Summary
Samenvatting Scheikunde Chemie Overal H9 Reacties en energie HAVO 4/5
- Course
- Level
- Book
Dit is een samenvatting van hoofdstuk 9 Reacties en energie van Chemie Overal. Er zitten ook voorbeeldopgaven in de samenvatting.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
xninaxx
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 9 Reacties en energie§1 Reactiesnelheid
Botsende-deeltjesmodel
Hoe snel een reactie verloopt geven we aan met de reactiesnelheid. De reactiesnelheid is
de hoeveelheid stof die per seconde en per liter ontstaat of verdwijnt. Mol/L/s. De
reactiesnelheid is afhankelijk van:
- Temperatuur
- Concentratie van de beginstoffen
- Verdelingsgraad
- Aanwezigheid van een katalysator
- Soort stof
Om op microniveau te verklaren wat de invloed is van deze factoren is een model opgesteld,
het botsende-deeltjesmodel. Er treedt een chemische reactie op wanneer de deeltjes van
2 stoffen hard genoeg tegen elkaar botsen, dit is een effectieve botsing. Hoe groter het
aantal botsingen per seconde, des te groter de kans op een effectieve botsing en des te
sneller de reactie verloopt.
Invloed van de temperatuur:
Temperatuur reactiemengsel hoger → reagerende deeltjes gaan sneller bewegen
→ aantal botsingen neemt toe + botsing is heftiger → meer effectieve botsingen.
Invloed van de concentratie:
Concentratie reagerende deeltjes vergroten → hoe meer deeltjes zich in een
bepaald volume bevinden, des te groter is de kans dat deze deeltjes botsen →
aantal botsingen/seconde neemt toe → aantal effectieve botsingen/seconde
nemen toe → reactiesnelheid neemt toe.
Invloed van de verdelingsgraad:
Verdelingsgraad groter → contactoppervlak groter → meer botsingen/seconde
aan het oppervlak
Activeringsenergie en reactiesnelheid
Invloed van een katalysator:
Katalysator → verlaagt de activeringsenergie van een reactie → geactiveerde
toestand wordt eerder bereikt → reactie verloopt sneller en/of bij een lagere
temperatuur.
Invloed van de soort stof:
De hoogte van de activeringsenergie is per stof verschillend. Hoe lager de
activeringsenergie, hoe sneller de reactie.
Reactiesnelheid berekenen
concentratieverandering (mol / L) Δc
Gemiddelde reactiesnelheid =
verstreken tijd (s)
. v=
Δt
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller xninaxx. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.88. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62555 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now