Samenvatting Jaar 2 periode 1
BS 7 & 8
, 7.1 Gaswisseling
Gaswisseling
Diffusie
Moleculen bewegen zich in de richting van de laagste concentratie, tot de concentratie gelijk
is.
Partiële druk
Partiële druk van elk gas is bepalend voor de snelheid waarmee het gas tussen de lucht in
de alveoli (longblaasje) en het bloed onderscheidt. (snelheid van diffusie wordt bepaald)
Totale druk = 760 mmHg (lucht die we inademen)
Partiële druk = de druk per type gas
→Recht evenredig met percentage
Soms alle partiële druk = totale druk
Voorbeeld:
O2 (mmHg) → 20,9% van de lucht die we inademen, dus 159 mmHg druk.
760:100 = 7.6 (1%)
7.6*21 = 159
,Partiële druk
Zuurstoftransport
Slecht oplosbaar in plasma
Erytrocyten (rode bloedcellen) → Hemoglobine (eiwit in bloed dat zuurstof naar longen)
Hb + O2 <-> HbO2
Hoeveelheid O2 binding : afhankelijk PO2 omgeving
Hoeveelheid O2 afgifte : afhankelijk activiteit weefsel (actiever = lagere PO2),
pH (hoger = meer afgifte) en temperatuur (hoger = meer afgifte)
Koolstofdioxide transport
1. Opgelost in bloedplasma (ong 70%)
2. Gebonden aan hemoglobine (ong 23%)
3. Omgezet in koolzuur / bicarbonaat (H2CO3 en HCO3-)
CO2 + H2O ←→ H2CO3 ←→ H+ + HCO3-
^
Koolzuuranhydrase
Alle drie volledig omkeerbaar
H+ bindt zich aan erytrocyten, omdat te veel H+ in plasma zorgt voor een te zuur bloed en
daar is je lichaam niet voor gemaakt.
Bicarbonaat (HCO3-) kan plasma wel in.
, Zuur-base evenwicht
pH = zuurgraad:
● Staat voor de concentratie H+ ionen
pH ligt tussen de 0-14
pH < 7 is de oplossing zuur
pH > 7 is de oplossing basisch
Homeostase; pH-waarde: 7.35 - 7.45
● Acidose < 7.35
● Alkalose > 7.45
→ kan de stabiliteit van celmembranen verstoren
→ eiwitstructuren kunnen veranderen
→ enzymen kunnen worden beïnvloed waardoor levensbedreigende situatie kan optreden
Kan in hele lichaam gebeuren maar;
Veranderingen in de pH voornamelijk in:
● Zenuwstelsel
● Bloedvatenstelsel
Bij een ernstige Acidose (<7.35):
- patiënt kan in coma raken doordat het centraal zenuwstelsel niet meer goed
functioneert
- Symptomen van hartfalen door verminderd pompkracht van hart
- Bloeddruk kan dalen door vasodilatatie (verwijden van bloedvaten) van perifere vaten
Acidose en Alkalose zijn allebei gevaarlijk.
Problemen met acidose komen vaker voor, omdat bij normale processen in de cel
verschillende zuren worden gevormd.
pH < 6.8 of > 7.7 is niet met de lever verenigbaar.
Koolzuur
Relatie pH en pCO2 (partiële druk van CO2 in
bloed):
CO2 + H2O ← → H2CO3 ← → H+ + HCO3-
Buffersystemen: om H2O te binden of los te laten
● Eiwit buffer (pH binnen en buiten cel)
● Fosfaatbuffer (voornamelijk binnen cel)
● Bicarbonaat buffer (voornamelijk buiten
cel)
Acidose als waterstof toeneemt
Alkalosis als CO2 aanmaakt en vasthoud
Bicarbonaat buffer systeem
BS 7 & 8
, 7.1 Gaswisseling
Gaswisseling
Diffusie
Moleculen bewegen zich in de richting van de laagste concentratie, tot de concentratie gelijk
is.
Partiële druk
Partiële druk van elk gas is bepalend voor de snelheid waarmee het gas tussen de lucht in
de alveoli (longblaasje) en het bloed onderscheidt. (snelheid van diffusie wordt bepaald)
Totale druk = 760 mmHg (lucht die we inademen)
Partiële druk = de druk per type gas
→Recht evenredig met percentage
Soms alle partiële druk = totale druk
Voorbeeld:
O2 (mmHg) → 20,9% van de lucht die we inademen, dus 159 mmHg druk.
760:100 = 7.6 (1%)
7.6*21 = 159
,Partiële druk
Zuurstoftransport
Slecht oplosbaar in plasma
Erytrocyten (rode bloedcellen) → Hemoglobine (eiwit in bloed dat zuurstof naar longen)
Hb + O2 <-> HbO2
Hoeveelheid O2 binding : afhankelijk PO2 omgeving
Hoeveelheid O2 afgifte : afhankelijk activiteit weefsel (actiever = lagere PO2),
pH (hoger = meer afgifte) en temperatuur (hoger = meer afgifte)
Koolstofdioxide transport
1. Opgelost in bloedplasma (ong 70%)
2. Gebonden aan hemoglobine (ong 23%)
3. Omgezet in koolzuur / bicarbonaat (H2CO3 en HCO3-)
CO2 + H2O ←→ H2CO3 ←→ H+ + HCO3-
^
Koolzuuranhydrase
Alle drie volledig omkeerbaar
H+ bindt zich aan erytrocyten, omdat te veel H+ in plasma zorgt voor een te zuur bloed en
daar is je lichaam niet voor gemaakt.
Bicarbonaat (HCO3-) kan plasma wel in.
, Zuur-base evenwicht
pH = zuurgraad:
● Staat voor de concentratie H+ ionen
pH ligt tussen de 0-14
pH < 7 is de oplossing zuur
pH > 7 is de oplossing basisch
Homeostase; pH-waarde: 7.35 - 7.45
● Acidose < 7.35
● Alkalose > 7.45
→ kan de stabiliteit van celmembranen verstoren
→ eiwitstructuren kunnen veranderen
→ enzymen kunnen worden beïnvloed waardoor levensbedreigende situatie kan optreden
Kan in hele lichaam gebeuren maar;
Veranderingen in de pH voornamelijk in:
● Zenuwstelsel
● Bloedvatenstelsel
Bij een ernstige Acidose (<7.35):
- patiënt kan in coma raken doordat het centraal zenuwstelsel niet meer goed
functioneert
- Symptomen van hartfalen door verminderd pompkracht van hart
- Bloeddruk kan dalen door vasodilatatie (verwijden van bloedvaten) van perifere vaten
Acidose en Alkalose zijn allebei gevaarlijk.
Problemen met acidose komen vaker voor, omdat bij normale processen in de cel
verschillende zuren worden gevormd.
pH < 6.8 of > 7.7 is niet met de lever verenigbaar.
Koolzuur
Relatie pH en pCO2 (partiële druk van CO2 in
bloed):
CO2 + H2O ← → H2CO3 ← → H+ + HCO3-
Buffersystemen: om H2O te binden of los te laten
● Eiwit buffer (pH binnen en buiten cel)
● Fosfaatbuffer (voornamelijk binnen cel)
● Bicarbonaat buffer (voornamelijk buiten
cel)
Acidose als waterstof toeneemt
Alkalosis als CO2 aanmaakt en vasthoud
Bicarbonaat buffer systeem
