Summary
Samenvatting algemene chemie 1e Ba BMW
- Course
- Institution
samenvatting van alle hoorcolleges
[Show more]
Seller
Follow
noadesa
Content preview
Algemene chemieBoek kopen voor code -> belangrijk
Elektronisch examen met periodiek systeem online => goed ler
en
gebruiken want is ingewikkeld
Hoofdstuk 1
Chemie = de studie van de samenstelling, de eigenschappen en de omzetting van materie
➔ Natuur: begrijpen, gebruiken van en ingrijpen in biologische processen op moleculair niveau
➔ Samenleving: nieuwe medicijnen, materialen en energiebronnen
Metrologie (studie van metingen)
Wetenschappelijke notatie:
Massa = hoeveelheid materie in een object kg
Gewicht = kracht die zwaartekracht op object uitoefent N
0°C = 273,15 K => T(K) = T(ºC) + 273,15
,Energie = een maat voor de mogelijkheid om warmte af te staan of arbeid te leveren
1
Kinetische energie = bewegingsenergie: 𝐸𝑘 = 𝑚𝑣² J
2
Potentiële energie = opgeslagen energie
Accuraatheid = hoe dicht liggen de resultaten van een meting bij de werkelijke waarde
Precisie = hoe dicht liggen de resultaten van een aantal onafhankelijke metingen bij elkaar
Beduidende cijfers = die cijfers in een meetresultaat die de precisie van het resultaat bepalen
- Nullen in midden van getal = beduidend
- Nullen aan begin van getal = niet beduidend
- Nullen aan einde van getal = beduidend
- Wetenschappelijke notatie = beduidend -> meestal genoteerd met 3 beduidende cijfers
Getallen afronden: BELANGRIJK -> FOUT AFGEROND OP EXAMEN = GEEN PUNTEN
- Vermenigvuldigen en delen => uitkomst zelfde aantal BC als term met kleinste aantal BC
- Optellen en aftrekken => uitkomst zelfde aantal decimalen als term met kleinste aantal
decimalen
- Eerst te verwijderen cijfer < 5 = afronden naar beneden
- Eerst te verwijderen cijfer ≥ 5 = afronden naar boven
Dimensionele analyse (controle van grootheid in uitkomst):
Grootheid in originele eenheid x conversiefactor = grootheid in equivalente eenheid
Hoofdstuk 2
Element = een fundamentele stof die op een chemische manier niet verder kan opgedeeld
worden in iets eenvoudigers
Table van Mendeleev:
- Horizontaal: perioden
- Verticaal: groepen -> elementen in dezelfde groep hebben vergelijkbare
eigenschappen
• Fysische eigenschappen: niets te maken met verandering van chemische
samenstelling
• Chemische eigenschappen: te maken met verandering van chemische
samenstelling van stof (vb. Roesten van ijzer
Alkalimetalen (groep 1) = Zachte, zilverkleurige metalen die (zeer) heftig met water
reageren
- Lithium -> batterij, antidepressivum
- Natrium -> straatverlichting, bloeddrukregeling
- Kalium -> kunstmest, signaaltransductie
- Rubidium -> fotoëlektrische cel, positron-emissie-tomografie
- Caesium -> atoomklok
Aardalkalimetalen (groep 2) = Zilverkleurige metalen, stabieler dan alkalimetalen; Mg
brandt in lucht.
, - Beryllium -> vensters voor X-straalbuizen
- Magnesium -> metalen voorwerpen, onderdeel enzymen
- Calcium -> cement, bouwsteen in bot, tanden en schelpen
- Barium -> supergeleider, contrastvloeistof in X-straalbeeldvorming
- Radium -> luminescerende verf, geneeskunde -> NIET MEER, TE GEVAARLIJK
Halogenen (groep 17) = Kleurrijke, corrosieve niet-metalen.
- Fluor -> Teflon, tandverzorging
- Chloor -> desinfectie, chemische wapens
- Broom -> vlamvertraging, spoorelement
- Jood -> desinfectie, schildklierhormonen
Edelgassen (groep 18) = Kleurloze, weinig reactieve gassen.
- Helium -> koeling van supergeleidende magneten voor MRI
- Neon -> verlichting
- Argon -> Ar-lasers in chirurgie & flowcytomerie
- Xenon -> verlichting, anaesthesie
- Radon -> geneeskunde, cfr. Ra -> NIET MEER, TE GEVAARLIJK
Reactievergelijking: reagentia + reagentia -> reactieproduct + reactieproduct
➔ Massa blijft gelijk: Behoud van massa = in chemische reacties wordt massa noch
vernietigd, noch gecreëerd (wet van Lavoisier)
Constante samenstelling = verschillende samples van een zuivere chemische stof
bevatten altijd dezelfde verhoudingen van elementen, t.t.z. elementen combineren altijd
volgens specifieke verhoudingen (wet van Proust)
Multiple verhoudingen = elementen kunnen op verschillende manieren combineren tot
verschillende chemische verbindingen, maar de massaverhoudingen van deze laatste zijn
steeds kleine gehele getallen (wet van Dalton)
Atoomtheorie van Dalton:
- Elementen opgebouwd uit atomen
- Elk element gekarakteriseerd door massa van samenstellende atomen
- Chemisch elementen combineren tot chemische verbindingen wanneer atomen
binden in bepaalde verhoudingen
- Chemische reacties reorganiseren binding, passen geen atomen niet aan
Thomsen -> kathode-straal-buis (CRT) -> aantonen dat metaalatomen negatief geladen
deeltjes bevatten: elektronen
Materie is elektrisch neutraal -> indien negatieve deeltjes dus ook positieve nodig
➔ Ernest Rutherford experiment (ter info bijgezet, gewoon eens goed bekijken en snappen)
, Diameter atoom = 10−10
Diameter kern = 10−15
➔ Bestaat uit protonen en neutronen
➔ Bevat voornaamste massa van atoom
Atoomnummer Z = het aantal protonen in de kern = het aantal elektronen rond de kern
Massagetal A = de som van het aantal protonen en het aantal neutronen = Z + N
Isotopen = atomen met dezelfde atoomnummers maar verschillende massagetallen
➔ Verschillend aantal neutronen
➔ Notatie: 𝐴
𝑍𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡 -> aantal neutronen = A – Z
atomaire massa-eenheid (amu) of dalton (Da) = 1/12 van massa van 1 koolstof-12
➔ Getal terug te vinden achterkant periodiek systeem
Atomaire massa = het gewogen gemiddelde van de isotopenmassa’s van de natuurlijk
voorkomende isotopen van een element
1 mol = die hoeveelheid waarvan de massa gelijk is aan de molaire massa
➔ Bij elementen: atomaire massa = molaire massa -> getal uit tabel met g/mol ipv amu
➔ 1 mol = 6,022141 × 𝟏𝟎𝟐𝟑 deeltjes = getal van Avogadro
𝑚
Aantal mol =
𝑀
Geen omzetting tussen elementen bij chemische reacties WEL bij nucleaire reacties
➔ Vb.
Chemische <-> nucleaire reacties
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller noadesa. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $8.60. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
51683 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now