Deze samenvatting omvat:
Arrhenius, Bronsted en lewis theorieën
Sterkte van Bronstedzuren en basen
Het ionenproduct van water
De pH (sterke zuren en base, zwakke zuren, zwakke basen, zouten, mengsels en polyprotische zuren)
1. Arrhenius, Brønsted en Lewis theorieën
1) Arrhenius - Zuurbasetheorie
● zuur = stof die in H2O dissocieert in H+ ionen (aq)
● base = stof die in H2O dissocieert in OH- ionen (aq)
○ sterkte hangt af vd mate waarin ze dissociëren
● Neutralisatie: H+ (aq) + OH- (aq) ⇔ H2O (vl)
● Beperkingen
○ enkel H2O als oplosmiddel
○ enkel basen die een OH groep hebben (geen zouten, amines)
2) Brønsted-Lowry concept
● Brønsted-zuur: geeft pronen af
● Brønsted-base: neemt protonen op
○ Zuren en basen vormen een geconjugeerd paar
● HA(aq) + H2O(aq) ⇔ H3O+ (aq) + A- (aq)
zuur + base ⇔ geconjugeerd zuur + geconjugeerde base
⎡⎢𝐻 𝑂+⎤⎥ 𝐴−
[ ]
⎣ 3 ⎦
● Zuurcte KZ =
[𝐻𝐴]
● water kan optreden als een zuur of als een base
3) Lewiszuren en -basen
● Lewiszuur = L-zuur = elektronenpaaracceptor
● Lewisbase = L-base = elektronenpaardonor
● Alle Arrheniuszuren en Brønstedzuren zijn Lewiszuren, MAAR niet
omgekeerd
● H+ + :O2- → O-H- (H+ = Brønstedzuur = L-zuur)
● CO2 + O-H- → HCO3- (CO2 = L-zuur ≠ Brønstedzuur)
2. Sterkte van Brønstedzuren en basen
● sterkte = mate waarin zuur protonen afstaat en de base opneemt
Eigenschap Sterk zuur Zwak zuur
Dissociatiecte Ka zeer groot zeer klein
Ka >> 1 Ka << 1
Evenwichtspositie nr rechts nr links
Dissociatie bijna volledig gering
[ +]
cevenwicht 𝐻 [𝐻+]≈ C Z [𝐻+] << C Z
sterkte gecon. base in vgl A- is veel zwakkere base A- is veel sterkere base
met H2O
Voorbeelden HCl, HNO3 HF, HC2H3O2, HSO4-
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lenievandenbossche. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.76. You're not tied to anything after your purchase.
