Summary
Samenvatting Hoofdstuk 2 - basischemie
- Course
- Institution
In dit document vind je een samenvatting van hoofdstuk 2 van basischemie.
[Show more]
Seller
Follow
alexiepianet
Content preview
Hoofdstuk 2:2.3 golf mechanisch atoommodel:
Elektromagnetische straling heeft duaal karakter (golf + deeltjes)
- experimenteel aangetoond in de elektronenmicroscoop
Werner Heisenberg: onzekerheidsprincipe
• positie en snelheid van een elektron kan slechts met beperkte precisie gelijktijdig bepaald
worden (hoe nauwkeuriger de plaats, hoe minder informatie over de snelheid)
• baan van elektron kan niet exact bepaald worden à einde schillenmodel
Kwantummechanica / golfmechanica
- Onzekerheidsprincipes -> statische benadering van elektronenstructuur
- Schrödingervergelijking houdt rekening met golf- én deeltjeskarakter van elektronen
- Ψ zegt waar een elektron zich bevindt en in welke tijd
- kwadraat van de golffunctie (Ψ2) = waarschijnlijkheidsdichtheid of orbitaal (= ruimte
waarbinnen elektron 90% van zijn tijd doorbrengt)
waarde groot -> grote eleketronendichtheid (in de kern -> meer naar buiten toe ->
minder elektronendichtheid)
- We kunnen die vergelijking gebruiken als er maar 1 elektron is -> waterstof
Dia 22
- p-orbitaal: haltervormig -> (infinty teken)
- d-orbitaal: rozetvormig -> (klavervorm)
- Om onderscheid te maken tussen verschillende orbitalen (bv. ≠ s-orb.): nummer schil
weergeven
Je kan in een atoom verschillende orbitalen tegenkomen daarom dat er een nummer
wordt bijgegeven
Binnen eenzelfde schil: Es lager dan -> Ep lager dan -> Ed lager dan -> Ef
Dia 23:
- Per elektronschil: p-, d- en f-orbitalen verschillen naargelang hun oriëntatie in de ruimte
(uitz. s-orbitaal)
- Hetzelfde orbitaal hebben dezelfde energie
- Orbitaal een ruimte die is afgebakend -> in hetzelfde orbitaal kunnen elektronen op dezelfde
plaats komen
Dia 24:
, - De elektronenconfiguratie van een element is de manier waarop de elektronen verdeeld
zitten over de verschillende orbitalen. Er dient rekening gehouden te worden met 3 regels:
1) Per orbitaal maximaal 2 e– met tegengestelde spin
spin up spin down
elektronenpaar of doublet
ongepaard elektron of eenzaam elektron, singlet
2) Opvulling orbitalen: e– nemen eerst laagst beschikbare E-niveau in
Let op! Energieniveaus van de atoomorbitalen:
Merk op: het 4s-orbitaal wordt eerder opgevuld dan het 3d-
orbitaal aangezien E4s < E3d
E= hoofdschillen gaan naar subschillen
Die subschillen gaan overlappen
Volgorde van opvullen kan onthouden worden a.h.v. volgend opvullingsschema:
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller alexiepianet. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $11.33. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
59063 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now