1. Introducción al tema
2. Mecanismo y velocidad de reacción
3. Teoría de colisiones
4. Teoría del estado de transición
5. Ecuaciones cinéticas
6. Clasificación de las reacciones
7. Ecuaciones de velocidad integrales
8. Catalizadores
10.1 – INTODUCCIÓN AL TEMA
CO2 (g) + NO (g) ⟶ CO2 (g) + ½ N2 (g) ΔG0 = –343,8 kJ
Espontáneas
C (s, diamante) + O2 (g) ⟶ CO2 (g) ΔG0 = –396,8 kJ
NO (g) + ½ O2 (g) ⟶ NO2 (g) ΔG0 = –34,9 kJ
La cinética química estudia fundamentalmente la velocidad y el mecanismo de las reacciones.
NO (g) + O3 (g) ⟶ NO2 (g) + O2 (g) Transcurre en una sola etapa, es elemental.
I2 + H2 ⟷ 2 HI
I2 ⟷ 2 I (Equilibrio rápido)
3 etapas I + H2 ⟷ H2I (Equilibrio rápido) Mecanismo de la reacción
H2I + I ⟷ 2 HI (Reacción lenta)
I2 + H2 ⟷ 2 HI
10.2 – MECANISMO Y VELOCIDAD DE REACCIÓN
MECANISMO:
Conjunto de reacciones elementales cuya suma da la reacción global.
global Cada etapa o paso del mecanismo
tiene su propia velocidad.
velocidad La más lenta es la que condiciona la velocidad de reacción del proceso.
VELOCIDAD DE REACCIÓN:
Los factores que influyen sobre la velocidad de reacción son los siguientes:
• Naturaleza y estado físico de los reactivos.
• Concentración de los reactivos.
• Temperatura
Temperatura de los reactivos.
• Posible presencia de catalizadores.
catalizadores
Para que el reactivo pase a producto precisa una cantidad de energía para que se produzcan las rupturas
y formaciones de enlaces.
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