Deze samenvatting omvat:
Galvanische cel
Standaard reductiepotentialen
Celpotentiaal en vrije energie
Celpotentiaal en concentratie
Elektrochemisch evenwicht
Concentratiecellen
Elektrolyse (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)
1. Inleiding
● Elek. stroom I door zwak gebonden e- die door uitw elek. veld kunnen bewegen
○ Lading → C (Coulomb)
𝑑𝑄 𝐶
○ I= ⎡𝐴 = ⎤
𝑑𝑡 ⎣ 𝑠 ⎦
● Arbeid per getransporteerde lading = spanning E (in fysica U)
𝑑𝑊 𝐽
○ E= ⎡𝑉 = ⎤
𝑑𝑄 ⎣ 𝐶 ⎦
● Tss stroom en spanning → Ohmse relatie
○ E=R*I
● In H2O opls treedt elektrolytische geleiding op dr dissociatie v elektrolyten nr pos kationen
en neg anionen (nooit een vrij e- )
1) Galvanische cel (voltaïsche cel)
⇒ elektroche reactie = spontaan
⇒ geproduceerde elektronenstroom → arbeid
2) Elektrolytische cel
⇒ uitw elek. bron nodig (niet spontaan)
⇒ Kationen w nr kathode getransporteerd + w gereduceerd
⇒ Anionen w nr anode getransporteerd + w geoxideerdb
2. Galvanische cel (= batterij)
● Spontane reactie tot batterij in evenwicht is (evenwicht = geen spanning, E=0)
● Let op: ∆G (che potentiaal) = 0 (reactie in evenwicht) ⇒ ∆G = 0 (vr elektroche reactie, dan is batterij leeg)
● Vb zie pg 209
3. Standaard reductiepotentialen
● standaard reductiepotentialen = gekend + in TB
● Standaardreductiepotentiaal meer pos = toenemend oxiderend vermogen
● in TB staan elementen gerangschikt v sterkste reductantia (Li) nr sterkste oxidantia (F2)
● Opmerkingen
○ als E° = standaardreductiepotentiaal → -E° = standaard oxidatiepotentiaal
○ St. reductiepotentialen = intensieve grootheden
→ w NIET verm met stoichiometrische voorgetallen
→ hangen NIET af vd reductans/oxidans
4. Celpotentiaal en vrije energie
● Thermodynamica:
○ spontane reacties → afname in vrije energie ∆G
○ omgekeerde reacties → mogelijk dr continue uitoef v arbeid op sys
● Elektrochemie:
○ Arbeid w bep dr celpotentiaal (spanning) tss 2 polen ve cel
𝑑𝑊
E= ⇒ dW = EdQ ⇒ W = E * Q
𝑑𝑄
○ ∆G° = max W op reversibele wijze standaardvwrden bekomen w:
dG = EdQ, met dQ = # uitgewisselde ladingen per mol
⇒ dG = ∆G = E(n * F) ⇒ ∆G = nFE ⇒ ∆G° = nFE° (standaard
omstandigheden)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lenievandenbossche. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.76. You're not tied to anything after your purchase.
