100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting les 11 - Thermodynamica $4.99
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. Universiteit Gent (UGent)
  4.  
  5. Biomedische Wetenschappen
  6.  
  7. Algemene scheikunde (D000734A)

Summary

Samenvatting les 11 - Thermodynamica
 0 purchase
  • Course
  • Algemene scheikunde (D000734A)
  • Institution
  • Universiteit Gent (UGent)

Deze samenvatting omvat: Energie en warmte, thermodynamisch gezien Eerste hoofdwet thermodynamica: behoud van energie Toestandsfunctie Adiabatische en isotherme processen Enthalpie en enthalpieverandering Warmtecapaciteit Calorimetrie Wet van Hess Standaard vormingsenthalpie Bindingsenerg...

[Show more]

Preview 1 out of 3  pages

Document information

  • January 13, 2025
  • 3
  • 2023/2024
  • Summary

Subjects

  • algemene chemie
  • algemene scheikunde
  • thermodynamica
  • enthalpie
  • energie en warmte
  • toestandsfunctie
  • wartmecapaciteit
  • wet
  • eerste hoofdwet van thermodynamica
  • adiabatische en isotherme processen

Written for

  • Universiteit Gent (UGent)
  • Biomedische Wetenschappen
  • Algemene scheikunde (D000734A)
All documents for this subject (27)

Seller

avatar-seller
lenievandenbossche

Content preview

Thermodynamica

1. Energie en warmte, thermodynamisch gezien
● Kracht = massa * versnelling 1N = 1 kg * 1 ms-2
● Arbeid = kracht * verplaatsing 1 J = 1N * 1 m = 1 kg m2s-2

= ∫ 𝑑𝑊 = ∫ 𝐹 . 𝑑𝑠

● Energie = vermogen om arbeid uit te oefenen en/of warmte te produceren
● !! Onderscheid warmte en arbeid:
○ Arbeid = geordende E-omzetting (alles in zelfde richting + snelheid)
○ Warmte = ongeordende E-omzetting (willekeurige richting + versch. snelheid)
● Warmte ≠ temperatuur

Intensief Temp, druk, dichtheid, magnetisme, redoxpotentiaal

Extensief V, lengte, m, entropie, enthalpie, warmte


2. Eerste hoofdwet vd thermodynamica: Behoud van E
● Wet v behoud v E: E kan vd ene vorm in de andere w omgezet maar niet verdwijnen of
gecreëerd w
● E in universum = cte
● 2 soorten E
1) Potentiële E = bep dr plaats/samenstelling vh object
2) Kinetische E = bep dr massa en snelheid vh object

3. Toestandsfunctie
● E = toestandsfunctie → E ve systeem is afhankelijk vd huidige toestand (niet hoe toestand w bereikt)
● Toestandsfuncties = elke eig die alleen bep w dr de huidige toestand ve systeem
● Toestandsvgl = verband tss # toestandsfuncties
○ vb: ideale gaswet geeft verband tss toestandsfuncties P, V, n en T
● Thermodynamische toestand w bep door:
1) Chemische identiteit: H2 + 0,5 O2 ≠ H2O
2) Fysisch voorkomen vd stof (g), (vl), (v)
3) # mol v elke component
4) Intensieve eig zoals P, T

4. Adiabatische en isotherme processen
● Systeem = deel vh universum dat op een geg ogenblik w beschouwt
● E ve sys kan ∆ door uitwisseling v m, warmte of arbeid met omg
● Gesloten systeem = geen uitwisseling v m met omgeving
● Geïsoleerd systeem = geen uitwisseling v m én E met omg
● Adiabatisch proces = geen warmte-uitwisseling met omg
● Isotherm proces = T = cte, perfecte warmte-uitwisseling
● Isochoor proces = V = cte
● Isobaar proces = P = cte
● Exotherm proces = sys stelt warmte vrij aan omg
● Endotherm proces = sys neemt warmte op vd omg

● Inwendige E = U = Ekin + Epot
● ∆U ve gesloten sys = q + W

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lenievandenbossche. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $4.99. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

66184 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$4.99
  • (0)
Add to cart
Added