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Universidade De Vigo (UVIGO)
Ingeniería De Los Recursos Mineros Y Energéticos
Química (V09G310V01105)
Summary
Sumario Tema 0 - Cálculos numéricos fundamentales
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Course
Química (V09G310V01105)
Institution
Universidade De Vigo (UVIGO)
1. Sustancias químicas
2. Formulación y nomenclatura
3. Número de Avogadro
4. Composición centesimal
5. Gases
6. Compuestos de los boletines
7. Tabla periódica de los elementos
0.1 – SUSTANCIAS QUÍMICAS Y DEMÁS
SUSTANCIAS QUÍMICAS:
Todas las sustancias químicas están formadas por átomos.
átomos
El átomo está compuesto por un núcleo y una corteza.
corteza
En el núcleo existen los protones y los neutrones.
neutrones
En la corteza hay electrones situados es los orbitales s, p, d, f.
ELEMENTO QUÍMICO:
Sustancia formada por átomos con el mismo número atómico (isótopos entre sí).
Por ejemplo, el bromo está formado por átomos de 79Br y 81Br,Br al igual que el hidrógeno gas lo
forman el H (protio), el H (deuterio) y el H (tritio) o el oxígeno que respiramos, hecho de los
1 2 3
átomos 16O, 17O y 18O.
COMPOSTO QUÍMICO:
Sustancia formada por átomos de elementos diferentes.
diferentes
Por ejemplo: H2SO4, H2O, NaCl.
NaCl
Los subíndices representan el número de átomos en la molécula o la proporción relativa entre
ellos si forman redes.
0.2 – FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN: Asignar la fórmula de la sustancia conocido el nombre.
nombre
NOMBRAR: Dar nombre a una sustancia conocida su fórmula.
fórmula
ELEMENTOS QUÍMICOS:
Los gases nobles no forman moléculas:
moléculas He,
He Ne,
Ne Ar,
Ar Kr,
Kr Xe,
Xe Rn.
Rn Así se escriben y se nombran.
nombran
Pero los demás elementos suelen formar moléculas o redes,redes es decir,, agregados de átomos:
átomos N2,
Br2, O2, H2, S8, P4. Se nombran dinitrógeno, dibromo, octazufre, tetrafósforo…
, QUÍMICA TEMA 0
COMPUESTOS QUÍMICOS:
Su nomenclatura es más complicada, la veremos a continuación.
El primer paso es estudiar el número de oxidación,
oxidación un concepto que ayuda mucho a formular
compuestos.
NÚMERO DE OXIDACIÓN (De un elemento en un compuesto):
Es la carga que tendría un átomo si el enlace fuese iónico (es decir, si los electrones de los
enlaces fuesen al átomo más electronegativo).
REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN:
1. El número de oxidación de un elemento es cero.
cero
Ejemplos: Al0, Hg0, HFG , PHG .
2. El número de oxidación de un ión simple es igual a su carga eléctrica.
eléctrica
Ejemplos:
Ejemplos: Na+, O-2, Al+3, Mn+7.
3. La suma de los números de oxidación de los átomos de un compuesto es igual a la carga eléctrica
real,
real o cero si es neutra.
neutra
Ejemplos: H2O, SOKF L
H , K2CO3, SOH .
4. El número de oxidación del hidrógeno es +1 excepto en los hidruros metálicos,
metálicos que es –1.
Ejemplos: HCl, H2O, HNO, FeH2, KH.
5. El número de oxidación del oxígeno es –2 excepto en los peróxidos.
peróxidos
Ejemplos: CaSO4, CHOP , CH2OH, NaOH.
Los números de oxidación de los demás elementos se obtienen aplicando las reglas anteriores.
Hay elementos que siempre tienen el mismo número de oxidación:
oxidación Alcalinos (+1), alcalinotérreos (+2).
TABLA DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS FRECUENTES:
NO METALES METALES
Grupo VII: F, Cl, Br, I –1, +1, +3, +5, +7 Grupo I (Alcalinos): Li, Na, K, Rb, Cs +1
Grupo VI: O, S, Se, Te –2, +4, +6 Grupo II (Alcalinotérreos): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2
Grupo V: N, P, As, Sb –3, +3, +5 Grupo III: B, Al +3
Grupo IV: C, Si 4 OTROS METALES
Ag Zn, Cd Fe, Co, Ni Cu, Hg Sn, Pb, Pt
+1 +2 +2, +3 +1, +2 +2, +4
FÓRMULA EMPÍRICA:
Consta de los símbolos
símbolo de los elementos y los subíndices más pequeños posible .
Representa la proporción relativa de cada elemento.
elemento
Por ejemplo: NaCl (Un átomo de sodio por cada átomo de cloro).
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