
concentratie beschrijft i.f.v. de tijd.
3. Invloed van de concentratie op de reactiesnelheid
3.1 initiële reactiesnelheid
beginsnelheid/initiële reactisnelheid
3.2 verband tussen concentratie en reactiesnelheid
RS = k (A)x (B)y
snelheidsvergelijking
k is de reactiensnelheidsconstante
reactie-orde = x+y
3.3 bepalen van de reactie-orde
D.m.v. vergelijkingen
3.4 meerstapsreacties
De traagste bepaald de reactiesnelheid (snelheidsbepalende stap) en onrechtstreeks
ook de orde.
1
, 3.5 verloop van de concentratie met de reactietijd
Orde Snelheidsvgl Lineair verband conc./tijd Halveringstijd Eenheid van k
4. Invloed van de temperatuur op de reactiesnelheid
4.1 botsingstheorie en reactiemechanisme
Eenvoudigste theorie om snelheid van reacties te verklaren = botsingstheorie
Botsingsgetal Z = Z0 (AB)x
Pas als de botsende deeltjes over voldoende kinetische energie beschikken, kan een
effectieve botsing aanleiding geven tot reactie.
Fractie van de botsingen met voldoende kinetische energie met de factor f
RS = p f Z0 (AB)x
K = p f Z0
4.2 het geactiveerd complex
Molecule = soepele vervombare samenclustering van atomen
Bij een chemische reactie bestaande bindingen in de reagentie breken en
nieuwe bindingen vormen voor de reactieproducten
Bindende elektronenparen bevinden zich hoofdzakelijk aan de binnenkant van
de molecule (moeilijk bereikbaar), aan de buitenzijde bevinden zich elektronen
(vooral anti-bindende)
Om te reageren: dicht genoeg kunnen naderen( bemoeilijkt door
afstotende mantel)
Als 2 moleculen botsen, wordt alle kinetische energie omgezet in potentiële
energie Principe van het geactiveerd complex = omzetting van kinetische naar
potentiële energie bij voldoende ‘harde’ botsingen
Nodige energie om uitgaande
van de beginproducten het
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lorannedegeeter. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.97. You're not tied to anything after your purchase.
