100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting les 13 - Elektrochemie $4.99
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. Universiteit Gent (UGent)
  4.  
  5. Biomedische Wetenschappen
  6.  
  7. Algemene scheikunde (D000734A)

Summary

Samenvatting les 13 - Elektrochemie
 0 purchase
  • Course
  • Algemene scheikunde (D000734A)
  • Institution
  • Universiteit Gent (UGent)

Deze samenvatting omvat: Galvanische cel Standaard reductiepotentialen Celpotentiaal en vrije energie Celpotentiaal en concentratie Elektrochemisch evenwicht Concentratiecellen Elektrolyse (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)

Preview 1 out of 2  pages

Document information

  • January 13, 2025
  • 2
  • 2023/2024
  • Summary

Subjects

  • algemene scheikunde
  • algemene chemie
  • elektrochemie
  • galvanische cel
  • reductiepotentiaal
  • celpotentiaal
  • vrije energie
  • elektrochemisch evenwicht
  • elektrolyse

Written for

  • Universiteit Gent (UGent)
  • Biomedische Wetenschappen
  • Algemene scheikunde (D000734A)
All documents for this subject (27)

Seller

avatar-seller
lenievandenbossche

Content preview

Elektrochemie

1. Inleiding
● Elek. stroom I door zwak gebonden e- die door uitw elek. veld kunnen bewegen
○ Lading → C (Coulomb)
𝑑𝑄 𝐶
○ I= ⎡𝐴 = ⎤
𝑑𝑡 ⎣ 𝑠 ⎦
● Arbeid per getransporteerde lading = spanning E (in fysica U)
𝑑𝑊 𝐽
○ E= ⎡𝑉 = ⎤
𝑑𝑄 ⎣ 𝐶 ⎦
● Tss stroom en spanning → Ohmse relatie
○ E=R*I
● In H2O opls treedt elektrolytische geleiding op dr dissociatie v elektrolyten nr pos kationen
en neg anionen (nooit een vrij e- )
1) Galvanische cel (voltaïsche cel)
⇒ elektroche reactie = spontaan
⇒ geproduceerde elektronenstroom → arbeid
2) Elektrolytische cel
⇒ uitw elek. bron nodig (niet spontaan)
⇒ Kationen w nr kathode getransporteerd + w gereduceerd
⇒ Anionen w nr anode getransporteerd + w geoxideerdb

2. Galvanische cel (= batterij)
● Spontane reactie tot batterij in evenwicht is (evenwicht = geen spanning, E=0)
● Let op: ∆G (che potentiaal) = 0 (reactie in evenwicht) ⇒ ∆G = 0 (vr elektroche reactie, dan is batterij leeg)
● Vb zie pg 209

3. Standaard reductiepotentialen
● standaard reductiepotentialen = gekend + in TB
● Standaardreductiepotentiaal meer pos = toenemend oxiderend vermogen
● in TB staan elementen gerangschikt v sterkste reductantia (Li) nr sterkste oxidantia (F2)
● Opmerkingen
○ als E° = standaardreductiepotentiaal → -E° = standaard oxidatiepotentiaal
○ St. reductiepotentialen = intensieve grootheden
→ w NIET verm met stoichiometrische voorgetallen
→ hangen NIET af vd reductans/oxidans

4. Celpotentiaal en vrije energie
● Thermodynamica:
○ spontane reacties → afname in vrije energie ∆G
○ omgekeerde reacties → mogelijk dr continue uitoef v arbeid op sys
● Elektrochemie:
○ Arbeid w bep dr celpotentiaal (spanning) tss 2 polen ve cel
𝑑𝑊
E= ⇒ dW = EdQ ⇒ W = E * Q
𝑑𝑄
○ ∆G° = max W op reversibele wijze standaardvwrden bekomen w:
dG = EdQ, met dQ = # uitgewisselde ladingen per mol
⇒ dG = ∆G = E(n * F) ⇒ ∆G = nFE ⇒ ∆G° = nFE° (standaard
omstandigheden)

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lenievandenbossche. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $4.99. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

66184 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$4.99
  • (0)
Add to cart
Added