Summary
Samenvatting stralingsdeskundigheid Jaar 1
- Course
- Institution
Hele samenvatting van stralingsdeskundigheid (SD) van eerste jaar. Erg handig voor de KTSD OP2 & OP4, maar daarnaast ook handig voor de 'grote SD sommen toets'!
[Show more]
6 reviews
By: roystokking • 2 year ago
By: stanoliemans • 4 year ago
By: MBBer • 3 year ago
By: zohra-m • 5 year ago
By: joerivanpeer20 • 7 year ago
By: peterdewaal • 9 year ago
Seller
FollowTessFontys
Reviews received
Content preview
StralingsdeskundigheidCollege 1: Bouw materie & straling
Moleculen zijn bouwstenen van de materie. Ze bezitten de chemische eigenschappen van de stof.
Elementen zijn de basisstoffen van de moleculen. Er zijn 92 (natuurlijk voorkomende) elementen. Het kleinste
onderdeel van een element = atoom = nuclide.
Atoom: tot ongeveer 1900: A-tomein: on”snijdbaar” (massieve bolletjes) – 1897 elektronen (J.J. Thomson) –
e
1919 protonen (1 ) (Rutherford) – 1932 neutronen (Chadwick) – 2000 kerndeeltjes opgebouwd uit 80 subdeeltjes.
Protonen en neutronen hebben een gelijke massa (~ 1 amu), gelijke grootte, maar verschil in lading. 1 amu =
-24 -19
1,66 * 10 g = 1 U 1 e = 1,6 * 10 C (coulomb)
Protonen zijn positief, neutronen neutraal en elektronen negatief. Het aantal protonen bepalen het element.
-19
U = 1 volt 1,6 *10 Joule = 1 elektronvolt = 1 eV
2
Massadecriment en bindingsenergie: E = mc
8 8 2 18
M = massa in kg c = lichtsnelheid = 3*10 e= energie bv. 65*(3*10 ) = 5,85*10 Joule
-30
Massa positron = positief elektron = 0,91 * 10 kg
Algemeen: stabiel systeem bevat minder energie. E(kernen) < E (protonen) + E (neutronen)
M (kern) < M(protonen) + M (neutronen) massadecriment= bindingsenergie
Massagetal = aantal protonen + neutronen = A
A
Atoomnummer = aantal protonen (bepaald soort element) = Z
Naam van het element = N Z N
Op de nuclidekaart is N en | = Z
Iso = gelijk
Isotoop Z = gelijk (horizontaal) A = verschillend aantal Neutronen
Isobaar Z = verschillend aantal Protonen A = gelijk
Isotoon Z = verschillend (verticaal) A –Z = aantal neutronen gelijk
Isomeer Z = gelijk A –Z = aantal neutronen gelijk
Energieniveau verschillend
Elektronenschillen:
KLMN, Bewegingvrijheid
Van K naar L = energie nodig Van L naar K = komt energie vrij
2
2 n (K = 1, L =2, enz. ) Elektronen gaan om de kern heen (banen = schillen), K schil heeft max. 2
elektronen (dichts bij de kern)
Ontstaan röntgenstraling = X –straling
Kathode (negatief) : elektronen (-) gaan naar de anode
Anode (positief) : elektronen worden aangetrokken => botsen tegen focus =>
straling (1 tot 5 %, rest warmte)
Remstraling: Elektronen worden aangetrokken door de kern. Hoe dichter ze
bij de kern komen, hoe meer ze (de elektronen) worden afgeremd door de
kern, hoe meer energie er vrij komt. Hoe minder ze worden afgeremd, hoe
groter de golflengte is.
Karakteristieke straling: Elektronen worden door andere elektronen uit de
baan geschoten. Hierbij komt een lege plek in de schil. Die lege plek wordt
opgevuld door een elektron uit een hoger gelegen schil, hier komt energie bij
vrij röntgenstraling.
