Summary
Samenvatting Scheikunde vwo 4 hoofdstuk 3
- Course
- Level
Ik heb hem gebruikt voor mijn toets en vond hem heel fijn, alles goed doornemen en bij oefenen. Het bevat alle stof van hoofdstuk 3 en herhaling van hoofdstuk 1, 2 en 3
[Show more]
Seller
Follow
amygersonlohman
Content preview
Scheikunde samenvatting TEA 2:Waterstofbruggen (met moleculaire stoffen):
Waterstofbruggen zijn hele sterke dipool-dipoolbindingen
Stippellijn
Moeten altijd tussen aan de ene kant een H- atoom (dat al een atoombinding heeft met een
O- of N- atoom) en aan de andere kant een O- of N- atoom (dat dan ook al een atoombinding
heeft met een H- atoom)
Stoffen die waterstofbruggen kunnen vormen en/of polair zijn, lossen goed op in
oplosmiddelen die ook polair zijn en waterstofbruggen kunnen vormen. Ze lossen
daarentegen slecht op in oplosmiddelen die apolair zijn en geen waterstofbruggen kunnen
vormen. Dit worden ook wel hydrofiele stoffen genoemd (hydrofiel = houdt van water)
Het tegenovergestelde: Stoffen die geen waterstofbruggen kunnen vormen en/of apolair zijn,
lossen goed op in oplosmiddelen die apolair zijn en geen waterstofbruggen kunnen vormen.
Ze lossen daarentegen slecht op in oplosmiddelen die polair zijn en wel waterstofbruggen
kunnen vormen. Dit worden ook wel hydrofobe stoffen genoemd (hydrofoob = bang voor
water)
Hydrofobe stoffen mengen goed met andere hydrofobe stoffen
Hydrofiele stoffen mengen goed met andere hydrofiele stoffen
Apolair en polaire bindingen:
Als de elektronegativiteit tussen 0 en 0,4 is dan noem je het een apolaire binding
Als de elektronegativiteit tussen 0,4 en 1,7 is dan noem je het een polaire binding
Als de elektronegativiteit hoger is dan 1,7 is het een ionbinding
Dipool-dipoolbinding:
Dipoolmolecuul: een molecuul met een polaire binding
Een dipool-dipoolbinding: een binding tussen 2 dipoolmoleculen
Bindingen tussen moleculen:
Soort stof Soort atomen Bindingstypen in Hoog Geleid Waardoor
, stof kookpun stroom stroomgeleidin
t? ? g
Moleculair Niet-metaal v/dWaalsbinding laag nee
atomen (tussen
moleculen)
waterstofbruggen
(tussen
moleculen)
atoombinding
(tussen atomen)
dipool-dipool-
binding (tussen
moleculen)
Zouten Metaal en niet- Ionbinding hoog Ja, l en Door vrije
metaalatomen (tussen een aq bewegende
metaalatoom en ionen
een niet-
metaalatoom)
Metalen Metaalatomen Metaalbinding Meestal Ja bij l Door
(tussen hoog en s elektronen
metaalatomen)
Moleculaire stoffen hebben geen vdW-bindingen, dipool-bindingen of waterstofbruggen als
ze zich in de gasfase bevinden
Chemische reacties: word meestal wel een atoombinding verbroken
VdW-binding:
Mogelijk als de moleculen geen dipoolmoleculen zijn en waterstofbruggen
INTERmoleculaire (zoals VdW, dipool, waterstofbrug enzo) bindingen en hebben dus meer
met bijvoorbeeld fase-overgangen of het vervormen van een materiaal te maken
Vanderwaalsbinding en faseovergang:
De aantrekkingskracht tussen de moleculen zorgt voor de vanderwaalsbinding
Een hogere temperatuur houd in dat moleculen heftiger bewegen, de temperatuurbeweging
Vaste stof: overwinning van VdW-binding
Vloeistof/een stof smelt: een voorlopige overwinning van de temperatuurbeweging (de
moleculen komen vrij uit het molecuulrooster maar laten elkaar niet los)
Gas/ een stof verdampt: overwinning van de temperatuurbeweging (de moleculen laten
elkaar los, de VdW-binding is verbroken
Hoe hoger het kookpunt hoe groter de massa hoe sterker de VdW-binding
Minder contactoppervlak tussen moleculen zwakker VdW-binding
Dus de molecuulmassa, de hoogte van het kookpunt, en het contactoppervlak beïnvloeden
de VdW-binding
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller amygersonlohman. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.19. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
51036 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now