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Zusammenfassung Orbitaltheorie Übersicht
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Eine tiefe fachsprachliche Übersicht und Erklärung zur Orbitaltheorie inklusive Atom und Molekülorbitale. Kästchenschreibweise und
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sophiaschoeffel
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Sophia Schöffel, Anna FreißlerChemie Q3
Fr. Dr. Arnold
Berlin, 7. 9. 2024
Das Orbitalmodell ist ein mathematisches Modell, dass
die Aufenthaltswahrscheinlichkeiten eines Elektrons im
Atom beschreibt .
Atomare Orbitale
HAUPTQUANTENZAHL, n,
bezeichnet die Schale, der ein
Elektron angehört
entsprechend des Bohr-
Atommodells, je größer, desto
weiter vom Kern entfernt.(n=1,2,3..)
NEBENQUANTENZAHL, l, Das Orbitalmodell betrachtet
bezeichnet die Unterschale, im Gegensatz zu den
n-1 = l, l = 0,1, 2, 3….; Vorschlägen von Dalton und
Bohr die Elektronen nicht als
MAGNETQUANTENZAHL, m, stationäre, sich auf
beschreibt die räumliche einer ,,Umlaufbahn“
Ausrichtung der Unterschale im befindlichen negative
Magnetfeld, Werte: -1, 0, +1... Teilchen, sondern verstehen
die Elektronen nach der De-
SPINQUANTENZAHL, s,kann den Broglie-Bezeichnung als
Wert+1/2 oder -1/2 annehmen, je Teilchen und als Welle, die
nach Drehrichtung des Elektrons sich im Raum bewegen.
(Welle-Teilchen-Dualismus)
Regeln zur Besetzung der Orbitale
Aufbauprinzip Zunächst werden die Kernnächsten,
energetisch stabilsten Orbitale besetzt.
Hundsche Energiegleiche Orbitale werden erst mit einem
Regel Elektron und erst danach unter Spinpaarung
mit einem zweiten Elektron besetzt.
(erst alle 1
dann )
Pauli-Prinzip Ein durch die drei Quantenzahlen n, l und m
charakteristisches Orbital kann mit maximal
zwei Elektronen mit entgegengesetzten Spin
besetzt werden.
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