Quanta of fotonen:
E = EL – EK
Bij L naar K overgang komt energie vrij. Energie is karakteristiek voor de
overgang. Elektromagnetische golven : λ * v = c
8
Λ = golflengte (meter) c = lichtsnelheid (3,0*10 m/s) v= frequentie Hz
Geen deeltjes = geen massa.
Energiepakketjes fotonen: Efoton = h * v = h*c/λ
-34
Efoton = foton-energie (Joule) h = constante van planck (6,63 *10 Js)
V = frequentie (Hz)
Elektromagnetische straling: uitgezonden door een kern met een overschot aan energie: gammastraling = y-
straling
Röntgenstraling = energie elektronenwolk (buiten de kern)
Gammastraling = energie kern
, Stralingsdeskundigheid
Deeljesstraling: Uitgezonden door radioactieve stof. Ze worden opgewekt in deeltjesversnellers.
Alfastraling = heliumkernen-straling = α-straling
Bètastraling = elektronen-straling = β-straling
Neutronenstraling
Ioniserend / niet ioniserend: Wanneer de energie van de straling hoog genoeg is om materie te ioniseren, wordt
het ioniserende straling genoemd.
Theoretisch 4 soorten straling:
- Niet ioniserende e.m.-straling (radargolven, microgolven, gsm-verkeer, zichtbaar licht)
- Ioniserende e.m. straling (UV, röntgenstraling, gamma-straling)
- Niet ioniserende deeltjes –straling (bestaat niet, alle deeltjes-straling is tot ionisatie in staat)
- Ioniserende deeltjes-straling (α-straling, β-straling en neutronen-straling)
College 2: Wiskunde
(zie ander blad)
College 3: Radioactiviteit 1
Radioactiviteit : Als de verhouding tussen het aantal protonen en het aantal neutronen (n/p-verhouding) niet
optimaal is.
N/p-verhouding is te groot : resultaat = n/p-verhouding wordt kleiner. De totale energie-inhoud van de kern wordt
-
kleiner. Energie wordt meegegeven aan β en (=anti-neutrino)
Binnen de kern wordt een neutron in een proton omgevorm : n/p verhouding te groot
Bv. (Z+1), (A+0)
Eβ gem = 695 keV ; E β max = 1,7 MeV
N/p-verhouding is te klein: Binnen in de kern wordt een proton in een neutron omgevorm:
resultaat = n/p verhouding wordt groter. De totale energie-inhoud van de kern wordt kleiner. De energie wordt
+ + -
meegegeven aan β en (neutrino) . β en e ; annihilatie: 2 fotonen met elk 511 keV 180˚ t.o.v. elkaar
Bv. (Z -1), (A +0)
Eβ gem = 215 keV ; Eβ max = 645 keV
Karakteristieke straling:
K-L-M-N Bindingsenergie: Ebinding K: -69,5keV L: -11,5keV M: -02,3keV N: -0,43keV
182
74W 74 protonen, 108 neutronen in de kern
L – K : 58keV M-L : 9,2keV enz. verschillen energie tussen de schillen
+
Alternatief voor β emissie:
Elektron-vangst (EC = electron capture of K-vangst)
+
- Kost minder energie dan β -emissie:
- Elektron uit K-schil karakteristieke X-straling
Binnen de kern wordt een proton in een neutron omgezet.
K-vangst (EC)
49 - 49
- Voorbeeld: V + e Ti
- (Z-1) (A+0)
- Karakteristieke x-straling van Ti
N/p-verhouding te klein bij nucliden met hoge Z
- Resultaat: n/p verhouding wordt „behoorlijk‟ groter
- Totale energie inhoud van de kern wordt kleiner
M M-4 4
- Energie wordt meegegeven aan α-deeltje ZN x Z-2Ny + 2He
- Mono-energetisch
4
- α deeltje + 2 elektronen 2He
na verval nog energie over: y-straling
99 99m - 99m 99
42Mo 43Tc + β + v (met streepje boven) 43Tc 43Tc +y Ey = 141keV
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller TessFontys. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.77. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
51683 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now