100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Sumario Tema 7 - Ácidos y bases $3.53
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Universidade De Vigo (UVIGO)
  4.  
  5. Ingeniería De Los Recursos Mineros Y Energéticos
  6.  
  7. Química (V09G310V01105)

Samenvatting

Sumario Tema 7 - Ácidos y bases
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Química (V09G310V01105)
  • Instelling
  • Universidade De Vigo (UVIGO)

1. Definiciones generales 2. Disolución del agua 3. Cálculo del pH y del pOH 4. Fuerzas de ácidos y bases 5. Constantes de disociación 6. Hidrólisis 7. Valor de las acciones ácido - base

Voorbeeld 2 van de 5  pagina's

Document informatie

  • 7 januari 2025
  • 5
  • 2012/2013
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • ácido
  • base
  • brønsted
  • lowry
  • disolución
  • anfótero
  • poh
  • constantes
  • química
  • ph

Geschreven voor

  • Universidade de Vigo (UVIGO)
  • Ingeniería De Los Recursos Mineros Y Energéticos
  • Química (V09G310V01105)
Alle documenten voor dit vak (12)

Verkoper

avatar-seller
mamutchimpanse

Voorbeeld van de inhoud

QUÍMICA TEMA 7




TEMA 7
ÁCIDOS Y BASES

7.1 – DEFINICIONES GENERALES
ARRHENIUS:
Ácido: Toda sustancia que cede iones H+ al disolverse en agua.
HA ⟷ A– + H+ → HNO2 ⟷ NO$
# +H
+


Base: Se dice de la sustancia que cede iones OH– al disolverla en agua.
MOH ⟷ M+ + OH– → NH4OH ⟶ NH)* + OH–

Los ácidos y las bases se pueden neutralizar:
neutralizar
HA + MOH ⟶ MA + H2O (H+ + H2O ⟶ H2O)

BRØN
BRØNSTED
ØNSTED Y LOW
LOWRY:
Ácido: Toda sustancia capaz de ceder protones (A).
Base: Toda sustancia capaz de captar
captar protones (B).
HA ⟷ A– + H+ B + H+ ⟷ HB+
Ácido Base conjugada Base Ácido conjugado


Ácido + Base ⟷ Base conjugada + Ácido conjugado:
conjugado
HNO2 + H2O ⟷ NO– + H3O+
NH3 + H2 ⟷ NH)* + OH–

ANFÓTERO: Sustancia que puede actuar como ácido y como base dependiendo de con quien actúe.

7.2 – DISOLUCIÓN DEL AGUA
ARRHENIUS: H2O ⟷ H+ + OH– ⟶ Kw = [H+] · [OH–] (El agua es líquido que no se tiene en cuenta).

BRØNSTED Y LOWRY:
LOWRY: H2O + H2O ⟷ H3O+ + OH– ⟶ Kw = [H3O+] · [OH–]

Kw → Producto iónico del agua o constante de equilibrio de disociación del agua.
El valor de Kw a 25ºC es de 1 · 10-14
• [H3O+] = [OH–] = 1 · 10-7 M
• [H+] = [OH–] = 1 · 10-7 M

, QUÍMICA TEMA 7



La acidez de una disolución de representa mediante la concentración de hidronio (H3O+).
Disolución neutra: Sucede cuando no se altera el equilibrio de disociación del agua.
[H3O+] = 1 · 10-7 M
Disoluciones ácidas: Contienen más hidronios que los que contiene el agua pura.
[H3O+] > 1 · 10-7 M
Disoluciones básicas: Contienen menos hidronios que el agua pura.
[H3O+] < 1 · 10-7 M


7.3 – CÁLCULO DEL pH Y DEL pOH
pH = – log [H3O+] = – log [H+]
pH + pOH = 14
pOH = 1 – log [OH–]

ESCALA DEL PH SEGÚN BRØNSTED Y LOWRY:
LOWRY:
H2O + H2O ⟷ H3O+ + OH– ⟶ Kw = 1 · 10-14

Si [H3O+] = 1 ⟶ [OH–] = 1 · 10-14 ⟶ pH = 0 pOH = 14
Si [H3O+] = 1 · 10-7 ⟶ [OH–] = 1 · 10-7 ⟶ pH = 7 pOH = 7
Si [H3O+] = 1 · 10-14 ⟶ [OH–] = 1 ⟶ pH = 14 pOH = 0

Disoluciones ácidas → 0 < pH < 7
Disoluciones básicas → 7 < pH < 14


7.4 – FUERZAS DE ÁCIDOS Y BASES
ARRH
ARRHENIUS:
Un ácido fuerte es el que está totalmente disociado.
disociado Del mismo modo una base fuerte es la que se
encuentra totalmente disociada.
disociada
Un ácido débil está parcialmente disociado y una base débil está parcialmente disociada.
disociada
Ácidos fuertes: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4.
Bases fuertes: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

ÁCIDOS:
Arrh
Arrhenius: HCl ⟶ Cl– + H+
Brønsted y Lowry:
Lowry: HCl + H2O ⟷ Cl– + H3O+

BASES:
Arrh
Arrhenius: NaOH ⟶ Na+ + OH–
Brønsted y Lowry:
Lowry: NaOH ⟷ (NaOH2)+ + OH–

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mamutchimpanse. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.53. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 70057 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Laatst bekeken door jou

Samenvatting ·

(0)

samenvatting wiskunde

Samenvatting ·

(0)

Thermal physics

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

Behavior Modification

Samenvatting ·

(0)

PASS the digital exam !

Samenvatting ·

(0)

Course 1.7 Working Man

Samenvatting ·

(4)

Voorbereiden EBP 2: RCT

Samenvatting ·

(1)

Modules 1, 2 & 3

Samenvatting ·

(0)

2.1 Problem 4 Summary

Samenvatting ·

(0)

samenvatting - economie

$3.53
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd