Samenvatting
Sumario Tema 4 - Enlaces químicos
- Vak
- Instelling
1. Introducción a los enlaces 2. Enlace iónico 3. Enlace covalente 4. Enlace metálico
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
mamutchimpanse
Voorbeeld van de inhoud
QUÍMICA TEMA 4TEMA 4
ENLACES QUÍMICOS
4.1 – INTRODUCCIÓN A LOS ENLACES
NaCl ⟶ Iones positivos y negativos.
H2O ⟶ Moléculas (los átomos de la misma comparten electrones).
Mar de electrones alrededor de iones positivos (+).
Fe ⟶
Cristales de iones positivos (+) con electrones moviéndose.
Lo importante para que se forme un compuesto es que su energía sea menor
menor que la que presentan sus
elementos por separado.
separado
Los tipos de enlaces químicos existentes son:
• Enlace iónico: Por ejemplo el cloruro de sodio (NaCl
NaCl).
NaCl
• Enlace covalente: Un buen ejemplo es el agua (H
H2O).
• Enlace metálico: El hierro (Fe
Fe),
Fe por ejemplo.
4.2 – ENLACE IÓNICO
Se establece entre elementos de muy diferente electronegatividad.
electronegatividad
En consecuencia se formarán cationes y aniones por pérdida y ganancia de electrones respectivamente:
La formación de iones es un proceso muy endotérmico sobre todo cuando ambos iones tienen varias
cargas.
Ca (s) + ½ O2 (g) ⟶ CaO (s) + ¿catión o anión?
Ca (s) + 46 kcal ⟶ Ca (g)
½ O2 (g) + 59,15 kcal ⟶ O (g)
1ª etapa Se suma todo.
Ca (g) + 414 kcal ⟶ Ca+2 (g) + 2e-
O (g) + 2e- +144,26 kcal ⟶ O= (g) Energía de red: Energía liberada al
formarse un mol de compuesto a
Ca (s) + ½ O2 + 663,4 kcal ⟶ Ca+2 (g) + O= (g)
partir de sus iones gaseosos.
2ª etapa Ca+2 (g) + O= (g) ⟶ CaO (s) + 833,37 kcal
1ª etapa + 2ª etapa ⟶ Ca (s) + ½ O2 (g) ⟶ CaO (s) + 169,96 kcal
, QUÍMICA TEMA 4
CICLO DE BORN – HABER:
ΔHf
Ca (s) + ½ O2 (g) ⟶ CaO (s) Edis → Energía de disociación.
Esub ½ Edis Esub → Energía de sublimación.
Ca (g) O (g) E. I. → Energía de ionización.
u0
E. I. A. E. A. E.
E → Afinidad electrónica.
Ca+2 (g) O= (g) u0 → Energía de red.
ΔHf = Esub + ½ Edis + ∑(E. I.)i + ∑(A. E.)I + u0 Q+ → Carga del ión positivo.
Q– → Carga del ión negativo.
Cálculo de la energía de red:
e → Carga del electrón (1,6 · 10-19 C).
IJ · IK · LM · N · OP U
u0 = 9 · 109 · · S1 − VW A → Constante de Madelung.
QR
NA → Número de Avogadro.
La energía de red siempre es negativa.
negativa d0 → Suma del radio de los iones (metros).
n → Expresa la comprensibilidad.
Estructura del cloruro de sodio (NaCl):
6: 6 → Índice de coordinación:
Número de iones de un signo que rodean a
otro de signo contrario.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS:
• Todos los compuestos iónicos son sólidos quebradizos con puntos de fusión elevados.
elevados
• En general son solubles en agua e insolubles en los disolventes orgánicos.
orgánicos
• Conducen la corriente eléctrica fundidos o disueltos en agua.
VALORES DE ALGUNOS COMPUESTOS IÓNICOS:
Contante de Punto de Solubilidad
COMPUESTO d0 (Å) Dureza
Madelung fusión (ºC) (g/L)
NaI 1,7 3,11 660 1,8 158,70
NaF 1,7 2,31 988 3,2 4,22
CaF2 5,0 2,35 1360 4,0 0,16
Al2O3 25,0 1,90 2030 9,0 0,00
La energía de red (u0) de estos compuestos crece cuanto más abajo esté en la tabla.
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mamutchimpanse. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.51. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 77234 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
College aantekeningen ·
Hypokalemia Concept map
Samenvatting ·
Hoofdstuk 2 - basischemie
Samenvatting ·
Samenvatting Economie A
College aantekeningen ·
Of Mice and Men Details
Tentamen (uitwerkingen) ·
RNFA Quiz 1B Test 2024.
Voordeelbundel ·
Brecht - Leben und Werke
Samenvatting ·
Polsci 222 Weekly notes
Samenvatting ·
Maths geometry revision
