Summary
scheikunde samenvatting vwo 4
- Course
- Level
- Book
hoofdstuk 1 t/m 6 nova MAX 4a, 4b. uitgebreide samenvatting per paragraaf.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
mirtheroetman
Content preview
Scheikunde samenvatting periode 1Hoofdstuk 1
1.1
- Met behulp van een atoommodel van kern en elektronenwolk de
bouw van atomen en ionen beschrijven.
- De opbouw van het periodiek systeem beschrijven en gebruiken om
van elementen de atoombouw te beschrijven en chemische
eigenschappen te voorspellen.
Bohr ontdekte de elektronenschillen waarin de elektronen rond de kern
zitten;
- K; 2
- L; 8
- M; 18
- Etc.
Chadwick ontdekte het laatste missende ding; het neutron.
Een atoom bestaat dus negatieve elektronen (1-), die in een baan om de
kern met positieve protonen (1+) en neutrale neutronen (0) gaan.
- De lading van 1 elektron/proton is de kleinst mogelijke lading die kan
voorkomen; het elementair ladingskwantum e. 1e= 1,60*10-19
coulomb.
Aantal protonen= atoomnummer (= gelijk aan aantal elektronen). -> links
onder atoomsymbool.
Massagetal= som van protonen en neutronen. -> links boven
atoomsymbool
Atoommassa= massa van een atoom. Binas 25A.
Isotopen= atomen met zelfde aantal protonen en verschillend aantal
neutronen. Ze verschillen van massagetal.
Atomaire massa-eenheid u. 1u=1,66*10-27 kg. (binas tabel 7B)
Relatieve atoommassa’s= onder atoom. Kan je M(molecuulmassa) mee
berekenen.
Periodieke systeem;
- Perioden; boven (laag) naar onder (hoog). Aantal elektronenschillen.
- Groepen; vergelijkbare eigenschappen horen bij elkaar.
Groep 18; edelgassen. Groep 17; halogenen. Groep 2;
aardalkalimetalen. Groep 1; alkalimetalen. Groep 14-17; niet-
metalen.
,Metalen; vergelijkbare eigenschappen. Altijd gelijk aan symbool van Fe.
Vaak goede geleiders van stroom en warmte.
Niet-metalen; bestaan vaak uit twee-atomige moleculen. N2 bv. Vaak
gasvormig bij kamertemperaturen en geleiden geen elektriciteit. Kunnen
ook met elkaar verbinden aangaan.
- Valentie-elektronen; aantal elektronen in buitenste schil.
Okteregel; altijd 8 elektronen in buitenste schil. Edelgassen
voldoen hieraan.
=edelgasconfiguratie.
- Elektronenconfiguratie= verdeling van elektronen over de schillen.
Binas 99.
- Elementen kunnen edelgasconfiguratie bereiken door covalente
bindingen/atoombindingen te vormen. Hoeveel ze er kunnen
vormen= covalentie.
hoe verder het element van de edelgassen verwijderd is, hoe
meer elektronen het atoom moet opnemen volgens de okteregel.
Wanneer een metaal en niet-metaal met elkaar reageren, bereiken beide
atoomsoorten de stabiele edelgasconfiguratie. Het niet-metaalatoom krijgt
een negatieve lading, en het metaal krijgt een positieve lading. Het
worden beide ionen.
1.2
- Rekenen met de molaire massa en het getal van Avogadro.
- Rekenen met dichtheid.
Chemische hoeveelheid, n=grootheid die het aantal deeltjes uitdrukt in
mol. Zegt niks over de massa van de deeltjes, alleen over het aantal
deeltjes.
Getal van Avogadro; (NA)
- 6,02*1023. 1 mol= dus 6,02*1023 deeltjes.
n=N/Na
n=mol, N=aantal deeltjes, Na is getal van Avogadro.
, P=m/V
P= dichtheid (kg m-3), m=massa (kg), V=volume (m3)
1.3
- Berekeningen uitvoeren aan gehaltes; massapercentage,
volumepercentage, massa-ppm, massa-ppb en concentratie.
- Uitleggen wat bedoeld wordt met significatie van meetwaarden.
Significante cijfers= nauwkeurigheid aangeven. Cijfers die ertoe doen. Van
links naar rechts, je begint met het eerste getal anders dan 0.
Regels;
- Optellen/aftrekken. Aantal decimalen van meetwaarde met minste
aantal decimalen.
- Vermenigvuldigen/delen. Aantal significante cijfers van meetwaarde
met minst aantal significante cijfers.
- Tussendoor nooit afronden.
Massapercentage; gehalte massa in een mengsel. -> M%=
m(stof)/m(mengsel)*100%
Massa-ppm= massa parts per million. -> m(stof)/m(mengsel)*106
Massa-ppb= massa parts per billion. -> m(stof)/m(mengsel)*109
Volumepercentage; -> V(stof)/V(mengsel)*100%
Volume-ppm -> V(stof)/V(mengsel)*106
Concentratie= hoeveel van een bepaalde stof in een liter oplossing
aanwezig is. Kun je uitdrukken in gram per liter, maar ook in mol per liter.
Wordt ook wel molariteit genoemd. Om molariteit weer te geven zet je de
formule van de stof tussen rechte haken. []
[A]= c(A)=n/V
[A]=molariteit in (mol/L) of in M(molair), c(A)=concentratie in (mol/L) of
M(molair), n=mol, V is volume in (L)
1.4
- Berekeningen uitvoeren aan chemische processen en reacties,
waarbij je gebruik maakt van molverhouding en wet van behoud van
massa
- Je kunt berekenen hoe groot de overmaat/ondermaat is bij een
chemische reactie
Wet van behoud van massa= in elke chemische reactie gaat geen massa
verloren en ontstaat er ook geen massa. Zie je ook in reactievergelijkingen
(links evenveel als rechts)
Met de molverhouding kun je makkelijk rekenen aan reacties.
Molverhouding= bv. Dat bij verbranding van 2 mol glucose 12 mol zuurstof
ontstaat. Dan is de verhouding dus 2:12
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller mirtheroetman. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.05. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64450 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now