Samenvatting les 15 - chemische bindingen: moleculaire orbitaal theorie
0 view 0 purchase
Course
Algemene scheikunde (D000734A)
Institution
Universiteit Gent (UGent)
Deze samenvatting omvat:
MO-theorie voor H+ ionen (MO = moleculaire orbitaal)
MO-theorie voor H2 molecule
Algemene combinatiemogelijkheden voor AO (atoom orbitalen)
MO-theorie voor homonucleaire diatomige moleculen
Paramagnetisme
MO-theorie voor heteronucleaire diatomgie species
Experimentee...
1. Inleiding
● Moleculaire Orbitaal theorie = molecule w beschouwd als verz. atoomkernen op welbep.
posities t.o.v. elkaar waarbij de binding gerealiseerd w dr e- aanwezig in orbitalen die
gedelocaliseerd zijn over de ganse molecule (: moleculaire orbitalen).
● MO-model = kwantummechanische behandeling
● Exacte opls ≠ mogelijk → benaderingsmethodes: LCAO-methode
● LCAO = Linear Combination of Atomic Orbitals
○ elke MO = lineaire combinatie v atoomorbitalen, Ψ = c1φ1 + c2φ2 + …
○ Ψ = golffunctie vd MO
○ φ1 = golffunctie vd individuele oorspronkelijke AO’s
○ c1 = gewichtscoëfficiënt
2. MO-theorie voor het H2+ -ion
● 2 H-kernen en 1 e-
● LCAO-methode: vr/d MO’s σ1s en σ*1s zijn dit lin. combi. v 1s-AO φ1 en φ2 v Ha en Hb
○ σ1s = c1φ1 + c2φ2
○ σ*1s = c1φ1 - c2φ2
● Symmetrie v molecule ⇒ φ1 = φ2 ⇒ DUS slechts 2 MO, nl. de som en het verschil vd AO
○ σ1s = φ1 + φ2
○ σ*1s = φ1 - φ2
● Waarschijnlijkheid om e- aan te treffen w geg dr kwadraat vd golffunctie, dit geeft:
○ (σ1s)2 = (φ1 + φ2)2 = φ12 + φ22 + 2φ1φ2
○ (σ*1s)2 = (φ1 - φ2)2 = φ12 + φ22 - 2φ1φ2
● Voor σ1s is er een verhoogde e- -dichtheid tss beide H-kernen vgl met situatie vr 2
individuele H-kernen afzonderlijk en 1 e-
○ Binding: de σ1s-MO = bindend orbitaal
● Voor σ*1s is e- -densiteit net nul in een vlak dat de bindingsafstand ab middendoor deelt
(nodaal vlak)
○ Binding: de σ*1s = anti-bindend orbitaal
3. MO-theorie voor het H2-molecule
● Schrödingervgl kan niet meer exact opgelost w met de Hamiltoniaan opgesteld vr/d
H2-molecule ⇒ LCAO-methode
●
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lenievandenbossche. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.76. You're not tied to anything after your purchase.
