Deze samenvatting omvat:
Sigma- en pi-bindingen
Formele lading
Praktische lewis gids
Lewisstructuur en formele lading (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)
Resonantie
Uitzonderingen op octetregel
Oxidatiegetal (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)
1. Inleiding
● Lewis-theorie: covalente of polaire covalente bindingen in een molecule gevormd w
doordat elke partner een e- uit een atomair valentieorbitaal afstaat zodat een e– -paar
de binding tss 2 atomen verzorgt
● niet-bindende e– -paren = vrije e–
● = basis vd gelokaliseerde elektron bindingstheorie
● edelgasconfiguratie = octetregel (lewis)
2. σ en π - bindingen
● niet-cyclische verbinding die octet-regel volgt → 8n e– met 8n = V + X
○ V = # valentie e– en X = # e– in binding
● Lewis: molecule met n-atomen heeft (n-1) σ-bindingen en onbekend # π-bindingen
○ X = 2(n-1) + π
○ DUS: 8n = V + 2(n-1) + π
○ OF: π = 6n + 2 - V
○ OF: π = 6X + 2 - V (met X = # niet H-atomen, V = # valentie-e–)
3. Formele lading
● = de lading die een atoom bezit nadat de e– v elke binding in de molecule gelijk
verdeeld w tss de betrokken atomen
● Bij opschrijven formele lading: alsof elk atoom in de molecule dezelfde
elektronegativiteit bezit
1
● Qformeel = na - nm = na - nvp - 2
nbp
○ na = # e– in de valentieschaal vh vrije, neutrale atoom
○ nm = # e– die tot het beschouwde atoom behoren wnr het in de molecule is
ingebouwd zodat de moleculen vrij kunnen bewegen
○ nvp = # e– in vrije e–-paren rondom het beschouwde atoom
○ nbp = # e– in bindende e–-paren rondom het beschouwde atoom
● Regels
1) som vd formele ladingen in een molecule is nul
som vd formele ladingen in een ion = lading v dat ion (zo niet? → vrij e–-paar
toevoegen/verwijderen)
2) bij niet-equivalente, geladen lewisstructuren w deze, waarin de atomen de
kleinste formele lading dragen, verkozen. Sterke voorkeur voor vr structuren
waarbij alle atomen een formele lading v 0 dragen.
3) bij niet-equivalente, geladen lewisstructuren: negatieve formele lading op
meest elektronegatief element moet liggen
4) 2 nabuuratomen mogen niet zelfde formele lading dragen (geen + en + of - en -)
4. Praktische Lewis gids
1) Octet-vwde is alleen toepasbaar vr verbindingen uit de 2e periode
2) Bereken het # π-bindingen (π = 6n + 2 - V)
3) Teken lewisstructuren. Elk atoom vd 2e periode (behalve H) w omgeven dr 4
streepjes (vrije e–-paar of binding). Elke atoom vd 3e periode of hoger moet niet
voldoen aan de octetregel en mag meer valentie-e– bezitten
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lenievandenbossche. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.76. You're not tied to anything after your purchase.
