Deze samenvatting omvat:
Metathese reacties (neerslag, onoplosbaar gas, zwakker elektrolyt)
Neerslagreacties
Redoxreacties
Werkwijze (stappenplan) bij redox reactie
Titratie (verwijzing naar de lessen en de cursus van prof Van der Voort)
1. Metathese reacties
● Alg vorm: AB + CD → AD + CB
● aanduidingen (aq), … kunnen reactie soms al voorspellen (neerslag of gas) (vb pg 47)
Metathese reacties gaan door omdat:
a) een neerslag gevormd w (v of ↓)
b) een onoplosbaar gas ontsnapt (g of ↑)
- H2S → sulfide + zuur
- CO2 → carbonaat + zuur
- SO2 → sulfiet + zuur
- NH3 → ammoniumzout + sterke base
c) een zwakker elektrolyt w gevormd (bv water is een zeer zwak elektrolyt)
2. Neerslagreacties
● wanneer ionen samen neerslaan → gevormde verbinding MOET neutraal zijn
● Oplosbaarheidsregels:
1) alle nitraten (NO3-) , acetaten (OAc-) en chloraten zijn goed oplosbaar
2) alle Na+, K+, NH4+ zouten zijn goed oplosbaar
3) Chloriden (CL-) zijn goed oplosbaar BEHALVE AgCl, PbCl2, Hg2Cl2
4) Sulfaten (SO42-) zijn goed oplosbaar BEHALVE BaSO4, PbSO4, CaSO4
5) Hydroxiden (OH-) zijn onoplosbaar behalve groep 1A en 2A
6) Sulfiden (S2-), carbonaten (CO32-) en fosfaten (PO43-) zijn onoplosbaar
3. Redoxreacties
Regels
● oxidatiegetal ve atoom in element of in enk stof = 0
● in momoatomisch ion is oxidatiegetal = lading ion (vb Cu2+ = +II)
● In verbindingen omen sommige elementen in zelfde oxidatietoestand voor
○ alkalimetalen
○ aardalkalimetalen
○ halogenen
○ O = -II, O = -I in peroxiden, H = +I, H = -I in hydriden
● Som vd oxidatiegetallen = tot lading vh geheel
○ neutrale moleculen = 0
○ polyatomisch ion = lading vh ion
● atoom met grootste elektronegatieve wrde zal elektronen nr zich toetrekken (en neg w)
● Oxidans
○ elektronenacceptor
○ daalt in oxidatiegetal
● Reductans
○ elektronendonor
○ stijgt in oxidatiegetal
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lenievandenbossche. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.17. You're not tied to anything after your purchase.
