Samenvatting is een combinatie van informatie van de hoorcolleges, de werkcolleges en het boek. De nadruk wordt gelegd op de leerdoelen die door cursuscoördinator wordt gegeven. Er worden plaatjes uit het boek en de hoorcolleges gebruikt. De belangrijkte termen zijn onderstreept en de samenvatting...
,2: Atomen en Moleculen
Opbouw van atomen, atoomnummer & atoommassa
Atomen bestaan uit drie subatomische deeltjes:
-protonen positief geladen deeltje 1 Dalton
-neutronen neutraal deeltje 1 Dalton
-elektronen negatief geladen deeltje
Atoomkern protonen + neutronen
-elektronen vormen 'wolk' eromheen
Atoomnummer aantal protonen Massagetal
-bepaald element Element
Atoomnummer
Massa getal protonen + neutronen
-ongeveer gelijk aan atoom massa
Verschil tussen 2 isotopen van element
Ze hebben hetzelfde atoomnummer, maar ander massagetal.
-verschil in aantal neutronen
Verschillende type bindingen covalente en non-covalente
Covalente binding interactie waarbij twee atomen elektronenpaar delen
-elektronegativiteit bepaald polariteit
Non-covalente binding interactie waarbij twee atomen elektronenpaar niet delen
-bijv. ionbindingen, waterstofbruggen & vanderwaalskrachten
Ionbinding interactie waarbij elektron van ene atoom wordt overgedragen aan andere atoom
-om te voldoen aan valentie aantal bindingen
, Met elektronegativiteit polariteit bepalen
Polaire covalente binding atomen delen elektron gelijkmatig
-verschil elektronegativiteit 0,5
Apolair niet-polaire covalente binding atomen delen elektron niet gelijkmatig
-verschil elektronegativiteit 0,5 - 1,6
-zorgt voor partiele ladingen in molecuul
Sterkte van verschillende soorten bindingen
Covalente binding erg sterk
Ionbinding relatief sterk
-aantrekking tussen anion negatief geladen ion en kation positief geladen ion
Waterstofbruggen niet te sterk & niet te zwak
-onstaat als waterstofatoom dat covalent gebonden is aan elektronegatief atoom ook wordt
aangetrokken door ander elektronegatief atoom
Vanderwaalskrachten zwak
-onstaat tussen moleculen die dicht bij elkaar staan als gevolg van ongelijke verdeling van
ladingen
Elektronen in schil 1 en 2 verdelen over verschillende orbitalen
Orbitaal driedimensionale ruimte waarin elektron zich 90% van tijd elektron bevindt
-laat zien dat elektronenschillen niet exactle locatie van elektronen weergeven
-elke orbital bestaat uit 2 elektronen in schil 1 max 2 elektronen & in schil 2 max 8
elektronen
-schil 1 1 orbitaal : 1s
-schil 2 4 orbitalen : 2s, three 2p xyz
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nebark. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.81. You're not tied to anything after your purchase.
