100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting les 5 - Kinetiek $7.22
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. Universiteit Gent (UGent)
  4.  
  5. Biomedische Wetenschappen
  6.  
  7. Algemene scheikunde (D000734A)

Summary

Samenvatting les 5 - Kinetiek
 0 purchase
  • Course
  • Algemene scheikunde (D000734A)
  • Institution
  • Universiteit Gent (UGent)

Deze samenvatting omvat: Reactiesnelheid (begrip en welke factoren beïnvloeden de snelheid) Reactiesnelheidsvergelijking Orde van de reactie Eenheid van de snelheidsconstante Methode der beginsnelheden (verwijzing naar cursus prof Van der Voort) Kinetiek, thermodynamisch gezien Arrhenius ve...

[Show more]

Preview 2 out of 6  pages

Document information

  • January 13, 2025
  • 6
  • 2023/2024
  • Summary

Subjects

  • algemene chemie
  • algemene scheikunde
  • kinetiek
  • reactiesnelheid
  • arrhenius vergelijking
  • reactiemechanismen
  • katalysatoren
  • enzymen
  • reactiesnelheidvergelijking

Written for

  • Universiteit Gent (UGent)
  • Biomedische Wetenschappen
  • Algemene scheikunde (D000734A)
All documents for this subject (27)

Seller

avatar-seller
lenievandenbossche

Content preview

Kinetiek

1. Reactiesnelheid
4 factoren beïnvloeden deze v
1)​ Concentratie vd reagentia en reactieproducten (kans op onderlinge botsingen ↑)
2)​ Fysische toestand (gas processen gaan sneller dan vaste stoffen)
3)​ Temperatuur (Arrheniusgedrag)
4)​ Katalysator

●​ Reactie: A2 (g) + B2 (g) → 2AB (g)
[𝐴𝐵]𝑡2−[𝐴𝐵]𝑡1 ∆[𝐴𝐵]
●​ gemiddelde reactiesnelheid: va = 𝑡2−𝑡1
= ∆𝑡
[𝐴]𝑡2−[𝐴]𝑡1 ∆[𝐴]
●​ Snelheid vd concentratieafname van A2 (g): vb = 𝑡2−𝑡1
=– ∆𝑡

●​ AB worden dubbel zo snel gevormd als A2 en B2 wegreageren + snelheden zijn NIET
cte in functie vd tijd
−𝑑[𝐴] −𝑑[𝐵] 𝑑[𝐴𝐵]
●​ v = 𝑑𝑡
= 𝑑𝑡 = 2𝑑𝑡


2. Reactiesnelheidsvergelijking
1)​ Differentiële vgl
→ relatie tss reactiesnelheid en concentraties
[
→ vb k 𝑁𝑂2 n ]
2)​ Geïntegreerde vgl
→ relatie tss concentratie en tijd

●​ Algemeen
○​ reactie: A + B + C + … → …
○​ reactiesnelheid = k [𝐴]n [𝐵]p [𝐶]q …
○​ opm:
■​ concentraties vd reactieproducten w niet weergegeven in de vgl
■​ n, p, q moeten experimenteel bep w + NIET noodzakelijk gehele
getallen
■​ Orde vd tot reactie = som vd orden v elk vd elementen
■​ eenheid k is afhankelijk vd vorm vd vgl
●​ Belang
○​ fundamenteel: voorspellingen omtrent reactiemechanisme
○​ technologisch: duur en opbrengst per tijdseenheid ve nuttige che reactie

3. Orde ve reactie
●​ v = k [𝐴] eerste orde in A
●​ v = k [𝐴]2 tweede orde in A
●​ v = k [𝐴][𝐵] tweede orde (eerste orde in A, eerste orde in B)
●​ v = k nulde orde (vb gekatalyseerde reactie)

, 4. Reactie van de eerste orde
●​ Geïntegreerde vgl




●​ Halfwaardetijd




●​ Linearisering




●​ Radioactief verval
○​ α = 23892U → 42He + 23490Th
○​ β = 8737Rb → 0-1e- + 8738Sr
○​ γ = uitstoot van foton met zeer korte golflengte
○​ radioactief verval → halfwaardetijd !

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lenievandenbossche. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $7.22. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

66184 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$7.22
  • (0)
Add to cart
Added