Deze samenvatting omvat:
Spontaniteit
Positionele entropie en waarschijnlijkheid
Positionele entropie en chemische intuïtie
Entropie - def Boltzmann
Entropie - maximale arbeid en reversibiliteit
Tweede hoofdwet
Gibbs vrije energie
Derde hoofdwet
Entropieverandering als functie van temper...
1. Spontaniteit
● dankzij inzichten in spontaniteit en entropie → voorspellen of reactie doorgaat of niet (MAAR
zegt niets over de snelheid)
● adhv eig v begin- en eindproducten → antwoorden verschaffen vd spontaniteit
● Volledige reactie beschrijven = thermodynamische en kinetische geg nodig
● Proces dat verloopt zonder uitw interventie = spontaan proces (traag/snel, warmte
opnemen/afgeven)
● Eerste wet = behoud van E → daling E in spontaan proces ⇒ spontane toename in E vd
omg
● Spontaniteit w bep dr/d verandering in de distributie vd E ve geordende toestand en een
minder geordende
2. Positionele entropie en waarschijnlijkheid
● Drijvende kracht achter spontaneïteit = toename entropie in universum
● Entropie = maat vr wanorde (waarschijnlijkheid dat wanorde toeneemt is groter dan dat ze afneemt)
● In communicerende vaten zullen moleculen v ideaal gas zich spontaan verspreiden
○ Alg: vr n deeltjes w 2n deeltjes gegenereerd waarvan het aantal verdeeld is volgens
de binomiaalcoëfficiënten
○ In dit geval: 4 deeltjes ontstaan dus totaal 16 toestanden (met toestand met gelijk
#deeltjes in beide vaten het meest voorkomt (6))
⇒ Toestand met grootste positionele entropie w bevoordeeld
3. Positionele entropie en chemische intuïtie
Vuistregels entropie neemt toe:
1) met toenemende T
2) bij overgang v - vl - g
3) met toename # mol (bij gelijkblijvende aggregatietoestand)
4) bij het opls ve vaste stof of vl in een solvent
5) bij toename vd molecuulmassa
6) bij toenemende complexiteit ve molecule
7) bij overgang v covalente vaste stoffen nr bestanddelen met meer metallisch karakter
, 4. Entropie - def v Boltzmann
● Entropie (S) ⇒ S = k lnΩ
met k = cte v Boltzmann en Ω = aantal microstaten overeenkomend met bep toestand
5. Entropie - def vanuit maximale arbeid - reversibiliteit
● Relatie vastleggen tss statische en microscopische visie vd entropie en warmte
● Reversibele (in ideale zuiger) expansieve ideaal gas
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lenievandenbossche. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $8.13. You're not tied to anything after your purchase.
