Deze samenvatting omvat:
Reactiesnelheid (begrip en welke factoren beïnvloeden de snelheid)
Reactiesnelheidsvergelijking
Orde van de reactie
Eenheid van de snelheidsconstante
Methode der beginsnelheden (verwijzing naar cursus prof Van der Voort)
Kinetiek, thermodynamisch gezien
Arrhenius ve...
1. Reactiesnelheid
4 factoren beïnvloeden deze v
1) Concentratie vd reagentia en reactieproducten (kans op onderlinge botsingen ↑)
2) Fysische toestand (gas processen gaan sneller dan vaste stoffen)
3) Temperatuur (Arrheniusgedrag)
4) Katalysator
● AB worden dubbel zo snel gevormd als A2 en B2 wegreageren + snelheden zijn NIET
cte in functie vd tijd
−𝑑[𝐴] −𝑑[𝐵] 𝑑[𝐴𝐵]
● v = 𝑑𝑡
= 𝑑𝑡 = 2𝑑𝑡
2. Reactiesnelheidsvergelijking
1) Differentiële vgl
→ relatie tss reactiesnelheid en concentraties
[
→ vb k 𝑁𝑂2 n ]
2) Geïntegreerde vgl
→ relatie tss concentratie en tijd
● Algemeen
○ reactie: A + B + C + … → …
○ reactiesnelheid = k [𝐴]n [𝐵]p [𝐶]q …
○ opm:
■ concentraties vd reactieproducten w niet weergegeven in de vgl
■ n, p, q moeten experimenteel bep w + NIET noodzakelijk gehele
getallen
■ Orde vd tot reactie = som vd orden v elk vd elementen
■ eenheid k is afhankelijk vd vorm vd vgl
● Belang
○ fundamenteel: voorspellingen omtrent reactiemechanisme
○ technologisch: duur en opbrengst per tijdseenheid ve nuttige che reactie
3. Orde ve reactie
● v = k [𝐴] eerste orde in A
● v = k [𝐴]2 tweede orde in A
● v = k [𝐴][𝐵] tweede orde (eerste orde in A, eerste orde in B)
● v = k nulde orde (vb gekatalyseerde reactie)
, 4. Reactie van de eerste orde
● Geïntegreerde vgl
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lenievandenbossche. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.89. You're not tied to anything after your purchase.
